1、2018年江西信丰中学高考化学二轮选练题（9）及答案一、选择题1、化学与生产、生活有着密切的关系。下列说法不正确的是() ABCD带玻璃塞的试剂瓶聚乙烯盒铁罐车铝制饭盒可用于盛放氢氧化钠溶液可用于盛装食品可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物AA项，氢氧化钠溶液呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，错误；B项，因为聚乙烯无毒，所以可以用来盛放食品，正确；C项，用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，正确；D项，因为铝及其氧化铝既能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的
2、食物，正确。2、下列离子方程式的书写及评价合理的是()离子方程式评价A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg22HCO2OH=MgCO3CO2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确，AlO与H按物质的量之比为11反应转化为Al(OH)3，过量的H再将一部分Al(OH)3转化为Al3C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O正确，Fe3O4的化学式可改写为FeOFe2O3，Fe2与Fe3的物质的量之比
3、为12D将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：Fe22ClO2H2O Fe(OH)22HClO错误，Fe2与ClO会发生氧化还原反应：2Fe2ClO5H2O=2Fe(OH)3Cl4HBMg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，A项不合理；1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合，AlO和H的物质的量之比为25，离子方程式为2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，B项合理；HNO3具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，C项不合理；将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，Fe2与Cl
4、O会发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，D项不合理。3、(2017宁德第三次质量检查)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X和Y3的电子层结构相同，Z的电子数比Y3多8个，下列叙述正确的是()AW在自然界只有一种核素B半径大小：XY3ZCY与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性DX的最高价氧化物对应的水化物为弱碱CW为C元素；X和Y3的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z的电子数比Y3多8个，则Z为Cl元素。C在自然界有多种核素，如12C、14C等， A错误； Na和Al3的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，C
5、l比Na和Al3多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3NapH(NaHB)pH(NaA)B将a molL1的HA溶液与a molL1的NaA溶液等体积混合，混合液 中：c(Na)c(A)C向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为B2 2HA=2AH2BDNaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)D由于酸性H2BHAHB，水解程度HBApH(NaA)pH(NaHB), A错误；因为KaKhKw，Ka1.7106，所以KaKh，将a molL1的HA溶液与a molL1的NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于NaA的水解程度，混合液
6、中：c(A)c(Na)，B错误；向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为B2HA=AHB，C错误；由于K11.3103，K25.6108，故NaHB的电离程度大于其水解程度，所以c(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)，D正确。6、A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是() AA可能是金属，也可能是非金属BA、B、C含有一种相同的元素CB、C的水溶液一定都呈碱性D反应不一定都是氧化还原反应BA单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物，发生了氧化还原反应，元素A的化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非
7、金属元素，金属元素不存在负化合价，A项错误；A单质发生歧化反应生成B、C两种化合物，则A、B、C含有一种相同的元素，B项正确；若A单质为氯气，与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠的水溶液呈中性，C项错误；单质生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成单质，化合价也发生变化，所以反应和反应一定都属于氧化还原反应，D项错误。7、(2017山东济南一模)下列关于有机化合物的说法正确的是()A乙醇的结构简式为C2H6OBC3H6Cl2有5种同分异构体C乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物D由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应D乙醇的结构简式为C2H5OH，A错误；C3H6Cl2可看作是C3H8中的两个氢被
8、两个氯取代，则共有4种同分异构体，B错误；乙酸全由共价键组成，液态时不能电离，溶于水可以电离，属于共价化合物，C错误；由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料，分子间发生加成聚合反应，属于加聚反应，D正确。8、(2017河北定州中学月考)某烃结构简式为，有关其结构的说法正确的是() A所有碳原子不可能在同一平面上B所有碳原子可能在同一条直线上C至少有9个碳原子在同一平面上D所有原子可能在同一平面上C有机物中，具有苯环、乙烯的平面结构以及乙炔的直线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的4个碳原子一定共线，故所有的碳原子可能共面，A错误；该分子中具有乙烯结构的4个碳原
9、子不可能共线，B错误；苯为平面结构，乙炔为直线形分子，故至少有9个碳原子在同一平面上，C正确；甲烷是正四面体结构，与甲基上碳原子相连的四个原子不可能在同一平面上，D错误。91 mol某烷烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气246.4 L(标准状况下)。它在光照条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯取代物，该烃的结构简式可能是 ()BCH3CH2CH2CH2CH3A题目提示的信息是“某烷烃在氧气中完全燃烧”，所以产物是二氧化碳和水，设该烷烃的分子式为CnH2n2，根据碳元素、氢元素结合氧的多少，得1 mol该烃完全燃烧的耗氧量为 mol。所以mol，得n7，故排除B、C两项。A项中，的一氯取代物有4种
10、，而D项中的一氯取代物只有3种。二、非选择题(1)(2017安庆三模节选)甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H258 kJmol1.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3请回答下列问题：化学反应热H生成物标准生成热总和反应物标准生成热总和。已知四种物质的标准生成热如下表：物质CO(g)CO2(g)H2(g)CH3OH(g)标准生成热(kJmol1)110.52393.510201.25计算H1_ kJmol1 。
11、H3_0 (填“”“”或“”)。(2)(2017哈尔滨三模节选)合成氨工业上常用下列方法制备H2：方法：C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g)方法：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1394 kJmol1；2C(s，石墨)O2(g)=2CO(g)H2222 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3484 kJmol1。试计算25 时由方法制备1 000 g H2所放出的能量为_。(3)(2017山西省实验中学模拟节选)氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害。氨气是一种重要的化工原料。NH3与CO2在120 ，催
12、化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)2NH3(g)(NH2)2CO(s)H2O(g)，H x kJmol1(x0)，其他相关数据如表：物质1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJNH3(g)aCO2(g)bCO(NH2)2(s)zH2O(g)d则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为_。【解析】(1)H1生成物标准生成热总和反应物标准生成热总和201.25(110.52)kJmol1 90.73 kJmol1 ；H3H2H158 kJmol1(90.73 kJmol1)32.73 kJmol10。(2)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的HH1H2H3394 kJmol1(222 kJmol1)(484 kJmol1)41 kJmol1，所以制备1 000 g H2所放出的能量为20 500 kJ。(3)CO2(g)2NH3(g)(NH2)2CO(s)H2O(g)，反应中断裂反应物中的化学键吸收的能量为b2a，形成生成物中的化学键放出的能量为zd，H( b2a) (zd) x kJmol1，解得z xdb2a。【答案】(1)90.73(2)20 500 kJ (3)xdb2a