1、湖南省张家界市民族中学2020年高二下学期10月月考化学试题1. 下列对化学反应的认识错误的是A. 有化学键破坏的一定是化学反应B. 会产生新的物质C. 可能会引起物质状态的变化D. 一定伴随着能量的变化【答案】A【解析】【详解】A有化学键破坏的不一定是化学反应，如氯化氢气体溶于水，A错误；B化学反应过程是反应物转化为生成物的过程，所以会产生新物质，B正确；C化学反应过程可能会引起物质状态的变化，如氯化铵分解，C正确；D化学反应过程中需要断裂化学键和形成化学键，所以一定伴随着能量的变化，D正确；故选A。2. 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A. v(A)=0.5 mo
2、lL1s1B. v(B)0.5 molL1s1C. v(C)=0.8 molL1s1D. v(D)=60 molL1min1【答案】B【解析】【分析】同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比；【详解】A(A)=0.5mol/(Ls)；B(B)=0.5 molL1s1，所以(A)=1.0mol/(Ls)；C(C)=0.8mol/(Ls)，所以(A)=8/15mol/(Ls)；D(D)=60 molL1min1=1mol/(Ls)，所以(A)=0.5mol/(Ls)；所以表示该反应速率最快的是B，故选B。3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3COOHB.
3、Cl2C. NH4HCO3D. SO2【答案】D【解析】试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。4. 下列溶液一定是碱性的是（ ）A. pH8的某电解质的溶液B. c(OH-)110-7mol/LC. 溶液中含有OH-D. 溶液中c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】【分析】任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)c(OH-)，溶液呈碱性；室
4、温时，Kw=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH=7，溶液呈中性；c(H+)10-7，pH7，溶液呈酸性；c(H+)7，溶液呈碱性，据此判断。【详解】A. 没指明温度， Kw不一定等于1014，不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B. 没指明温度， Kw不一定等于1014，不能根据c(OH-)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C. 任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D. 溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小， c(OH-)c(H+)，溶液一定显碱性，故D正确；答案选D。【点睛】任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，
5、溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)c(OH-)，溶液呈碱性；室温时，Kw=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH值=7，溶液呈中性；c(H+)10-7，pH值7，溶液呈酸性；c(H+)7，溶液呈碱性。同学们经常会忽略温度的影响，直接认为pH8的某电解质的溶液呈碱性，一定要加强理解通过pH值，以及通过比较c(H+)或c(OH-)与10-7的相对大小，来判断溶液酸碱性。5. 下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是()A. 室温时，NaR溶液的pH大于7B. 向HR溶液中滴加紫色石蕊
6、试液，溶液变红色C. 向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D. 室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=4【答案】B【解析】【分析】根据弱酸的电离平衡及其对应盐的水解平衡，应用平衡移动原理分析判断。【详解】A项：室温NaR溶液pH大于7，则R能水解，HR为弱酸；B项：HR溶液中滴加紫色石蕊试液变红，只说明HR溶液呈酸性，不能判断是否完全电离；C项：HR溶液中加少量NaR固体pH变大，证明HR在溶液中存在电离平衡，HR为弱酸；D项：室温时pH=4的溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，则0.01mol/LHR溶液中HR没有完全电离，HR为弱酸。本题选B。6. 下列反应中，
7、属于吸热反应的是A. 氢气在在氯气中燃烧B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. CaCO3与稀盐酸反应制取CO2D. CaO溶于水【答案】B【解析】【详解】A燃烧反应都是放热反应，A不合题意；BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热的复分解反应，B符合题意；CCaCO3与稀盐酸反应制取CO2，是一个放热的复分解反应，C不合题意；DCaO溶于水生成Ca(OH)2，是一个放热的化合反应，D不合题意；故选B。7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. NaHS水解：HS+H2OS2+H3O+B. 向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+Fe2Fe2+C. 氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3
8、+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD. 硫酸铜水解：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+【答案】D【解析】【详解】ANaHS水解：HS+H2OH2S+OH，A错误；B向氯化铁溶液中加入铁：2Fe3+Fe3Fe2+，B错误；C氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，则氯化铝溶液加入过量的氨水的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4，C错误；D硫酸铜水解：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，D正确，答案选D。8. 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A. A2(g)B2(g)2AB(g)（正反应为放热反应）B. C(s)+CO22CO（正反
