1、课时作业7影响化学反应速率的因素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是()A盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C使反应在较高的温度下进行D盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状解析：盐酸的用量改变，不影响速率的变化。答案：A2对于反应4AB=2C，下列说法正确的是()A加入MnO2，该反应速率一定加快B在其他条件不变的情况下，降低温度，化学反应速率降低C在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D若增
2、大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析：MnO2不一定能对该反应起催化作用，所以A错；降低温度，化学反应速率降低，B正确；只有在气体参与的反应中增大压强，反应速率才增加，而A、B、C的状态未知，所以C不正确；如果A是固体或纯液体，增大或减少A的量，化学反应速率不会发生明显变化，D错。答案：B3从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是()选项实验事实结论A其他条件不变，0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1 mol/L的H2C2O4溶液和0.2 mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分
3、别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越大解析：催化剂在化学反应前后化学性质和质量都保持不变
4、。由此不能得出催化剂一定不参与化学反应的结论，C错。答案：C4下列不同条件下的化学反应AB=CD，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()常温下20 mL含A和B各0.001 mol常温下100 mL含A和B各0.01 mol常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL常温下100 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.001 molA BC D解析：根据题意可知，其他条件相同，只有A，B的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。中A、B物质的量浓度均为0.05 mol/L；中A、B物
5、质的量浓度均为0.1 mol/L；中A、B物质的量浓度均为0.012 5 mol/L；中A物质的量浓度为0.1 mol/L，B物质的量浓度为0.05 mol/L。即浓度的大小顺序为，其速率顺序与之相同，C选项符合题意。答案：C5向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列，顺序正确的是()甲：在500 时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、
6、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：温度越高反应速率越快，浓度越大，反应速率越快；加入催化剂能加快反应速率。故乙速率最大，甲其次，丁的速率大于丙。故反应速率由大到小排列顺序为乙、甲、丁、丙。答案：C6用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气量不变，下列措施中可行的是()以铁屑代替铁片用过量锌片代替铁片在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液在稀盐酸中加入CH3COONa固体在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸在稀盐酸中加入硫酸钾溶液微热(不考虑HCl的挥发)在稀盐酸中加入Na2CO3固体A除外 B除外C除外 D全部都可行解析：可以，增大了反应物的接触面积；可以，
7、生成的氢气的量取决于酸，但反应速率加快；可以构成原电池，原电池反应可加快反应速率；只能降低H的浓度，减缓反应速率；改变了氢气产生的量；溶液被稀释，降低了H的浓度，减缓反应速率；加热可以加快反应速率；减少了盐酸的量，减少了氢气的生成量。答案：B7如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是()答案：A8常温下发生化学反应AB=CD，按下列各组方式投料后，反应速率按由大到小的顺序排列正确的是()组别投料组成20 mL溶液含A和B各0.001 mol100 mL溶液含A和B各0.01 mol0.05 molL1
8、A、0.05 molL1 B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL80 mL含A 0.01 mol的溶液和20 mL含B 0.005 mol的溶液A. BC D答案：C9NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2。下列关于此反应的叙述中正确的是()A使用催化剂，反应速率增大B使一种反应物过量，反应速率增大C改变压强对反应速率没有影响D降低温度，反应速率增大解析：B项，一种反应物过量只能使另一种反应物的转化率提高，对反应速率不一定有影响，错误；C项，对于有气体参加的反应，改变压强一定会影响反应速率，错误；D项，降低温度反应速率减小，错误。答案：A10下列有关化学反应速率的
9、说法中正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的反应速率不变B用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，生成H2的反应速率增大C二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小解析：A项，加入NaCl溶液，相当于稀释盐酸，反应速率减小；B项，改用铁片与浓硫酸反应，若在常温下，则铁片发生钝化，若在加热条件下，则反应生成SO2气体，得不到H2；C项，不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大；D项，对于有气体参加的反应，减小压强，气体的浓度减小，
10、反应速率减小。答案：D11下列各组中反应速率一定相同的是()A表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应B100 时，向A、B两个容器中分别加入0.2 mol的HI发生分解反应C同温下，分别向盛有等浓度的100 mL、200 mL盐酸的两个烧杯中加入表面积相同的石灰石D0.5 molL1的NaHCO3溶液分别与1 molL1盐酸和0.5 molL1硫酸混合答案：C12用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是()实验所用盐酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/L解析：由镁
