1、建瓯二中2013届高三上学期期末考试化学试题相对原子质量： O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分每小题只有一个选项符合题意）1调查发现，经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学物质，这些物质浓度过高，会危害人的身体这些污染物中最常见的是A一氧化碳 B甲醛 C二氧化硫 D臭氧2、下列叙述正确的是（ ）A在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体B用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液C. 在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗D欲配置1.0L 1.00 molL-1的NaCl溶液，可将58.5g N
2、aCl溶于1.00L水中3下列有关说法正确的是（ ）A萃取操作可在普通漏斗中完成B浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签。D闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻搧动。4、下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（ ）XYZA钠元素主族元素短周期元素B硫酸胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应5为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 （ ）A加入Fe B加入Zn C通入氯气D加入Cu6下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是
3、A碳粉在氧气中燃烧 B. C02通入氢氧化钠溶液 C. 铁在氯气中燃烧 D铜和硝酸反应7.下列各种物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是A.CO2、H2O B.NaOH、Na2O C.NaCl、HCl D.SO2、SiO28. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁9对4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl，下列说法错误的是()A.Fe(O
4、H)3既是氧化产物又是还原产物 B.氧气是氧化产物C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为31 D. 过氧化钠只做氧化剂10. 下列推断正确的是A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色11. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.PH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+ B.在强碱性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、Cl-C.无色溶液中：Fe3+、MnO4-、
5、Cl-、H+D.由水电离的c(H)1.01012 molL1的溶液中：ClO-、Na+、SO3 2-、K+12下列离子方程式书写正确的是 A氯气溶于水：Cl2+H20=2H+C1-+C10- B硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+40H-=Al(OH)4- C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O D碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH13. 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）。A分子式为C3H7O2N B能发生取代反应C能通过聚合反应生成
6、高分子化合物D不能跟NaOH溶液反应14.学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是 学生甲学生乙A向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO315. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2
7、O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D向溴水中滴入裂解汽油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于裂解汽油16、在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32- 、OH- 6 种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是（ ）ACu2+、H+、Cl- BK+、Cl-、CO32-CK+、H+、Cl- DK+、OH-、CO32- 17、已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是A此时正反应速率一定大于逆反应速率 B反应一定放出热量C平衡时反应物的浓度一定降低 D
8、平衡时生成物的质量分数一定增加 18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，22.4 L乙醇含有的氧原子数为NAB常温下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NAC500 mL 0.1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+数等于0.1NA D24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA19.某小组为研究电化学原理，设计装置。下列叙述不正确的是()A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流
9、电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动 20、下表列出了25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.810-54.9l0-1K1=4.310-7 K2=5.610-11则有关说法正确的是( ) A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa） B95纯水的pH c（CH3COO） c（OH）c（H+）Bb点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）Cc点处： c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=2 c（Na+）DNaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）
10、=c（OH）+ c（CH3COO）第II卷（41分）24、（15分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。ABDC（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有 （填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于 族； （2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为 。（填相应的离子符号）（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。（4）已知298K时，Fe(s) + O2(g) = FeO(s) H= 300.0 kJmol12D(s) + O2(g) = D2O3(s) H= 1675.7 kJmol1写出D单
11、质和FeO反应的热化学方程式是 。25、(12分) （1）已知H2A在水中存在以下电离：H2AHHA，HAHA2。回答问题：NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，某温度下，向0.1molL-1的NaHA溶液中滴入0.1molL-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。Ac(H+) c(OH-) =110-14 Bc(Na+)=2c(A2-)+c(HA-) Cc(Na+)=0.05mol L-1 Dc(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)（2）已知常温下：CaA(s)Ca2+(aq)A2-(aq)；H0，c(Ca2)c(A2)
12、为常数，记作：Kspc(Ca2)c(A2)。试回答： 温度升高时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同) 滴加少量浓盐酸，c(Ca2+) ，原因是 （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。26、（14分）类比思想是化学学习常用的方法。已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应。该同
13、学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：（1）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_ _。（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：在A、B之间加一个干燥管，理由_ _。在B、C之间加一个装有 溶液的洗气瓶，理由_。（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；假设
14、3： 。设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空。步骤1：SO32-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的 ，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。步骤2：SO42-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的 。步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立。第II卷（13分）以下27、28任选一题做27【化学物质结构与性质】（13分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu
15、、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。（3）在1个Cu2O晶胞中（如图所示），所包含的Cu原子数目为 。（4）X+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图所示。请回答： 用元素符号表示X+： ， 图中表示的是： 。 N3-的配位数是 。（5）已知能够自由移动的(CH3)3NH+和AlCl4可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100，则由这两种离子形成的晶
16、体属于 晶体。28. 【化学有机化学基础】（13分）根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A ，E ，G ；（2）反应的化学方程式（包括反应条件）是 ，反应化学方程式（包括反应条件）是 ；（3）写出、的反应类型： 、 、 。参考答案 24答案 、（15分）（1）共价键; VA族；（各3分） （2）Cl-N3-Al3+ （3分）（3）Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4（3分）（4）2Al(s)+3FeO(s) =Al2O3(s)+3Fe(s) H= -775.7kJmol1(3分)25答案、（12分）（1）无法确定 （2分） D（2分）（2）增大（2分） 增大（2分） 加盐酸发生反应：A2HHA，A2离子浓度减小，平衡向右移动。此时n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大（2分）（3）56105mo1/L （2分）26答案、（14分）（1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2分）（2）产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应 （2分）NaOH （2分）除去SO2气体，防止污染空气 （2分）（3）假设3：白色固体为Na2SO4 （2分）步骤1：稀盐酸； (2分)步骤2：氯化钡溶液；（2分）
