1、高一年级化学周末测试题2018.3(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1关于F微粒叙述正确的是()A质量数为19，电子数为9 B质子数为9，中子数为10C质子数为9，电子数为9 D中子数为10，电子数为82下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A第A族中无非金属元素 B第A族金属元素单质均能与水反应C元素种类最多的族是第族 D金属元素的种类比非金属元素多3aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A原子半径XY BanbmC离子半径XnYm DX的氢化物的化学式为HnX4下列化学用语的书写，正确的是()A氯原子的结构示
2、意图：B6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC氯化镁的电子式：Mg2D用电子式表示氯化氢的形成过程：HH5某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为()A2n4 B2n6 C2n10 D3n126甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能()Ax2 Bx4 Cx18Dx347已知：下列说法不正确的是()A和变化过程中都会放出热量B氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构DNaCl中含有离子键，HCl中含有共价键8下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()ANaC
3、lMgCl2Na2O BH2ONa2OCO2CCaCl2NaOHH2SO4 DNH4ClH2OCO29下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A六氟化氙(XeF6) B次氯酸(HClO)C二氧化碳(CO2)D三氟化硼(BF3)10下列说法正确的是()A离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B分子中一定含有共价键C非极性分子中一定存在非极性键 D极性分子中一定不存在非极性键11下列有关叙述正确的是()A.O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素BH2O比H2S稳定，HS键比HO键更难断裂CNa2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11DNa2O晶体中存在离子键，是离子化合物12
4、下列说法正确的是()A氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力BNaF、H2SO4中所含化学键类型相同CHCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同DI2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低13现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是()元素原子半径(1010m)0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价015437512123413A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B处于同一周期，处于同一主族C上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强D原子结构示意图为：14X、Y代
5、表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()AY的阴离子Y的还原性强于X的阴离子XBX的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强CX的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价15短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比67，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是()AX单质不可以与CO2反应 BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键1
6、6X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小。以下说法中正确的是()AR形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应BZ、W形成的化合物中只有一种类型的化学键CY、Z的氢化物的稳定性YZ DX的原子半径一定小于Z17X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是()
7、A原子半径由大到小的顺序是ZWYXB元素的非金属性WYXCZ2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物DX、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物18已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(4分)(1)写出下列物质的电子式：
8、HClO_。(2)用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2_。 (2)20(8分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：(1)Y元素的名称_；(2)W在元素周期表中的位置是第_周期第_族； (3)X2M2中存在的化学键有_、_；(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为_。21(9分)下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：族周期AAAAAAA0234(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是_。(2)、两种
9、元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_。(3)、两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。(4)和两种元素形成化合物的化学式为_，该化合物燃烧时的焰色为_，该化合物溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。22(6分)常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)写出单质X的结构式是_；(2)化合物甲的电子式是_；(3)化合物丙中存在的化学键是_。23(8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图
10、所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出C原子、A离子的结构示意图：_。(3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。(4)A与E形成化合物的化学式为_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至无明显现象发生时，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_。24(9分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为_，D元素的离子结构示意图为_。(2)写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式_、_、_(用化学式表示)。(3)由B元素形成的单质的结构式可表示为_。(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。(5)比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。