1、江西永新二中2017届高三上学期第二次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学试题 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198 PO：360 O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2P4O6的能量变化为（）A吸收126kJ的能量B释放126kJ的能量C吸收1638kJ的能量D释放1638kJ的能量2、下列除杂方法不合理
2、的是（）A通过饱和食盐水除去Cl2中的HClB通过NaOH溶液除去CO2中的HClC通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3D通过NaOH溶液除去CO中混有的CO23、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH、BrB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+C=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、ClDc（I）=0.1 molL1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO、SO424、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外
3、层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同下列判断正确的是（）AA、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB5、取16.8g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7g，把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为（）A1.4molL1 B3molL1C0.5molL1 D2molL16、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（ ）A甲装置：可用来除去CO气体中
4、的CO2气体B乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱7、下列说法中正确的是（）A8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）；H0，则该反应一定能自发进行B提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D由于Ksp（MgCO3）KspMg（OH）2，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）2第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须
5、作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、己知A为单质，B、C、D、E为化合物它们之间存在如图转化关系：（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的化学式为 ，由C转化为D的化学方程式为 ，上述反应中属于氧化还原反应的有 （2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为 ，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是 9、皮革
6、工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工芝制得MCr（OH）（H20）5S04已知：工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：阳离子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+开始沉淀时的pH1.93.74.79.3沉淀完全时的pH3.28.06.76.79（9溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是 （任写一条）（2）调节pH所用X可以选用 ANaOH BNa2C03 CH2S04 DHN03（3）加入H202目的，是把Cr（OH）3沉淀转化为Cr2072该转化过程中，消耗的H202与C
7、r（OH）3的物质的量之比为 （4）调滤液至pH=8，则滤液中 将转化为沉淀（选填Al3+、Cu2+、Mg2+）（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c（Cu2+）= （25C时的KspCu（OH）2=2.21020）10、研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 （2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）硫酸亚铁晶
8、体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 （5）装置D球形干燥管的作用 （6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4xH2O中的x= 11化学选修5：有机化学基础 (15分)苯佐卡因是人类合成的第一种麻醉药，从此人类摆脱了麻醉药依赖天然植物的历史如图是苯佐卡因的一种合成路线：回答下列问题：（1）物质B的结构简式为 （2）反应的反应类型为 ，反应的反应类型为 （3）反应的化
9、学方程式为 ；反应的化学方程式为 （4）苯佐卡因的核磁共振氢谱中有 个峰（5）苯佐卡因有多种同分异构体，除苯佐卡因外，符合下列条件的共有 种含苯环且氨基直接与苯环相连；苯环上有两个取代基；含酯基其中能与NaOH溶液反应生成2种钠盐的同分异构体的结构简式为： （任写一种）参考答案1.【答案】D【解析】解：各化学键键能为PP 198kJmol1、PO 360kJmol1、O=O 498 kJmol1反应热H=反应物总键能生成物总键能，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热H=6198kJmol1+3498kJmol112360kJmol1=1638kJmol1，故选D2.【答案】B【解析】解：AH
10、Cl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故A正确； B二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，将原物质除掉，故B错误；C碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故C正确；D二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，一氧化碳不反应，可除杂，故D正确故选B3.【答案】C【解析】解：ABa2+、SO42结合生成沉淀，Fe2+、OH结合生成沉淀，OH、NH4+结合生成电解质等，不能大量共存，故A错误；BSO2、NO3、H+发生氧化还原反应，生成的SO42与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C.=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
11、DFe3+、ClO分别与I发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C4.【答案】C【解析】解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价与最低负价的代数和为0，B的原子序数大于A，则B不可能为氢元素，只能处于A，B与F同主族，且原子序数BF，则B为碳，F为Si；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，则D的核电荷数为8，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E与F同周期，处于第三周期，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，只能为I族元素，则A为H元素，E为Na，AA为氢元素，C为氮元素，两种元素可组成NH3、N2H4等，故A错误；BD为氧元素
