1、武威六中2018-2019学年度第二学期第三次学段考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 Al:27一、单选题（共16题 ，每题3分，共48分）1化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是()A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂D为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C2下列各项中，表达正确的是()A水分子的球棍模型：B氯离子的结构示意图：CCO2分子的电子式：D氯乙烯的结构
2、简式：CH3CH2Cl3已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A.离子的还原性：Y2-Z-B.质子数：cbC.氢化物的稳定性：H2YHZD.原子半径：XW4下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是()A.同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C.第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯D.同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高5.下列反应符合如图所示的反应是 ( )A. CO2与炽热的炭反应生成CO B. 石灰石分解C. Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体混合 D.
3、 食物因氧化而腐败6在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是321C在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大7在恒温恒容的容器中进行反应 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为()A等于
4、10s B小于10s C等于20s D大于20s8在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是()A. C的生成速率与B的生成速率相等B.混合气体的平均相对分子质量不变C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:29对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是升高温度；改用10mL 3mol/L盐酸； 改用30mL 1mol/L醋酸；用等量锌粉代替锌粒； 改用10mL 3mol/L硝酸()A.B.C.D.10反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率
5、，分别为v(A)0.6 molL1min1 v(B)0.45 molL1min1v(C)0.015 molL1s1 v(D)0.45 molL1min1，则此反应在不同条件下进行最快的是()A B C D11燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()A. a极是负极，该电极上发生氧化反应B. b极反应是O24OH4e=2H2OC.总反应的化学方程式为2H2O2=2H2OD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为
6、ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 （ ）A. 放电过程中, 化学能转化为电能 B. 放电过程中, 阳离子移向Ag2O 电极C. Zn 电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D. 放电过程中电解质溶液的碱性不变13类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列有关资源综合利用陈述及类比推理陈述均正确的是()选项陈述类比推理陈述A冶炼铁通常用热还原法冶炼铜也可以用热还原法B用电解Al2O3的方法得到铝用电解MgO的方法得到镁单质CCl2能把海水中的碘置换出来F2也能把海水中的碘置换出来D可以用铝热法制备金属铬也可以用铝热法制备金属镁14有机物与氯气
7、发生取代反应，生成的一氯代物有( )A1种 B2种 C3种 D4种15下列叙述中错误的是A由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。B甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。16下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A. 甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷
8、C. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯D. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇二、填空题（共4题，共52分）17(14分) A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是。(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，由A、B、C三种元素形成的离子化合
9、物的化学式为。(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物A2C的形成程: ，化合物D2C2中含有的化学键是 。 (5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式 18.(12分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色）N2O4(g)(无色)，如图所示（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则v（正） ， v（逆） 。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙
10、中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 中反应更快。（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 。（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；Av（NO2）=2v（N2O4） B容器内压强不再发生变化CX的体积分数不再发生变化D容器内气体原子总数不再发生变化E相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X。19.（12分）已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A , B中官能团的电子
11、式B 。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为 。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式： 。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。 20(14分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的总化学方程式 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_，乙的作用是 (3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_(填写
12、字母),然后再通过蒸馏即可除去。A氯化钠溶液 B苯 C碳酸氢钠溶液 D四氯化碳高一化学答案1B 2B 3A 4B 5D 6B 7D 8B 9A 10A 11B 12D 13A 14C 15C 16D17、(14,每空2分)(1) 第二周期 第A族 (2)H2SO4NH4NO3(3)S2-O2- Na+(4) 离子键、非极性键(或共价键)(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O218(12)（1）X (2分) （2）减慢 (2分)、 减慢 (2分) （3）甲 (2分)（4） 0.05mol/（Lmin） (2分) （5） B C F (2分，错选没有分，漏选扣1分)19（14分）（1）碳碳双键 (2分)、 (2分)（2）正四面体 (2分) （3）C(CH3)4 (2分)（4）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (2分)，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl (2分)，20(14分) (1) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2)(2) 提供乙醇蒸汽(2) 冷却产生的乙醛等气体 (2)(3) 乙醛、乙醇、水 (2) 氮气（或N2）(2) (4)乙酸 (2) C(2)