9、应为吸热反应）C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D. H2SH2+S(s)（正反应为吸热反应）【答案】B【解析】【详解】A加压时，反应A2(g)B2(g)2AB(g)平衡不移动，降温时，平衡正向移动，A不合题意；B加压时或降温时，反应C(s)+CO22CO的平衡都发生逆向移动，B符合题意；C加压或降温时，反应N2+3H22NH3的平衡都发生正向移动，C不合题意；D加压时，反应H2SH2+S(s)的平衡不发生移动，D不合题意；故选B。9. 向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )A. c(H)/c(OH)增大B. c(H)减小C. 水中c(H)与c(OH)的乘积增大D
10、. c(OH)增大【答案】A【解析】【详解】A. 纯水中加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，氢离子与氢氧根离子的浓度比值增大，故A正确；B. 加入NaHSO4后，溶液由中性变成酸性，溶液中的氢离子浓度增大，故B错误；C. 温度不变，水的离子积不变，即水中c(H+)与c(OH)的乘积不变，故C错误；D. 溶液中的氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D错误；故选A.10. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用25mL碱式滴定管量取22.50mL氢氧化钠溶液C. 用pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 配制100ml1
11、mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体【答案】B【解析】【详解】A量筒的精确度为0.1mL，无法量取7.13mL稀盐酸，故A错误； B滴定管的精确度为0.01，用25mL碱式滴定管量取22.50mL氢氧化钠溶液，故B正确；C广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取5.85gNaCl固体，故D错误；故选：B。11. 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400)，可以得到该物质的固体的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾【答案】C【解析】【分析】【详解】AAlCl3极易水解，其溶液加热蒸干后，仅能得
12、到Al(OH)3，灼烧后分解生成Al2O3；B碳酸氢钠受热分解得到的是碳酸钠；C硫酸镁溶液加热蒸干后得到是硫酸镁；D高锰酸钾受热分解得到的是锰酸钾和二氧化锰。12. 已知反应：l0lkPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H=-3093.5kJ/mol4P(s)+5O2(g)=P4O10(s) H=-2954.0kJ/mol。下列结论正确的是A. 由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷
13、低B. lmoLHCl的稀溶液与含lmolNH3的稀溶液反应放出的热量为57.3kJC. lmol稀硫酸与足量浓NaOH溶液反应的中和热为57.3kJD. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A由反应P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H=-3093.5kJ/mol和4P(s)+5O2(g)=P4O10(s) H=-2954.0kJ/mol，可得出4P(s)= P4(s) H=+139.5kJ/mol，所以红磷转化为白磷是吸热反应，A不正确；BlmolNH3的稀溶液中一水合氨为弱碱，电离时吸热，所以与盐酸反应放出的热量小于57.3kJ，B不正确；C浓NaOH溶
14、液稀释时放热，所以与稀硫酸反应的中和热大于57.3kJ，C不正确；D由反应2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol可知，1mol碳不完全燃烧放热110.5kJ，则碳燃烧热大于110.5kJ/mol，D正确；故选D。13. 甲、乙两个烧瓶收集等量的NO2气体并密封，又知2NO2N2O4H0，将甲置于热水中，乙置于冷水中。下列有关现象描述中正确的是（）A. 甲颜色加深B. 乙颜色加深C. 甲、乙颜色都加深D. 甲、乙颜色都变浅【答案】A【解析】【详解】2NO2N2O4 H0是放热反应，降低温度，平衡向放热方向移动，即正反应方向移动，NO2浓度变小，颜色变浅；升高温度，平衡向吸
15、热方向移动，即逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色变深；甲装置颜色加深，乙装置颜色变浅，故选A。【点睛】14. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A. 0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H+)B. 1 L 0.1 mol/L的CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Cu2+) c(H+)c (OH)C 0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)D. 常温时将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH7【答案】D【解析】【详解】A根据电
