1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题十六硫及其化合物环境保护根据高考命题大数据软件分析，重点关注第2、4、6、11、13及创新导向题。模拟精选题1(2016福建省三明一中期中)下列有关物质用途的说法中，正确的是()A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C碳酸钠可用于治疗胃酸过多D三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料答案D2(2016陕西咸阳模拟，6)下列变化的实质相似的是()浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓
2、硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A只有 B只有C只有 D全部答案B3(2016山东潍坊期末)2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是()A机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划D将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法解析A、机动车实行限行措施可以减
3、少雾霾，符合，A项错误；B、推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用，可以降低污染，B项错误；C、通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划，符合，C项错误；D、焚烧秸秆会增加雾霾的产生，不符合，D项正确。答案D4(2016湖南衡阳质检)如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色S
4、O2具有漂白性解析在Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生SO2，A遇BaCl2溶液假如可以发生反应：BaCl2SO2H2O=BaSO32HCl，由于酸性HClH2SO3，反应产生的BaSO3溶解变为BaCl2、SO2和H2O，因此上述假设不成立，即不会发生上述变化，错误；B.SO2H2O=H2SO3，H2SO3与Na2S溶液发生反应：H2SO3Na2S=H2SNa2SO3，继续发生氧化还原反应：H2SO32H2S=3S3H2O，溶液变浑浊；C.KMnO4有氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使KMnO4溶液褪色，正确；D.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。
5、答案A5(2016豫南九校联考，15)(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N26NH33SO2SO37H2O，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是()A生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)约为1 1B生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)约为1 2C生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)约为1 3D从溶液中逸出的气
6、体只有N2，最后留在溶液中溶质只有较多的NH4Cl解析将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，N2不溶于水也不与其他物质反应，从溶液中逸出的气体是N2；设(NH4)2SO4的物质的量为4 mol，则生成6 mol NH3、3 mol SO2、1 mol SO3，发生的反应依次为因此生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)约为11，A项正确，B项和C项错误；最后留在溶液中溶质有NH4Cl和NH4HSO3，D项错误。答案A6(2016河南洛阳期末，16)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()
7、A湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染D蓝色石蕊试纸先变红后褪色解析湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I氧化为I2，A项错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D项错误。答案C7(2015湖南怀化期末，18)下列依据相关实验得出的结论正确的是() 选项实验操作及现
8、象实验结论A向某溶液中加入较稀的NaOH溶液，不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定没有NHB在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝的低C向某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含SOD向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成该溶液中一定含有CO或HCO解析A项，只有向含有NH的溶液中加入浓的NaOH溶液，并加热才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，错误；B项，由于铝的表面能迅速被氧气氧化成熔点高的氧化铝，能将熔化的铝兜着，正确；C项，向酸雨中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀
9、可能是BaCO3、BaSO3或BaSO4，酸雨试样中可能含有CO、SO或SO，错误；D项，根据现象得到的结论是溶液中含有CO、HCO、HSO或SO中的一种或几种，错误。答案B8(2015江西五校联考，9)向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成 1 mol白色沉淀 B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2 解析A项，滴加
10、KI溶液时的反应为2Cu24I=2CuII2，转移2 mol e时生成2 mol白色沉淀，错误；通入SO2后溶液逐渐变成无色的反应为：SO2I22H2O=2HIH2SO4，SO2是还原剂，I2是氧化剂，B、C项错误；D项，根据氧化还原反应规律，可知氧化性顺序：Cu2I2SO2，正确。答案D9(2015济南期末)下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中易变质CCl2和SO2都能使品红溶液褪色DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色解析A项，浓硝酸和氯水中的HClO见光都易分解，所以用棕色试剂瓶保存；B项，硫化钠和亚硫酸钠固体长期
11、暴露在空气中都易被氧气氧化变质；C项，Cl2使品红溶液褪色的原因是其具有强氧化性，SO2使品红溶液褪色的原因是其与某些有色物质化合成无色物质；D项，SO2和Na2SO3溶液都具有还原性，都能使溴水褪色。答案C10(2015黑龙江哈尔滨期末)将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的()NO2CO2Cl2HClNH3A BC D解析SO2与H2O反应生成H2SO3，通入的气体要么具有强氧化性能把H2SO3氧化为SO，要么通入的气体显碱性使H2SO3转化为SO与Ba2生成BaSO3沉淀，具有强氧化性、显碱性。答案A11(201
