1、班 级 姓 名 座号 福州教育学院第二附属中学20162017学年第一学期期中考高三年级化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分 出卷人：高三集备组 审核人：张文潜可能用到的相对原子质量：Fe56 Na23 C12 S32 O16 Mg24 Cu64 H1 Ca40 Al27 N27 Cl35.5 Ba137一选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共40分）1不能发生丁达尔现象的分散系是（ ） ANaCl溶液 B牛奶 C蛋白质溶液 D氢氧化铝胶体2向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( ) A.Cl- B.Na+ C.NO3- D.HCO-33下列与生活有关
2、的实验设计不合理的是( ) A用活性炭除去冰箱中的异味 B用米汤检验含碘食盐中的Kl03 C用食醋除去热水壶中的水垢 D用NaOH溶液鉴别地沟油和矿物油4下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( ) AKClO3KCI BHNO3-NO CMn2+-Mn04- DFe3+-Fe2+5向下列物质水溶液中通人过量的S02后，最终既无沉淀也无气体产生的是( ) H2SNaHC03Na2S03Na2Si03Ba(N03)2 Ca(OH)2 BaCl2 A B C D625时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A在强碱性溶液中：Na、K、Al3+、Cl BpH1的溶液中：HCO3、NH4+、N
3、O3、Ca2 C无色溶液中：Cu2、NO3、Cl、H D无色溶液中：Na、K、ClO、SO427下列化学反应的离子方程式正确的是() A将少量金属钠放入冷水中：Na2H2O=Na2OHH2 B将铝片加入烧碱溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2 C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2O D向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca22OH=CaCO3H2O8下列说法不正确的是() ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治
4、疗胃酸过多、制 造发酵粉等 DNaCl的性质稳定，可用作调味品9下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是() ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl10下列叙述正确的是() A铝制容器可盛装热的浓硫酸 B镁的金属性比铝的金属性强 C氢氧化铝能溶于过量氨水 D镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO11下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3Al A全部 B只有 C只有 D只有12将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A硫酸 B碘水 C硝酸锌
5、 D氯化铜13下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是() A室温下，由水电离出c(OH)11012 molL1的溶液中：K、HCO、Na、Cl B含有0.1 molL1 Fe2的溶液中：NH、SO、H、NO C使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Mg2、SO、Cl D室温下，pH1的溶液中：Na、Cl、K、CH3COO14能正确表示下列反应的离子方程式为() A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O C少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHH2SO3 D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=C
6、a22CH3COOCO2H2O15由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( ) A锌 B铁 C铝 D镁16现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是() ACl2BKMnO4 CFeCl3DHCl17关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是()选项实验预测A蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体B在F
7、eCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H2产生且有Cu析出C用FeCl3固体溶于热水配制饱和溶液会有Fe(OH)3沉淀产生D在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成18将一定质量的Mg和Al的混合物投入250mL2.0molL1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是() A当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液的pH等于7 B当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 CNaOH溶液的物质的量浓度为5m
8、olL1 D生成的H2在标准状况下的体积为11.2L19实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A干燥Cl2 B吸收HCl C制取Fe(OH)2沉淀 D稀释浓H2SO420向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解)()图K61AM中只有一种溶质的只有(1) BM中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示M中c(NaHCO3)c(
9、Na2CO3) D(4)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)二、非选择题21、(14分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为310-4molL，而后用铝将NO3- 还原为N2，从而消除污染。（1）配平下列有关反应的离子方程式： NO3- + Al + H2O N2 + Al(OH)3 + OH-（2）上述反应中，还原剂是_，氧化产物是_；每生成2molN2，将有_mol电子发生转移。（3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。试写出镁和含氮废水反应的离子方程式： 。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比： 。22
10、、(13分).某反应体系中的物质有：KOH、MnO2、KCl、KClO3、K2MnO4。请将剩余的生成物填在 内，并配平（系数填在 内）。 MnO 2 + KOH+ KClO3 = K2MnO4 + KCl + 在上述反应中，做还原剂的物质是 ；还原产物是 。.实验室可用KClO3与浓盐酸来制取氯气，还可生成KCl，该反应在常温下即可发生。试写出反应的化学方程式： ；比较KClO3与MnO2氧化性的强弱：KClO3的氧化性 （填“强于”“弱于”）MnO2。23、(15分)海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚
11、架外，还需要用到的实验仪器是。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程是 。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。 24、(18分)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉
12、60g放入150ml的浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。班 级 姓 名 座号 （3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存
13、在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。高三年级化学考试答案一选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共40分）题号12345678910答案ADBCCDBBCB题号11121314151617181920答案ACCDDCCCCB二、非选择题（共60分）21、(14分)（1）配平下列有关反应的离子方程式： 6 NO3- + 10 Al + 18 H2O 3 N2 + 10 Al(OH)3 + 6 OH-（2）_Al_， _Al(OH)3_；_20_mol电子发生转移。（3） 2NO3- + 5Mg +
14、6H20=N2 + 5Mg(OH)2 + 2OH- 。 2:5 。22、(13分).请将剩余的生成物填在 内，并配平（系数填在 内）。 3 MnO 2 + 6 KOH+ 1 KClO3 = 3 K2MnO4 + 1 KCl + 3 H20 MnO2 ； KCl 。. KClO3 + 6HCl=3Cl2 + KCl + 3H2O ；KClO3的氧化性 强于 （填“强于”“弱于”）MnO2。23、(15分)（1） B D （2） 蒸馏（3）MnO2 + 4H+ +2I- = Mn2+ + I2 + 2H2O （4）碘单质在苯中的溶解度远远大于在水中溶解度，且苯与水互不相溶，达到萃取的要求。（5）加入淀粉溶液看是否变蓝。24、 探究一（1） 铁的表面被钝化 。（2） d （选填序号）。 66.7% 。探究二（3） 检验SO2是否被除干净 。（4） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 。（用化学方程式表示）。（5） C （选填序号）。（6） 黑色氧化铜变为红色固体 。