16、荷守恒，c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)，A正确；BCuSO4(NH4)2SO46H2O是强酸弱碱盐， NH4+和Cu2+水解使溶液显酸性，则c(H+)c(OH-)，c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)，则c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)，B正确；C根据电荷守恒c(Na)+c(H) =c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)，C正确；D将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液显酸性，pH7，故D错误；答案选D。15. 常温下，某未知溶液中=11012，且含有大量Al3+和，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：、Fe
17、2+、Na+、Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】常温下，未知溶液中=11012，c（H+）c（OH-）=110-14，联立解得c（H+）=0.1molL-1，故该溶液呈酸性，又因所给溶液中含有NO3-，氢离子与SiO32-、结合生成沉淀，不能大量共存，离子之间不反应，能大量共存，氢离子、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，离子之间不反应，能大量共存，氢离子与HCO3-反应，不能大量存在，离子之间不反应，能大量共存，故选：A。16. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H)=110-12mol/L，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
18、( )A. K 、Na 、ClB. Na、Ba2、ClC. K 、S2、Cl 、D. K 、Cl 、【答案】B【解析】【分析】水电离产生c（H+）=110-12mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】A. 酸碱溶液中均不能大量存在，故A不选；B. 酸碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故B选；C. 酸溶液中不能大量存在S2、，故C不选；D. 碱溶液中不能大量存在，故D不选；故选：B。17. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是A. 溶液中pH醋酸比盐酸大B. 与足量的锌粉反应产生的
19、氢气体积相同C. 与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D. 能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少【答案】D【解析】【详解】相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较0.1mol/L/1L溶液HClCH3COOH电离方程式HCl=H+Cl-CH3COOHCH3COO-+H+溶液中的c（H+）0.1c(CH3COO)，故A项错误；B.当滴加10 mL CH3COOH溶液时，与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH7，B项错误；C. 当5pH7时，醋酸过量，形成醋酸和醋酸钠的混合溶液，且电离大于水解，溶液中c(CH3COO)c(Na+)，正确；D.无限滴加CH3COOH溶液，相当于在0.1
20、 molL1的CH3COOH溶液中滴加少量NaOH溶液，pH一定大于1，D项错误；故答案选C。23. 已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：(1)用离子方程式表示NH4Cl溶液pH=5的原因_。(2)各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是_溶液。(3)各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是_溶液。(4)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_。(5)取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+)_10-6molL-1（填“”、“”或“=”），_（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】 (
21、1). +H2ONH3H2O + H+ (2). H2SO4 (3). NH4Cl (4). 1:104 (5). (6). 减小【解析】【详解】(1) NH4Cl为强酸弱碱盐，发生水解生成H+，使溶液显酸性，离子方程式表示NH4Cl溶液pH=5的原因是+H2ONH3H2O + H+。答案为：+H2ONH3H2O + H+；(2) H2SO4溶液加水稀释后，n(H+)不变，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H+)增大，取5mL加水稀释至50mL时，前者c(H+)小、pH大，则pH较大的是H2SO4溶液。答案为：H2SO4；(3)各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），H2SO4溶液中n(H+)不
22、变，NH4Cl溶液中n(H+)增大，则pH较小的是NH4Cl溶液。答案为：NH4Cl；(4)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为10-9：10-5=1:104。答案为：1:104；(5)取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，由于的水解程度增大，n(H+)增大，所以c(H+)10-6molL-1，但n()减小，所以=减小。答案为：减小。24. SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3 H196.6kJ/mol。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）。ASO2和SO3浓度相等 BSO2百分含量
23、保持不变C容器中气体的压强不变 DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等(2)当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是_。（填字母）A向装置中再充入N2 B向装置中再充入O2C改变反应的催化剂 D降低温度(3)将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100molSO2和0.060molO2放入容积为1L的密闭容器B中。恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932kJ的热量，则容器A中SO2的平衡转化率为_；容器B中SO2的平衡转化率_（填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO2的平衡转化率。(4)SO
