1、专题八 物质的分离与提纯作业纸不纯物质除杂试剂分离方法A蛋白质溶液(NaCl)蒸馏水渗析BNH4Cl溶液(AlCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液，水分液D苯(苯酚)浓溴水过滤1如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是2某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或药品，不能进行的实验操作是 来源:学科网A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏 3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的
2、正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液4已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是 A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发5为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KI03)形式存在。已知溶液中IO3可和I发生反应IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质存：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
3、 A B C D6下列除去杂质的方法正确的是 A除去氮气中的少量水蒸气：通过足量过氧化钠固体 B除去铁粉中混有的铝：加入足量的稀氨水后过滤 C除去FeCl3酸性溶液中的少量的FeCl2：通人足量的C12 D除去苯中的苯酚：加入足量的浓溴水后再过滤7下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤Al2(SO4)3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液CO2SO2通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A B
4、 C D8工业上根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl NaHCO3+ NH4Cl的反应原理，最终可制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是 AA气体是NH3，B气体是CO2 B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶来源:学科网ZXXK9实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是 H2O苯 碱石灰bA.装置常用于分离互不相溶液
5、体混合物 B.装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C.以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D.装置b口进气可收集CO2、NO等气体12来源:学科网ZXXK345来源:学_科_网6789姓名： 学号： 班级： 10分离、提纯混合物的操作有：过滤、分馏、分液、升华、萃取、蒸发、重结晶、蒸馏等，为了达到下列实验目的，请将适宜的操作填写在相应的横线上。(1)将苯和乙醚的混合物分离，要用 方法；(2)从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，要用 方法；(3)除去NaCl晶体中混有的碘单质，要用 方法；(4)分离石油中各不同沸点范围的成分，要用 方法；11为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、F
6、e3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是_。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 12胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：请根据上述流程回答下列问题：(1)A物质可选用_(填字母)。a稀H2SO4 b浓H2SO4/ D c浓FeCl3溶液 d浓HNO3 I中加H2O2的目的_。 II中加Cu2(OH)2CO3的目的是_；其优点是_。专题八 物质的分离
7、与提纯【典例1】C【典例2】D【典例3】B【典例4】（1）过滤；萃取；Cl2 + 2I2Cl+ I2 （2）B（3）分液漏斗、普通漏斗（4） 缺石棉网； 温度计插到了液体中； 冷凝管进出水的方向颠倒。（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不使过高；蒸馏烧瓶。【考题在线】1、B、2、A作业纸：A、CD、C、B、B、C、B、D、C10、蒸馏、过滤、升华、分馏。11、（1）取第步后的上层溶液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊。则表明BaCl2已过量（2）Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+ CO32-=BaCO3(3)在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度12、(1)b； (2)将亚铁离子氧化为铁离子；(3)除去过量的硫酸；不引入新的杂质； (4) Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+；(5) 抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。