1、2013-2014学年陕西省咸阳市三原县北城中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分）1（3分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签下面所列物质，贴错了包装标签的是（）选项ABCD物质浓硫酸苯高锰酸钾氯酸钾标签AABBCCDD考点：化学试剂的分类版权所有专题：化学实验基本操作分析：解答本题可根据浓硫酸、苯、高锰酸钾和氯酸钾药品的性质与图中所示标志的含义进行分析判断即可解答：解：A浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故A正确；B苯属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故B正确C高锰酸钾是强氧化
2、剂，属于氧化剂，不是剧毒品，故C错误；DKClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，符合题意，故D正确；故选C点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断2（3分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol考点：物质的量的单位-摩尔版权所有专题：化学用语专题分析：A根据定义、单位判断；B根据定义、单位判断；C根据物质的量的作用判断
3、；D根据1mol粒子数的规定判断解答：解：A物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误； B物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，本选项未明确，故D错误故选B点评：本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可3（3分）如图关于仪器的识别错误的是（）A 分液漏斗B 蒸发皿C 坩埚钳D 滴瓶考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器版
4、权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据实验室常用仪器写出仪器的名称解答：解：A为长颈漏斗，故A错误； B为蒸发皿，故B正确；C为坩埚钳，故C正确；D为滴瓶，故D正确故选A点评：本题考查常见仪器的名称，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累4（3分）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A32g O2所含的原子数目为NAB0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2N
5、A计算B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）NA计算C、根据N=nNA计算D、根据n=计算解答：解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2NA=2NA/mol=2NA，故A错误B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）NA=30.5molNA=1.5NA，故B正确C、N=nNA=1molNA/mol=NA，故C正确D、n=0.5mol，故D正确故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式5（3分）下列说法正确的是（）A摩尔质量就等于物质的式量B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63gD硫酸和磷酸的
6、摩尔质量相等考点：摩尔质量版权所有专题：化学用语专题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”B、在数值上摩尔质量就等于物质的式量C、摩尔质量的单位是g/molD、根据硫酸和磷酸的相对分子质量判断解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故A错误B、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故B错误C、硝酸的摩尔质量是63g/mol，故C错误D、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，硫酸和磷酸的相对分子质量都是98，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g/mol，故D正确故选D点评：本题考查了有关摩尔质量的有关问题，难度不大，明确在数值上
7、物质的摩尔质量等于其式量6（3分）有下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧瓶； 试管；坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）ABCD考点：直接加热的仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等解答：解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等故选B点评：本题考查了能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键7（3分）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃
8、取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现
9、二者的分离故选C点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大8（3分）下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂一定要用到玻璃棒的是（）ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答解答：解：过滤时要用玻璃棒引流；蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A点评：本题考查了实验基本操作的使用仪器和操作步骤，熟悉实验操作即可解答，较简单9（3分）有关化学实验
10、的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁考点：过滤；药品的取用；分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D、根据胶头滴管的使用方法来回答解答：解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用胶头滴
11、管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误故选D点评：化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大10（3分）白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是（）A钢B铜C大理石D生铁考点：羧酸简介版权所有专题：有机反应分析：因为白蚁能分泌蚁酸，因此不容易被蚁酸腐蚀的就是不与酸反应的物质解答：解：因为蚁酸与盐酸性质类似，凡能与盐酸反应的物质也一定能与蚁酸反应，所以四种物质中钢与生铁的主要成分是铁都能与蚁酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙也能与蚁酸反应，只有铜不能与蚁酸反应故选B点评：本题考查蚁酸的性质，
12、解决的关键是利用盐酸与蚁酸的相似性质进行类比探讨即可，题目难度不大11（3分）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质熔点沸点密度水中的溶解性甲9847.70.93g/mL可溶乙84770.90g/mL可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（）A萃取法B过滤法C蒸馏法D分液法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离解答：解：由表中数据可知，甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，而二者都溶于水，则不能用过滤、分液的方法分离故选C点评：本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意把握表中数据，
13、根据性质的异同选择分离方法12（3分）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正
14、确的是，故选D点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累13（3分）2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=结合分子的构成计算解答：解：A由n=可知，分子数相等，故A正确；B两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误故选A点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成