24、2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：+H+，+H2OH2SO3+OH；常温下，0.l mol/LNaHSO3溶液的pH7，则该溶液中c(H2SO3)_ c()（填“”、“=”或“”）。【答案】 (1). B (2). BD (3). 80% (4). 大于 (5). 【解析】【分析】将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器A中，将0.100molSO2和0.060molO2放入容积为2L的密闭容器B中；两容器内SO2、O2的浓度都相等，此时平衡等效，现将B容器体积减小为
25、1L，则相当于原容器加压至原来的二倍，平衡正向移动，反应物的转化率增大。【详解】(1)ASO2和SO3浓度相等时反应不一定达平衡状态，A不合题意；BSO2百分含量保持不变，即正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，B符合题意；C若为恒压容器，则容器中气体的压强不变时，反应不一定达平衡状态，C不合题意；DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等，二者反应进行的方向相同，不一定达平衡状态，D不合题意；故选B。(2)A恒容容器中，向装置中再充入N2，反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，SO2的平衡转化率不变，A不合题意；B向装置中再充入O2，平衡正向移动，SO2的转化率增大，B符合题意；C改变反应的
26、催化剂，不能使化学平衡发生移动，SO2的转化率不变，C不合题意；D降低温度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，D符合题意；故选BD。答案为：BD；(3)恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932kJ的热量，则容器A中参加反应的SO2的物质的量为=0.04mol，SO2的平衡转化率为=80%；容器B中各气体的浓度为容器A中的二倍，相当于A容器加压，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，所以B中SO2的平衡转化率大于容器A中SO2的平衡转化率。答案为：大于；(4)已知NaHSO3溶液中同时存在以下两种平衡：+H+，+H2OH2SO3+OH；常温下，0.l mol/LNaHSO3溶液的pH7，
27、则表明反应进行的程度大于反应，产物的浓度大于，所以该溶液中c(H2SO3)c()。答案为：；。【点睛】对于一个恒温恒容密闭容器中的平衡体系，充入稀有气体，虽然容器内气体的总压强增大，但由于反应物和生成物的浓度都不变，所以平衡不发生移动。25. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号盐酸溶液(mL)滴定管起始读数(mL)滴定
28、管滴定终点读数(mL)120.000.0022.58220000.0022.60320.000.0022.62试回答下列问题：(1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需_。(2)滴定达到终点的判断方法_。(3)如右图某次的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有_（填字母序号）。A配制标准溶液定容时，加水超过刻度线B锥形瓶水洗后直接装待测液C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失(5)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图的_操作，然后轻
29、轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(6)从实验所得数据计算，盐酸溶液的浓度为_molL-1。【答案】 (1). 胶头滴管、100mL容量瓶 (2). 当滴到最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色 (3). 22.60 (4). C (5). 丙 (6). 0.11【解析】【分析】中和滴定操作时，为尽可能减少操作误差，一是要保证已知与未知溶液浓度的准确性，即标准溶液配制时浓度要准确、取用时浓度不改变；二是待测液物质的量的准确；三是滴定终点的判断准确、读数准确。【详解】(1)配制100mLNaOH溶液，要用到100mL容量瓶，所以要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外，
30、还需胶头滴管、100mL容量瓶。答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；(2)滴定达到终点时，通过颜色变化确定终点，判断方法是当滴加最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色。答案为：当滴加最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色；(3)如图所示的某次滴定管中的液面，其读数为22.60mL。答案为：22.60；(4)A配制标准溶液定容时，加水超过刻度线，溶液体积偏大，所配标准液浓度偏低，中和盐酸时，所用体积偏大，测定结果偏高，A不合题意；B锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液的物质的量不变，测定结果无偏差，B不合题意；C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐
31、酸溶液润洗，盐酸浓度偏低，C符合题意；D滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，所读取碱液体积偏大，所测结果偏高，D不合题意；E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，所读取碱液体积偏大，所测结果偏高，E不合题意；故选C。答案为：C；(5)排去碱式滴定管中气泡时，应将尖嘴端抬起，便于尖嘴管内充满溶液，方法应采用图的丙操作。答案为：丙；(6)三次操作中，所用NaOH体积的平均值为mL=22.60mL，从实验所得数据计算，盐酸溶液的浓度为=0.11molL-1。答案为：0.11。【点睛】排出碱式滴定管尖嘴处的气泡时，应轻轻挤压玻璃球稍上部位，通过增大液体的流出量排出气泡。26. 某二元酸(化学式用H2A