11、与盐酸反应的化学方程式知，两个实验镁均过量，故二者产生等量的氢气，排除了选项C和D。根据物质浓度越大，化学反应速率越大可知，实验X产生氢气的速率大，体现在图像上即曲线的斜率大，结合以上两点可知，选项A符合题意。答案：A二、非选择题(52分)13(10分)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)H0。(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率_，理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率_，理由是_。(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入
12、1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率_，理由是_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_，理由是_。(5)提高起始的反应温度，反应速率_，理由是_。答案：(1)加快增大反应物氢气的浓度，反应速率加快(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减慢保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢(4)不变保持压强不变，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变(5)加快升高温度，提高活化分子百分数，反应速率加快14(12分)在利用CaCO3与盐酸反应制取CO2的反应中，生成C
13、O2的体积与反应时间的关系如图所示。两个实验所用盐酸的浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：(1)使用石灰石块得到的曲线是_(填“a”或“b”，下同)，反应速率较大的曲线是_。(2)如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量_(填“相等”或“不相等”)。该条件下，如果石灰石粉末与盐酸的反应是在25 时进行，而石灰石块与盐酸的反应是在30 时进行，则在25 时进行反应得到的曲线是_(填“a”、“b”或“不能确定”)。解析：(1)从图像中可以看出，放出等体积的CO2，a曲线反应所用的时间短，反应速率较大，说明固体反应物的状态影
14、响反应速率，即增大固体反应物的表面积，反应速率增大。(2)由于实验过程中所用的盐酸是过量的且放出的CO2体积相同，说明加入的石灰石块和石灰石粉末的质量相等；由于温度和反应物的状态均影响反应速率，因此不能确定二者谁的反应速率大。答案：(1)ba(2)相等不能确定15(14分)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快H2的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)要增大上述实验中产生气体的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(3)为了进一步研究硫酸铜的量对H2生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6
15、个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1硫酸/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出结论：当加入少量CuSO4溶液时，生成H2的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成H2的速率反而会下降。分析H2生成速率下降的主要原因_。解析：由于是研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，所以稀硫酸的浓度要相同，一是所加稀硫酸
16、的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1V5均为30，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20 mL。A组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色。此题是的提示，有较多的铜生成，覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积。答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)升高温度、适当增加稀硫酸的浓度、增大锌粒的比表面积等(任写两种即可)(3)301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4溶液后，生成的单质铜会覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积16(16分)温度、浓度对化学反应速率产生重要影响，请回答下列问题：(1)向A、
17、B两支试管中各加入5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，向C、D两支试管中各加入5 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液，将A、C试管置于60 热水中一段时间，然后分别将A与C、B与D混合。发生反应的方程式为Na2S2O3H2SO4=_，实验中产生明显现象需要时间较短的一组反应是_，该实验说明在_相同的情况下，升高温度化学反应速率_。升高温度，活化分子总数目_，活化分子百分数_，有效碰撞次数_，导致反应速率_。(2)将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450 发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。增大压强，则正反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_。维持容器容积不变，加入0.1 mol SO2的一瞬间，正反应速率_，逆反应速率_；若加入的是0.1 mol He，则正、逆反应速率_。若维持容器压强不变，加入0.1 mol He后，容器的容积_，物质的浓度_，反应速率_。答案：(1)H2OSSO2Na2SO4A与C其他条件加快增多增多增多增大(2)增大增大增大不变不变增大减小减小