15、，结合相关计算公式即可解答该题14（3分）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是（）A64B17C44D16考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=计算气体A的相对分子质量解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=知，气体的体积之比等于其质量和摩尔质量的比，设气体A是摩尔质量是M，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，所以V（A）：V（O2）=：=1：4，所以M（A）=64，在数值上，气体的相对分子质量等于其摩尔质量，所以A的相对分子质量是64，故选A点评：本题考查
16、阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积、质量和摩尔质量之间的关系是解本题的关键，难度不大15（3分）下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A0.4mol氧气B标准状况下5.6 L二氧化碳C4时5.4 mL水D10g氖气考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=结合分子的构成计算解答：解：A.0.4mol氧气中含有0.8molO原子；Bn（CO2）=0.25mol，原子的物质的量为0.25mol3=0.75mol；C.4时5.4 mL水，n（H2O）=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol3=0.9mol；Dn（Ne）=0.2mol，原子的物质的量为0.2mol由此可知原子数目最多
17、的为C故选C点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的构成特点，为解答该题的关键，也是易错点，难度不大16（3分）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A密度比为16：11B分子个数比为16：11C体积比为1：1D氧原子个数比为1：1考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体的Vm相等，结合n=结合分子构成计算解答：解：A=，可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为64：44=16：11，故A正确；Bn=，可知分子个数比与摩尔质量呈反比，则分子个数比为11：16，故B
18、错误；Cn=，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，则为11：16，故C错误；D氧原子个数比等于物质的量之比，由n=可知，应为11：16，故D错误故选A点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握相关计算公式17（3分）只用一种试剂就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是（）AKNO3溶液B稀H2SO4CNaOH溶液DNa2SO4溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计版权所有专题：物质检验鉴别题分析：根据三种物质组成的异同进行判断，鉴别Ba2+可用SO42，鉴别CO32可用H+，则应为稀H2SO4解答：解：A加入KNO
19、3溶液与三种物质都不反应，故A错误；B加入稀H2SO4，与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，与Na2CO3反应生成气体，与K2SO4不反应，三者现象各不相同，可鉴别，故B正确；C加入NaOH溶液，与三种物质都不反应，故C错误；D加入Na2SO4溶液不能鉴别Na2CO3、K2SO4，故D错误故选B点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累18（3分）某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A所用NaOH已潮解B用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D向容量
20、瓶中加水未到刻度线考点：溶液的配制版权所有专题：实验评价题分析：根据物质的量浓度c=可知，误差分析时关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；在配制一定物质的量浓度溶液时，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大，据此完成本题解答：解：A、所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；B、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故B不选；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，
21、溶液浓度偏低，故C不不选；D、向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故D选故选D点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断19（3分）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A6.25mol/LB12.5mol/LC7mol/LD7.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而
22、计算溶液的物质的量浓度解答：解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x10%=（x100g）20%，解得x=200g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，故选：A点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键20（3分）下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1的MgCl2B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KClD75 mL 2
23、molL1的CaCl2考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3molL1；A、150 mL 1 molL1的MgCl2溶液中，氯离子浓度为2molL1，故A错误；B、75 mL 2 molL1的NH4Cl中，氯离子浓度为2mol/L，故B错误；C、120 mL 3 molL1的KCl溶液中，氯离子浓度为3mol/L，故C正确；D、75 mL 2 molL1的CaCl2溶液中，氯离子浓度为4mol/L，故D错误；故选C点评：本题考查
24、物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度二、填空题（共6小题，每小题10分，满分43分）21（10分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用（1）下列关于实验的叙述中正确的有AEFA、不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火B、不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗C、用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘D、实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶E、可燃性气体点燃前一定要验纯F、使用分液漏斗前须检查其是否漏水（2）请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填
25、在表格中实验1、向试管中加锌粒2、对量筒中液体读数3、稀释浓H2SO4错误操作不良后果试管底易破裂读数偏低量筒内液体表面的水会飞溅考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：（1）A、根据灭火的原理进行分析；B、稀硫酸不慎沾在衣服或皮肤上，应用水冲洗；C、遵循左边物品右边砝码的原理；D、根据药品取用原则分析；E、根据可燃性气体不纯时燃烧可能产生的后果分析；F、能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水（2）1块状固体没有沿着倾斜的试管壁滑入试管中；2量筒读数时的要求，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平；3浓硫酸稀释放出大量的热解答：解：（1）A、移走可燃物、隔绝氧气或
26、降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故A正确；B、稀酸不慎沾在衣服或皮肤上，应先用抹布擦去，然后用水冲洗，浓NaOH具有强腐蚀性，所以不能用浓NaOH清洗，故B错误；C、用托盘天平称量物品质量时，物品应置于左盘，故C错误；D实验剩余的药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故D错误；E不纯的可燃性气体燃烧时可能产生爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要对气体进行验纯试验，故E正确；F分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，故F正确；故答案为：AEF；（2）1块状固体没有沿着倾斜的试管壁滑入试管中，后果是
