1、湖北省黄冈中学2011年秋季高一期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 A碳 B石英 C铝 D硅2下列有关试剂的保存方法，错误的是()A氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 B氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D金属钠保存在煤油中 3下列有关物质分类或归类
2、正确的一组是 液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、次氯酸均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐ABC D4新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A颜色相同 B前者能使有色布条褪色C都含有H+D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5下列物质中，导电性能最差的是 A熔融的氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液D固态氯化钾6下列溶液中，Na 物质的量浓度最大的是A1mL 0.5molL-1的NaNO3溶液B100mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C10mL 0.1molL-1的NaOH溶液 D100mL 0.1
3、molL-1的Na2SO4溶液7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、HCO3、NO3、K+8用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NAB16 g O2含有的氧原子数为NAC0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NAD22.4L H2中含有的氢分子数为NA9下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是A向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 B向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C向盐酸中
4、滴入过量NaAlO2溶液 D向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液10下列离子方程式书写正确的是 A实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2+2 Cl + Cl2 + 2H2OB过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH= AlO + 2H2OC氯气与水反应： Cl2H2O=Cl2H+ +ClOD硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32+2CO2+2H2O = H2SiO3+2HCO11已知反应 2BrO3+ Cl2 =Br2 +2ClO3 ；5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强
5、弱顺序正确的是CAClO3BrO3IO3Cl2 BBrO3 Cl2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3 DCl2BrO3C1O3IO312在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等13将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是14在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确
6、的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu15已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为A+3 B+4 C+6 D+716现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为A 11B 21 C 12D 31第II卷（非选择题 共52分）二（本题包括两小题，共13分）17（3分）现有右图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是。A瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体B瓶内盛液体试剂，用以除去某气体
7、中的杂质C瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积D瓶内贮存气体，加水时气体可被排出E收集密度比空气大的气体F收集密度比空气小的气体G作为安全瓶，防止实验过程中液体倒吸18（10分）（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：_ （2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。试剂离子反应方程式NaHCO3溶液（Na2CO3） Fe2O3（Al2O3）FeCl3溶液（FeCl2）CO2（HCl）三（本题包括三小题，共18分）19（分）已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3N2+Zn(NO3)2+3H2O，则：（1）该反应的还原剂为，还原产物为。（
8、写化学式）（2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了mol电子。20(分）中学常见的单质A、B、C（其中A为金属单质）和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。根据以上转化关系回答： （1）写出下列物质的化学式：A： ；B： ；乙： ；丁：。（2）A与NaOH溶液反应的化学方程式：。 乙与过量的CO2反应的离子方程式： 。21（6分）甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：戊乙甲过滤X气体Y丁白色沉淀X白色沉淀溶液丙写出下列物质
9、的化学式：甲： ； 乙： ； 丙： ；丁： ； X： 。四（本题包括一小题，共9分）22（9分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须 。（2）装置B的作用是 。装置C中装的液体是 ，所起的作用是 。（3）硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是： ， 。（4）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。（5）若装置中无干燥管F，则测得的Fe2O3质量将 （填“偏大”、“偏小
10、”或“无影响”）。（6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得的Fe2O3质量将 填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。五（本题包括两小题，共12分）23（4分）在100mL 0.6molL-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0molL-1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？24（8分）已知：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，为了确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应。某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别VFeCl3(aq)/mL10010010
11、0100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8分析表中所给数据，回答：（1）证明第组反应后溶液中是否有Fe3+的方法是： 。（2）在第组中，反应后剩余的固体是（填化学式），反应后溶液中的c(Fe2+)。（3）原混合粉末中铁和铜的物质的量之比为。参考答案题号12345678答案BBBADACB题号910111213141516答案CDCDCCDB17ABDE（3分）18（1）K2 OAl2O36SiO2 （2分）（2）（每空1分）试剂离子反应方程式NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO+CO2+H2O = 2HCO Fe2O3（Al2O3）NaOH
12、溶液Al2O3+2OH 2AlO+H2OFeCl3溶液（FeCl2）Cl22Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2ClCO2（HCl）饱和的NaHCO3溶液HCO+H+= CO2+ H2O19（1）Zn和NH4NO3（分）；N2（分） （2）0.5（2分）20（分）（各1分）（1）A： Al B：O2 乙：NaAlO2 丁：Al(OH)3 （2）2Al + 2NaOH +2H2O =2NaAlO2 + 3H2； AlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3 + HCO321（ 6分） BaCl2（1分），HNO3（1分），Ba(NO3)2（1分），Na2SO4（1分），Na2CO3（2分）22（每空1分，共9分）（1）检验氢气的纯度（2）除去H2中混有的HCl气体 浓硫酸 干燥H2（3）Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O FeO+H2 Fe+H2O （4）16 （5）偏大 （6）偏小23150ml或190ml（各2分，共4分）24（1）取第组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明A中有Fe3+；若溶液不变红，则没有Fe3+。（2分）（2）Fe和Cu（2分）c(Fe2+)6mol/L（2分）（3）1:1（2分）
