1、热点专题专练(四)四大平衡常数的应用1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离2人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbCO,37 时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度
2、之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动3某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是()A30 min时降低温度，40 min时升高温度B前8 min A的平均反应速率为0.04 mol(Lmin)1C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D2040 min间该反应的平衡常数均为44水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A图中四点KW间的关系：ADCNaCNCH3CO
3、ONaBa molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC冰醋酸中逐渐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)6(2014黄山模拟)常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中1108，下列叙述正确的是()A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的c(H)11011 mol/LC该溶液中水的离子积常数为11022D用pH11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 mol/L该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V2
4、725 时，用水稀释0.1 molL1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是()c(H)c(OH)ABC D8已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp1.31036；ZnS：Ksp1.61024。下列说法正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度为1.31035 mol/LC因为H2SO4是强酸，所以Cu2H2S=CuS2H不能发生D除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂9(1)25 时，强酸A溶液的pHa，强碱B溶液的pHb，且ab14，若两者等体积混合后，溶液
5、的pH_，此时溶液中盐的阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是_。(2)水的电离平衡如图所示，若A点表示25 时水的电离平衡状态，当升高温度至100 时水的电离平衡状态为B点。100 时pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的盐酸混合，并保持100 的恒温，欲使混合溶液的pH7，求Ba(OH2)溶液与盐酸的体积比为_。10运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写符号)。a氯水中存在两种电离平衡b向氯水中通入SO2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方
6、向移动f向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO)(2)常温下，已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数4.7108K14.3107 K25.61011写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_。(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 molL1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH7，则c1_0.1 molL1(填“”、“”或“”)，溶液中离子浓度的大小关系为_。若将上述“0.1 molL1的一元酸HA”改为“pH1的一元酸HA”，所得溶液pH仍为7，则c1_0.1 molL1。(4)牙
7、釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH，研究证实氟磷灰石Ca5(PO4)3F比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp_，氟离子与之反应转化的离子方程式为_。11国内某知名大学实现了在400 、65 MPa压力下由二氧化碳与氢气合成乙醇的实验：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)。(1)该温度下，在1 L密闭容器中通入CO2和H2,10 min后生成了4.6 g乙醇，则10 min内用CO2表示的平均反应速率为_。(2)该反应的平衡常数表达式为_。(3)请用上述反应中的有关物理量来
8、说明该反应已达到平衡状态。_；_。(4)若升高温度，平衡常数K增大，则该反应的H_0(填“”、“”或“v(正)，说明升温平衡向逆反应方向移动，正反应放热，C项错误。在2030 min内，平衡常数K4；在3040 min内，K4，D项正确。4选B温度越高，KW越大，A正确；KW只与温度有关，只有升高温度才能从A点到C点，B错误；温度不变在水中加少量酸，可以使氢离子浓度升高，氢氧根离子浓度降低，C正确；100 时，水的离子积常数为1.01012，pH2的硫酸与pH10的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，等体积混合后溶液显中性，D正确。5选AH2CO3的二级电离平衡常数最小，CH3COO
9、H的电离平衡常数最大，所以等物质的量浓度的Na2CO3、NaCN、CH3COONa溶液中的弱酸根离子水解程度依次减小，pH也依次减小，A正确；HCN是弱酸，当a等于b时，反应生成NaCN，由于CN水解，所得溶液中也是c(Na)c(CN)，B错误；冰醋酸中逐渐滴加水，冰醋酸逐渐电离，随着水越来越多，氢离子浓度先增大后减小，pH先减小后增大，溶液的导电性先增大后减小，C错误；根据电荷守恒NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，D错误。6选B将c(OH)，代入原题关系式中可得1108，解得c(H)1103 mol/L，所以pH3，A项错；酸溶
10、液中c(OH) mol/L11011 mol/L，所以，由水电离出的c(H)c(OH)11011 mol/L，B项正确；常温下，水的离子积常数为11014，C项错；由于HA是弱酸，浓度大，二者等体积混合呈酸性，当pH7时，应有V1V2，D项错。7选D在氨水中存在NH3H2ONHOH的平衡，加水稀释时平衡右移，NH3H2O的物质的量减小，NH和OH的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的离子积KW和电离常数Kb不变，故可借助Kb，KWc(H)c(OH)判断出正确。8选D根据Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，A错误。B选项中c(Cu2)，由于0.1 mol/L的H2S溶液中，c(S2)
11、远远小于0.1 mol/L，故Cu2浓度的最大值大于1.31035 mol/L，B错误。C项中，由于CuS不溶于酸，故该反应可以发生，C错误。D项中，根据FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，又由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu2会与S2结合生成CuS，D正确。9解析：(1)由信息知强酸A溶液的c(H)与强碱B溶液的c(OH)相等，两者等体积混合恰好完全反应，溶液的pH7，此时溶液中盐的阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是酸为二元强酸，碱为一元强碱。(2)100 时水的离子积为11012，因反应后溶液pH7，则c(OH)11012/107 molL11105 molL1，呈碱
12、性，说明碱过量。设二者的体积分别为x、y，则有：c(OH)1105解得xy29。答案：(1)7酸为二元强酸，碱为一元强碱(2)2910解析：(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种平衡；向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c(H)/c(ClO)不变，若氯水不饱和再通氯气，酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c(Na)c(Cl)c(ClO)。(2)由于次氯酸的酸性介
13、于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠。(3)当HA为强酸时二者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量。离子浓度大小比较时可根据电荷守衡进行推导。(4)沉淀转化的实质是由难溶的物质转化为更难溶的物质。答案：(1)aef(2)ClOCO2H2O=HClOHCO2HClO2H2ClO2(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)c5(Ca2)c3(PO)c(OH)Ca5(PO4)3OHF=Ca5(PO4)3FOH11解析：(1)生成4.6 g乙醇，即0.1 mol，消耗二氧化碳0.2 mol，用二氧化碳表示的反应速率为0.02 mo
14、l/(Lmin)。(2)平衡常数表达式为K。(3)达到化学平衡状态时，各种反应物或生成物的浓度不再变化；体系的压强不再变化。(4)升温，K增大，表明化学平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，则H0。(5)提高乙醇的产率可增大CO2浓度或及时将生成的水蒸气吸收除掉或适当加压。答案：(1)0.02 mol/(Lmin)(2)(3)各物质的浓度不再变化反应体系的压强不再变化(4)(5)增大CO2浓度或及时除去水蒸气适当加压12选C由图像可知，反应开始至a点时v(B)1 molL1min1，则v(A)1/3 molL1min1，A项错误；曲线相对于实线先达到平衡，但B的转化率减小，则该反应H0，B
15、项错误；曲线相对于实线先达到平衡，B的转化率增大。若增大压强，平衡右移，B的转化率增大，C项正确；根据b点的数据计算可知：T 时，该反应的化学平衡常数为0.5，D项错误。13解析：(A)可先算出800 时K21.00，再算两个温度下K3，可知温度升高K3减小，故反应放热；(B)两边气体计量数相等，则V不变，假设第一次1 L，该温度下K1.00，则平衡时各物质的物质的量浓度为0.5 molL1，再加入反应物各1 mol，容积变为2 L，反应物浓度瞬间变为0.75 molL1，生成物浓度各变为0.25 molL1，新平衡与原平衡一样，各物质的物质的量浓度为0.5 molL1，则易画出图像来。答案：(1)K1c(H2)/c(H2O)K1/K2(2)(A)放热(B)如图