32、表示)在水中的电离方程式是：H2A=H+HA-、HA- H+A2-回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1molL-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1molL-1 Bc(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HA-)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) Dc(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)(3)已知0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11mo
33、lL-1(填“”“”或“=”)，理由是_。(4)0.1molL-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。【答案】 (1). 碱性 (2). A-+H2O HA+OH- (3). CD (4). (5). H2A发生完全电离生成的H+，对HA-的电离起抑制作用 (6). c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)【解析】【分析】在电解质溶液中，电解质电离或水解产生的离子浓度(不包含水电离出的离子)间满足物料守恒关系；在电解质溶液中，所有离子间满足电荷守恒关系。【详解】(1)因为HA-在水溶液中发生部分电离，所以Na2A在溶液中发生水解，溶液显碱性。理由是A-+H2O HA
34、+OH-。答案为：碱性；A-+H2O HA+OH-；(2)A因为在溶液中H2A发生完全电离，所以溶液中不存在H2A，A不正确； B在溶液中存在A2-+H2O HA-+OH-和H2OH+OH-，所以c(OH-)=c(H+)+c(HA-)，B不正确；C依据电荷守恒，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，C正确；D依据物料守恒，溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，D正确；故选CD；(3)已知0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，在酸性溶液中，HA-的电离程度减小，则0.1molL-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol
35、L-1，理由是H2A发生完全电离生成的H+，对HA-的电离起抑制作用。答案为：；H2A发生完全电离生成的H+，对HA-的电离起抑制作用；(4)0.1molL-1NaHA溶液中，发生如下电离：NaHA=Na+HA-，HA-H+A2-，H2OH+OH-，所以各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)。答案为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)。【点睛】因为HA-在水溶液中发生部分电离，所以我们易错误地认为溶液中存在HA-的水解平衡。27. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题(
36、1)上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。t/200300400KK1K20.2(2)在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表，请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2（填写“”、“=”或“”）400时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为_。当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和3mol、2mol时，则该反应的v(N2)(正)_v(N2)(逆)（填写“”、“=”或“”）
37、(3)氨气溶于水所得到的溶液称为氨水。常温下，bmol/L氨水和pH=2盐酸等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离常数为_（用含b的代数式表示）。【答案】 (1). NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=-234kJ/mol (2). (3). 5 (4). (5). 【解析】【分析】从图中可以看出，正反应的活化能为134kJ/mol，逆反应的活化能为368kJ/mol，由于生成物的总能量低于反应物的总能量，所以反应为放热反应。【详解】(1)从图中可以看出，反应放出的热量为368kJ/mol-134kJ/mol=234kJ/mol，所以NO2和CO反应的热化学方程式为NO2(
38、g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=-234kJ/mol。答案为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=-234kJ/mol；(2)因为H0，所以升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数的数值减小，K1K2。答案为：；400时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.2，则反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为=5。当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和3mol、2mol时，则浓度商Q=65，所以平衡逆向移动，该反应的v(N2)(正)v(N2)(逆)。答案为：5；(3)常温下，bmol/L氨水和pH=2盐酸等体积混合后，溶液呈中性，此时溶质为NH4Cl和NH3H2O，其浓度分别为0.005mol/L、(b-0.005)mol/L，则氨水的电离常数为= 。答案为：。【点睛】判断同时提供反应物与生成物的某反应的平衡移动方向时，可利用浓度商与平衡常数进行比较确定。