12、5河南八市联考，5)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液B通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ca(OH)2溶液解析A项，由于亚硫酸的酸性小于盐酸，故SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，加入氯水后，SO2(H2SO3)被氧化为SO，SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，正确；B项，由于
13、碳酸的酸性比次氯酸强，则CO2与Ca(ClO)2溶液反应的化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO具有漂白性可以使品红溶液褪色，正确；C项，开始通入SO2时发生反应的化学方程式为SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，故溶液变浑浊，继续通入SO2发生反应的化学方程式为CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2，故浑浊消失，再加入足量NaOH溶液时发生反应Ca(HSO3)22NaOH=CaSO3Na2SO32H2O，故溶液又变浑浊，正确；D项，碳酸氢铵受热分解生成NH3、CO2、H2O，混合气体通入到Ca(OH)2溶液中会生成CaCO3沉淀，继续通入该气体时浑浊不
14、会消失，因为该气体中NH3与CO2的物质的量相等，错误。答案D12(2014湖南五市十校联考，9)下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是()A. 浓硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2B. SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C. 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D. SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2解析A项，浓硫酸既可以干燥Cl2，也能干燥SO2，错误；B项，SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色是因为能够把碘单质还原为碘离子，而不是因为具有漂白性，错误；C项，Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O，正确；D项，Cl2H2O2=2HClO2，SO2具
15、有还原性能够把H2O2还原，不能生成氧气，错误。答案C13(2016山东潍坊期末)葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O62CH3CH2OH2CO2)。.已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。(气密性已检验，部分夹持装置略)。实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至70 ：A中烧瓶内液体渐渐变黑：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出(1)溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有_性。(2)分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除
16、SO2的作用。根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是_；乙根据现象认为实验中产生的SO2和_，使B中有色物质反应褪色。为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。乙：用下列装置按一定顺序与A连接：(尾气处理装置略)现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。请回答下列问题：a甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是_；乙设计的实验D中盛放的试剂是_，装置连接顺序为_。b能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_。c乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，
17、浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_。由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。(3)0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式_。(4)已知：KspBaSO411010，KspBaSO35107。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全c(SO)1105 molL1，此时溶液中c(SO)_molL1。解析(1)溶液慢慢变黑是因为浓硫酸将物质中的O和H以12的比例脱掉，所以表现浓硫酸的
18、脱水性。(2)甲认为是C2H4，使B中溶液褪色是因为发生加成反应，反应的化学方程式是CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br；乙根据现象认为浓硫酸同时可能被还原生成SO2和水；a.甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放NaOH溶液，将二氧化硫吸收，再通过Br2的CCl4溶液如若褪色，则说明是乙烯加成；将A中出来的气体通过浓硫酸除去水，再通过溴的四氯化碳，不褪色，再通过品红褪色，故连接为cabe(f)；b.利用二氧化硫漂白的不稳定性，加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；c.取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离
19、子方程式是SO22H2OBr2=4H2BrSO、SOBa2=BaSO4。(3)溶液的pH4.5时，溶液中主要存在HSO，故Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式：Na2S2O5H2O=2NaHSO3。(4)因为KspBaSO411010，c(SO)1105 molL1，故c(Ba2)1105 molL1，KspBaSO35107，故c(SO)0.05 molL1。答案(1)脱水性(2) CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br H2Oa.NaOH 溶液浓硫酸(d)cabe(f)b加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2cSO22H2OBr2=4H2BrSO、S
20、OBa2=BaSO4或 SO22H2OBr2Ba2=4H2BrBaSO4(3)Na2S2O5H2O=2NaHSO3(4)0.0514(2014沈阳模拟)已知三氧化硫的部分性质如下表所示：熔点沸点溶解性状态及颜色16.844.8溶解于水生成硫酸，放出热固体为无色；液体为无色透明油状某兴趣小组选用下列装置制备SO3，并探究SO3的性质。请回答下列问题： (1)请选择必要的装置，按照气流的方向连接仪器顺序为_(填写仪器接口的字母编号)。(2)装置F中盛装浓硫酸的仪器名称是_，装置F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)下列关于装置B的作用的说法正确的是_(填字母序号)。a装置B中浓硫酸是SO2与O