27、打破试管，故答案为：试管底易破裂；2用量筒量取液体读数时，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平；仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小，故答案为：读数偏低；3把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使使受热均匀，水倒入浓硫酸会发生飞溅，故答案为：量筒内液体表面的水会飞溅点评：本题考查了实验安全及事故处理，难度不大，注意实验剩余的药品，既不能放回原瓶（Na、K除外），也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内22（9分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体
28、所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶于100g水中，所得溶液密度为dg/mL，其溶液的物质的量浓度为mol/L考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）据n=计算；（2）根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；（3）根据V=nVm计算；（4）计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，根据c=计算解答：解：（1）m g某气体的物质的量为= mol，故答案为：；（2），因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2 molNAmol1=，故答案为：；（3）该体积的体积为 mol22.4L/mo
29、l=L，故答案为：；（4）溶液体积为=L，故溶液浓度为=mol/L，故答案为：mol/L点评：本题考查常用化学计量的计算等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用23（6分）如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途（1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a管口通入，用以除去CO2，则X为BA、H2SO4 B、NaOH C、NaCL D、HCL（2）若用排空气法收集H2，则H2气体应从b（填标号，下同）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从a管口导入（3）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧
30、气应从a管口导入考点：实验装置综合版权所有专题：实验题分析：（1）可用氢氧化钠溶液除去二氧化碳；（2）用排空气法收集H2，因氢气的密度比空气小，气体从短管进，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空法；（3）在氧气瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置可以观察氧气输出的速率解答：解：（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故答案为：B；（2）氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，则气体从b进，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空法，即二氧化碳从a端进，故答案为：b；a；（3）在医院里给病人输氧时，往往在氧气瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，既可以过滤杂质，又可以观察气泡的快慢
31、判断氧气输出的速率，氧气应从a管口导入，如从b导入，则排出水，故答案为：a点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备、检验和收集，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握物质的性质以及实验方法24（6分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是冷凝管进出水口颠倒（2）仪器A的名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝器（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是防止液体暴沸（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；烧杯中
32、还应盛有的物质是冰水考点：蒸馏与分馏版权所有专题：实验题分析：（1）蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水；（2）A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；（3）液体在加热时应防止暴沸（4）玻璃导管除了起导气的作用，还起到了冷凝的作用；为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物来充分冷凝水蒸气解答：解：（1）蒸馏时，为充分冷凝，应使水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，故答案为：冷凝管进出水口颠倒；（2）由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，可加入沸石，故答案为：碎瓷片；防止液体暴沸（4）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；为了增强冷凝效果，
33、可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝；故答案为：冷凝水蒸气；冰水点评：本题考查蒸馏的实验操作的原理与注意事项，侧重于学生的实验能力的考查，难度不大，注意相关基本实验方法的积累25（6分）（1）用质量分数为98%、密度为1.84gml1的浓硫酸配制100mL1.84molL1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：EFGCHF（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（填编号）ABEFA使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，无需干
34、燥可直接使用C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流考点：溶液的配制版权所有专题：实验题分析：（1）先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答；（2）根据正确使用容量瓶的方法进行判断解答：解：98%的浓H2
35、SO4的物资的量浓度为c=mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为EFGCHF故答案为：EFGCHF；（2）A、容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不用干燥，洗涤后残留的水不会影响所配溶液浓度，故B正确；C、容量瓶的定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；D、无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧
36、杯中溶解或稀释，故D错误；E、定容完成后，需要摇匀配制的溶液，方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；F、在向容量瓶转移液体时，要用玻璃棒引流，避免液体留到容量瓶外面，故F正确；故选ABEF点评：本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器方法，题目难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算及容量瓶的使用方法26（6分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.01 g/cm3的混合溶液计算：（1）混合后溶液的质量分数（2）混合后溶液的物质
37、的量浓度考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算版权所有专题：计算题分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）（溶质）计算原不同浓度溶液中KNO3的质量，再根据=100%计算混合后溶液中KNO3的质量分数；（2）根据c=计算混合溶液中KNO3的物质的量浓度解答：解：（1）混合后溶液中KNO3总质量为：20.0g14.0%+30.0g24%=10.0g，混合后溶液中KNO3的质量分数为：100%=20%；答：混合后溶液的质量分数为20%；（2）混合溶液的密度为1.01g/cm3，KNO3的质量分数为20%，则混合后KNO3的物质的量浓度c=mol/L=2mol/L，答：混合后溶液的物质的量浓度为2mol/L点评：本题考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，掌握质量分数与物质的量浓度的关系