1、1(2012徐州高二质检)已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C3v(NH3)2v(H2O)D5v(O2)4v(NO)【解析】利用各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比的关系，采用转化的方法将选项变形。A项，4v(NH3)5v(O2)可转化为v(NH3)v(O2)54，错误；同理可得，B、D项错误，C项正确。【答案】C2有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A23B22C2的化学反应速率。甲测得：v(A2)0.5
2、mol/(Lmin)，乙测得：v(B2)1.5 mol/(Lmin)，则这两位同学的测定结果()A都正确B都不正确C甲正确，乙不正确D都对或都错【解析】因为v(A2)v(B2)13，速率比等于方程式中化学计量数比，所以表示的反应速率大小是相同的，可能都对，也可能都错。【答案】D3在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 molL1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A0.02 mol(Ls)1B1.8 mol(Ls)1C1.2 mol(Ls)1D0.18 mol(Ls)1【解析】由v可知v(H2SO4)0.06 mol(Ls)1，由反
3、应2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可知：v(H2SO4)vAl2(SO4)331，则vAl2(SO4)30.02 mol(Ls)1。【答案】A4已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始浓度/(molL1) 1.0 3.0 0.22 s末浓度/(molL1) 0.6 1.8 1.04 s末浓度/(molL1) 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A2 s末氨气的反应速率为0.4 mol(Ls)1B前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol(Ls)1C前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mo
4、l(Ls)1D24 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol(Ls)1【解析】前2 s时间内，用氨气的浓度变化表示的反应速率为：0.4 mol(Ls)1；前4 s时间内，用氨气的浓度变化表示的反应速率为：0.3 mol(Ls)1；24 s时间内，用氨气的浓度变化表示的反应速率为：0.2 mol(Ls)1；化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率，故A项说法错误。【答案】A5反应2SO2O22SO3经一段时间后，O2的浓度减小了0.4 molL1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A20 sB2.5 sC5 sD10 s【解析】已知v(SO3)0.04
5、molL1s1，根据“反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比”得：v(SO3)2v(O2)0.04 molL1s1，tc(O2)/v(O2)0.4 molL10.02 molL1s120 s。【答案】A6(2012扬州高二期末调研)固体NH4Br置于2 L的密闭容器中，在恒温的条件下发生如下反应：NH4BrNH3HBr,2HBrH2Br2,2 min后，测得H2的浓度为1 molL1，HBr的浓度为8 molL1，则上述反应中生成NH3的速率为()A0.5 molL1min1B2 molL1min1C2.5 molL1min1D5 molL1min1【解析】根据两个反应之间的关系可知，当H
6、2的浓度为1 molL1时，意味着相应消耗HBr的浓度为2 molL1，而此时HBr的浓度为8 molL1，则在整个过程中生成HBr的浓度为10 molL1，时间为2 min，所以v(HBr)5 molL1min1。【答案】D7将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质B的浓度为0.7 molL12 s末，物质A的转化率为70%其中正确的是(
7、)ABCD【解析】2 s末C的浓度为0.6 molL1，则2 s末n(C)0.6 molL12 L1.2 mol，由三段式表示2A(g)B(g)2C(g)开始的物质的量/mol 4 2 0转化的物质的量/mol 1.2 0.6 1.22 s末物质的量/mol 2.8 1.4 1.2v(A)0.3 molL1s1，v(B)0.15 molL1s1，A的转化率为100%30%，2 s末时B的浓度c(B)0.7 molL1。【答案】B8aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)在一定体积的密闭容器中反应5 min达到平衡时，X减少n molL1，Y减少 molL1，Z增加 molL1。若将体系压强增大
8、，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比abcd应为()A3121B1322C1312D3122【解析】增大体系压强时，W的百分含量不发生变化，说明abcd。由c(X)c(Y)c(Z)n312可知abcd3122。【答案】D9将1 mol A和1 mol B充入体积为V某密闭容器内发生反应：A(g)B(g)C(g)，2 min时，c(A)0.4 molL1，平均反应速率v(C)0.8 molL1min1，则该容器的体积V的值为()A0.2B0.5C1D2【解析】由化学方程式可得v(A)v(C)0.8 molL1min1，则c(A)v(A)t0.8 molL1min12 m
9、in1.6 molL1，则c(A)始1.6 molL10.4 molL12 molL1，故V0.5 L。【答案】B10根据下图填空：反应物是_；生成物是_。在2 min内A、B、C三者的反应速率值分别是_、_、_，该反应的化学方程式是_。【解析】根据图象可知物质A、B的量减少，为反应物；物质C的量增加，为生成物。v(A)6 molL12 min3 molL1min1，v(B)4 molL12 min2 molL1min1，v(C)6 molL12 min3 molL1min1，根据反应速率之比等于化学方程式化学计量数比可写出化学方程式。【答案】ABC3 molL1min12 molL1min1
10、3 molL1min13A2B3C11在25 时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_。(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较大的是_。【解析】由题目信息“又经4 min铁粉完全溶解”知，盐酸是过量的，n(Fe)0.1 mol，n(H2)0.05 mol。由反应方程式Fe2HCl=FeCl2H2知，前2 min内
11、消耗的铁、HCl及生成的FeCl2的物质的量分别为0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol，故(1)v(FeCl2)0.25 mol/(Lmin)。(2)后4 min消耗的盐酸由铁的量来求，消耗的n(Fe)0.1 mol0.05 mol0.05 mol，故消耗的n(HCl)2n(Fe)0.1 mol，v(HCl)0.25 mol/(Lmin)。(3)因在同一个反应里，v(HCl)2v(FeCl2)，可见前2 min反应较快。【答案】(1)0.25 mol/(Lmin)(2)0.25 mol/(Lmin)(3)前2 min12根据反应4FeS211O22Fe2O38SO2，试回答下列问
12、题：(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_；(2)当生成SO2的速率为0.64 molL1s1时，则氧气减少的速率为_；(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 molL1，此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，则开始时氧气的浓度为_。【解析】(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 molL1s111/80.88 molL1s1。(3)此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，则氧气表示的速率为0.4 molL1s111/80.55 mol
13、L1s1，所以氧气转化浓度为0.55 molL1s14 s2.2 molL1，则开始时氧气的浓度为2.8 molL12.2 molL15 molL1。【答案】(1)SO2或O2(2)0.88 molL1s1(3)5 molL113对于反应4FeS211O22Fe2O38SO2，回答下列问题：(1)已知在FeS2中硫元素的化合价为1价，则该反应中被氧化的元素是_。(2)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率：_。(3)测得4 s后O2的浓度为2.8 molL1，反应过程中O2的化学反应速率不变且为0.55 molL1s1，则开始时O2的浓度为_。【解析】(1)铁和硫元素的化合价升高，所以被氧
14、化的元素是铁和硫。(2)FeS2、Fe2O3为固体，其浓度为常数。O2、SO2为气体，常选用SO2或O2浓度的变化来表示反应速率。(3)cvt0.55 molL1s14 s2.2 molL1，开始c(O2)2.2 molL12.8 molL15.0 molL1。【答案】(1)铁和硫(2)O2和SO2(3)5.0 molL114近年来，人们大量地开发使用煤、石油、天然气使得它们的储量大大减少，同时直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也成为人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程。为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验小组在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO2发生反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s05001 000c(H2)/molL15.003.522.48c(CO)/molL12.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_。【答案】(1)2.96103 molL1s1(2)1.26103 molL1s1(3)0.74 molL1