21、2反应的催化剂 b使反应物SO2与O2混合均匀c除去SO2和O2中混有的水蒸气 d便于观察通入SO2和O2的速率，以便控制反应物的量(4)装置A中的现象是_，装置C的作用是_。(5)试设计一个实验，检验装置A中生成的物质，写出实验简要步骤及观察到的现象：_。解析(1)装置F产生的SO2进入装置B进行干燥，同时与O2混合后进入装置D中，在催化剂V2O5和加热的条件下反应生成SO3，再通入A装置进行收集，没有完全反应的SO2通入C装置被NaOH溶液吸收。(2)装置F中盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2、H2O和Na2SO4。(3)装置B能够使两种反应物气体混合均匀，同时可以
22、除去反应物中混有的水蒸气。为使反应能够顺利进行，还需要控制通入气体的速率，可通过观察装置B中产生气泡的多少快慢进行控制。 (4)在冰水的冷却下，SO3成为固体，附着在装置A的试管内壁上；SO2与O2的反应是可逆反应，故逸出的气体中含有SO2，需要用碱液吸收。答案(1)kcdghabfe(其中g和h顺序可以颠倒，其他不能颠倒) (2)分液漏斗Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(3)bcd(4)试管内壁附着有无色固体吸收未完全反应的SO2，防止造成污染(5)在试管中加入少量水，片刻后用手触摸试管外壁，试管较热或发烫(或在试管中滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，然后滴加稀盐酸，
23、沉淀不溶解等)创新导向题考向一环境污染与保护角度1环境污染与保护角度2硫酸型酸雨1化学与能源开发、环境保护、资源利用及日常生活等密切相关。下列说法正确的是()A无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油D推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对环境的污染解析A项，风力发电是风能转化为电能，潮汐发电是机械能转化为电能，错误；食品添加剂在一定范围内使用对人体均无害，B项错误；汽油是不可再生能源，C项错误。答案D2某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，
24、多次测定该样品的pH，得到如下数据：时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为_(用化学方程表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_，二氧化硫表现_性。(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是()A腐蚀建筑物、雕塑等 B污染水源C改良碱性土壤 D损害庄稼(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()少用煤作燃料把工厂的烟卤造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源ABC D答案(1)2H2SO3O2=2H2SO
25、4雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨减小自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸还原(2)C(3)C考向二硫及其化合物角度1 二氧化硫的制取、性质和用途角度2浓硫酸与金属反应的规律角度3浓硫酸的特性角度4SO的检验3用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴
26、水褪色表现还原性；C项，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。答案C4将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移3 mol 电子解析锌与浓H2SO4发生反应，Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22
27、H2O随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，设反应生成的SO2为x mol，H2为y mol，则xy1.5 mol，消耗的硫酸：2xy18.5 mol/L0.1 L，解得：x0.3，y1.2，V(SO2)V(H2)14，参加反应的Zn：xy1.5(mol)，质量是97.5 g，转移电子：1.5 mol23 mol。答案C5SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A上述过程中，最终被还原的是NOB从上述反应可以得出结论，氧化性：H
28、NO3Fe3稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为11解析溶液颜色变成浅绿色，说明Fe3被还原为Fe2，立即又变成棕黄色，说明Fe2又被氧化为Fe3，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，说明SO2被氧化为SO，反应过程可以理解为，Fe3被SO2还原为Fe2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，生成的H使溶液呈酸性，NO在酸性条件下将Fe2又氧化为Fe3，故最终被还原的是NO，A项正确；氧化性的关系是HNO3Fe3H2SO4，B项正确；第二步反应中HNO3被还原为无色难溶于水的NO，C项正确；SO2SO，转移2e，HN
29、O3NO，转移3e，同温同压下，SO2与NO的体积比为32，D项错误。答案D6某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，它们使用的药品和装置如图所示：(1)SO2气体还原Fe3的产物是_(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比是_。(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧D铜与热浓H2SO4(3)装置C的作用是_。(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿B石棉网C漏斗D烧杯E玻璃棒F坩埚(5
30、)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。解析(1)SO2和Fe3发生氧化还原反应：2Fe3SO2H2O=2Fe2SO2H，由此可知SO2还原Fe3的产物是Fe2和SO，参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比是12。(2)A项，Na2SO3溶液与硝酸发生氧化还原反应，Na2SO3被氧化为Na
31、2SO4，得不到SO2；B项，Na2SO3与浓硫酸发生复分解反应生成Na2SO4、H2O和SO2；C项；固体硫在纯氧中燃烧生成的SO2中含有氧气；D项；铜与热的浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO4、H2O和SO2。(3)装置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(4)蒸发时用到蒸发皿和玻璃棒，过滤时用到烧杯、漏斗和玻璃棒，该过程中用不到石棉网和坩埚。(5)验证SO2和Fe3发生了氧化还原反应，只需检验其反应产物Fe2和SO即可，过量的SO2和生成的Fe2均具有还原性都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，方案不合理，方案可检验生成的Fe2，合理，方案可检验生成的SO，合理。答案(1)Fe2和SO12(2)BD(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空气(4)BF(5)方案SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色高考资源网版权所有，侵权必究！
