1、2018年上期期中考试高一年级化学试题命题：李雄 审题：易歆演 考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16，Al-27，Zn-65一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、门捷列夫的突出贡献是 A提出了原子学说 B提出了分子学说 C发现并提取了青蒿素 D发现了元素周期律2、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 3、常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是 A中子数为14 B质子数为14 C核外电子数为14 D质量数为144、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A 在元素周期表
2、的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B水煤气是二次能源C太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源5、下列物质中含有共价键的是 ANa2O2 BHe CMgO DMgCl26、对于可逆反应m(g) +3n(g)2p(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是 A. (p)=1.2 molL-1min-1 B. (n)=1.2 molL-1min-1 C. (p)=0.4 molL-1min-1 D. (m)=0.5 molL-1min-1 7、铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中构成的原电池中，负极材料
3、是 A铜片B锌片 C硫酸 D水8、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应9、下列关于可逆反应的叙述中，不正确的是 A任何可逆反应都有一定的反应限度 B反应条件改变，可逆反应的反应限度可能改变C可逆反应达到平衡时，反应停止 D可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等10、下列说法中正确的是 A 化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小B 化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律C 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的
4、总能量可能相同D 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量11、在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 增大压强增加碳的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入COAB C D12、已知在25、1.0105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是 A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H-484kJ/molCH2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H+242kJ/molDH2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) H
5、+242 kJ/mol 13、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2+O2=2H2O14、在体积为1 L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等B. 10分钟后容器中各物质浓度不再改变C. 达到平衡后，升高温度，
6、正反应速率增大、逆反应速率减小D. 3min前v正v逆，3min后v正N B X与Y只能形成一种化合物C最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ D单质的氧化性：XM20、已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g)H在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数(B)的变化情况。下列推断中正确的是 A.p1p2，T1q，H0 B.p1T2，mnq，H0C.p1p2，T1T2，mnq，H0 D.p1T2，mn021、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A向Na2S溶液中通入氯气，有淡黄色沉淀产生非金属性：S Cl B取5 mL 0
7、.1 molL1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 molL1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4,振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色。KI和FeCl3反应有一定的限度C向1mL 某溶液中，滴入2 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4D加热使冰化成液态水分子内HO键发生断裂22、有X、Y两种元素,原子序数20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A. .若Y的最高正价为,则X的最高正价一定为B.若为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形
8、成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D若X（OH）n为强碱,则Y（OH）n也一定为强碱23、恒温下，反应aX(g) bY(g)cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是 Aabc Babc Cabc Da”、“”或“”)。(3)在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2之间的关系正确的是_。A.H3H12H2 B.H
9、3H1H2C.H3H12H2 D.H3H1H2(4)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226 kJmol1则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_。(5)已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a_ _。28、（10分）将0.050molSO2(g)和0.030
10、molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H 0，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。（1）该条件下反应的平衡常数K的数值为_，如升高温度，则K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在其他条件不变时，若增大O2的浓度，则SO2的转化率 （填“增大”或“减小”）；若升高温度，则平衡 （填字母代号）；A.不移动 B.向正反应方向移动 C.向逆反应方向移动欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。（填字母代号）A向平衡混合物中充入Ar B向平衡混合物中充入O2C使用催化剂V2O5 D降低反应的温度 29（
11、14分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表:元素相关信息XX的单质为密度最小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性Z Z是地壳中含量最高的元素WW的一种核素的质量数为35，中子数为18(1)X和W的元素符号分别为、。(2)X与Y形成的原子个数比为21的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式_，工业合成Y的氢化物的化学方程式为_。(3) X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN- 氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为 。(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子
12、方程式:_。(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_。2018年上期期中考试高一年级化学试题 答案一、选择题： 1、 D 2、B 3、 D 4、C 5、 A 6、A 7、B 8、C 9、C 10、A 11、C 12、D 13、D 14、 B 15、 D16、B 17、A 18、B 19、 C 20、D21、 C 22、D 23、C24、 B 25、D二、填空题26、（每空2分，共6分）、（1）BD （2）0.1NA （3） CH3OH6e8OH- = CO32- 6H2O 、
13、（每空1分，共6分）1、铜 石墨(或铂等) FeCl3溶液2、Cu-2e-Cu2+ 2Fe3+2e-2Fe2+ 3、27、（每空2分，共14分） (1)放热； H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1 (2) (3)A(4) 2NA 或1.2041024 (5)36928、（每空2分，共10分） (1) 1.6103 减小（2） 增大 C（有错计0分） B（有错计0分）29 (14分，除标注外，每空2分) (1)H；Cl (各1分) (2 ) N2+3H22NH3(3) HOOH H2O2+CN-+OH- CO32-+NH3(4).3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O (5) 4HClO42C12+7O2+2H2O
