1、合格演练测评(十)(元素周期表元素周期律)姓名：_班级：_正确率：_题号12345678910答案题号11121314151617181920答案119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是()A提出原子学说 B发现氧气C提出分子学说 D发现元素周期律答案：D2元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A元素的相对原子质量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化答案：B3关于元素周期表的说法正确的()A元素周期表有8个主族B第A族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期答案：C4下列说法错误的是()A元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和族B
2、氢是原子序数最小的元素C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D氧元素位于第二周期第A族答案：C5下列金属与水反应最剧烈的是()ALi BK CRb DCs答案：D6下列各组性质比较错误的是()A氢化物的热稳定性：H2SHClB酸性：HClO4H2SO4C碱性：Mg(OH)2Al(OH)3D原子半径：ClF答案：A7X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()AHX BH2X CXH4 DXH3答案：D8下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是()AC、N、O、F BNa、Be、B、CCP、S、Cl、Ar DNa、Mg、Al、Si答案：
3、D9下列有关性质的比较，不正确的是()A酸性强弱：HIHBrHClB非金属性：OSSeC还原性强弱：FClID碱性强弱：KOHNaOHLiOH答案：C10下列性质的递变规律错误的是()ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3、Mg2、Na的离子半径依次减小DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高答案：C11下列物质的性质比较，正确的是()A气态氢化物稳定性：HFHClH2SB碱性：NaOHKOHRbOHC还原性强弱：FClBrID酸性：H2SO4HClO4HBrO4答案：A12(2019年1月广东学考单选)元素周期律是科学家根据元素
4、的原子结构和性质总结出来的重要规律。下列元素中金属性最强的是()AMg BP CAl DCl答案：A13假设x是第B族中某元素的原子序数，那么原子序数为x1的元素位于()A第B族 B第B族C第A族 D第A族答案：C14下列对于元素周期表结构的叙述正确的是()A7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B副族元素中没有非金属元素C除第一周期外，其他周期均有18种元素D碱金属元素是指第A族的所有元素答案：B15利用元素周期律判断，下列比较正确的是()A还原性：LiNaKB原子半径：ClSNaC酸性：HClO4H3PO4H2CO3D热稳定性：H2OCH4NH3答案：C16元素中最高正价与最低负价绝
5、对值的差等于6的是()AN BS CCl DAl答案：C17根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中不正确的是()ASr(OH)2比氢氧化钙的碱性强B砹(At)的氢化物不稳定CH2SeO4的酸性比H2SO4强D铍(Be)的原子失电子能力比镁弱答案：C18砷为第四周期第A族元素，砷不可能具有的性质是()A砷在通常情况下是固体B砷可以有3、3、5等多种化合价CAs2O5对应的水化物的酸性比H3PO4弱D砷的非金属性比磷的强答案：D19元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是()A稀有气体元素B左、下方区域的金属元素C右、上方区域的非金属元素D金属元素和非金属元素分界线附近的元素
6、答案：D20元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近最容易找到的材料是()A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料答案：D21A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。ACB(1)写出A、B、C三种元素的名称_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期第_族。(3)C的原子结构示意图为_。答案：(1)氮硫氟(2)三A(3)22W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为_。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。答案：(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)Na2S(3)HClH2S(4)S2ClNaAl3