12、，F为硅元素，二者组成的物质是二氧化硅，性质不活泼，但能与氢氟酸反应，故B错误；CE为Na，F为Si；C为N，D为O，电子导数越多半径越大，同周期元素从左向右，半径减小，所以原子半径NaSiNO，即EFCD，故C正确；D同周期随原子序数越大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，所以元素的非金属性SiCNO，即DCBF，故D错误，故选：C5.【答案】D【解析】解：16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g，n（NaHCO3）=0.2mol，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om2 1 62g0.1mol 0.05mol 16.8g13.7g=3.1g即
13、反应后固体中含NaHCO3 物质的量为0.2mol0.1mol=0.1mol、Na2CO3物质的量为0.05mol；100mL 2mol/L的稀硫酸中n（H+）=0.1L2mol/L2=0.4mol，由 HCO3+H+=H2O+CO2； 1 1 0.1mol 0.1mol CO32+2H+=H2O+CO2， 1 20.05mol 0.1mol所以溶液中剩余氢离子物质的量为0.4mol0.1mol0.1mol=0.2mol，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为=2mol/L，故选D6.【答案】C【解析】A洗气时导管长进短出，则图中进气导管应长导管进入，故A错误；B碳酸氢钠不稳定，加热分解，而碳酸钠稳
14、定，则小试管中应为碳酸氢钠，故B错误；C乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除杂乙酸、乙醇，与碳酸钠分层，图中装置可制备乙酸乙酯，故C正确；D图中发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸易挥发，则图中装置不能比较H2CO3和H2SiO3酸性，故D错误；故选C7.【答案】A【解析】解：A、反应自发进行的判断依据是HTS0，反应自发进行，HTS0，反应非自发进行，已知8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）；H0，反应后气体物质的量增大，则S0，所以HTS0，反应自发进行，故A正确；B、HNO3、H2O2都能将I完全氧化为I2，效果相同，但是H2O2做氧化剂产物为水，无
15、污染，所以应该用H2O2作氧化剂，故B错误；C、原电池中负极不一定参加反应，如氢氧燃料中正负极为惰性电极，不参加反应，则负极质量不变，故C错误；D、溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，由于MgCO3与Mg（OH）2的化学式结构不同，不能根据Ksp大小来判断物质的溶解性，故D错误故选A8.【答案】（1）Mg3N2；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；FeCl3溶液在加热的条件下充分水解生成氢氧化铁，氢氧化铁在加热的条件下分解得氧化铁【解析】解：己知A为单质，B、C、D、E为化合物，（1）D为无色气体，在空气中可变成红棕色，则D为NO，B为镁条在空
16、气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B为Mg3N2，Mg3N2与水反应生成C为NH3，NH3与HCl气体反应生成E为NH4Cl，A为非金属单质，所以A为N2，由C转化为D的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，反应为氮气与镁反应生成氮化镁，是氧化还原反应，反应为氮气与氢气合成氨，是氧化还原反应，反应为氮气与氧气生成一氧化氮，是氧化还原反应，反应为氮化镁与水发生水解，是非氧化还原反应，反应为氨的催化氧化，是氧化还原反应，反应为氨气与氯化氢生成氯化氨，是非氧化还原反应，所以上述反应中属于氧化还原反应的有，故答案为：Mg3N2；4NH3+5O
17、24NO+6H2O；（2）C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则D为Fe2O3，C为FeCl3，E为Fe（OH）3，A为生活中常见的金属单质，则A为Fe，B为A与盐酸反应的产物，则B为FeCl2，所以由B转化为C的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，加热蒸干并灼烧FeCl3的溶液可得Fe2O3的原因是FeCl3溶液在加热的条件下充分水解生成氢氧化铁，氢氧化铁在加热的条件下分解得氧化铁，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；FeCl3溶液在加热的条件下充分水解生成氢氧化铁，氢氧化铁在加热的条件下分解得氧化铁9.【答
18、案】（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取；（2）AB；（3）3：2；（4）Al3+、Cu2+；（5）2.21082amol/L【解析】含铬污泥酸浸后调节溶液pH，过滤得到固体针铁矿，和滤液，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH=8，Al3+、Cu2+转化为沉淀除去，得到滤液加入过氧化氢氧化铬离子为重铬酸根离子，过量得到滤液中通入二氧化硫还原生成M；（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，故答案为：升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取；（2）调节pH所用X可以选用氢氧化钠和碳酸钠，硫酸和硝酸不能调节溶液pH，且引入新的杂质，故答案为
19、：AB；（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+和Cr3+有还原性，Fe2+和Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，其中Fe2+反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，消耗的H202与Cr（OH）3的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；（4）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+和Mg2+，由于Fe3+以针铁矿形成已经沉淀，则加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液pH=8，Al3+、Cu2+转化为沉淀除去；故答案为：Al3+、Cu2+；（5）若滤液甲的pH=a，c（H+）=10amol/L，c（OH）=1
20、014+amol/L，由沉淀溶解平衡的溶度积常数可知，则溶液中c （Cu2+）=2.21082amol/L，故答案为：2.21082amol/L10.【答案】（1）二氧化硫；（2）偏小；（4）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；（5）防止氢氧化钠溶液倒吸；（6）7 【解析】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：二氧化硫；（2）实验中要持续通入氮气，把水蒸气全部赶出，否则测出的x会偏小，故答案为：偏小；（4）FeSO4的分解后装置A中还有残留红棕色固体，即生成了氧化铁，又还生成另一物质SO3，根据氧化还原反应，还应该有化合价减低的产物SO2，方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+S
21、O3，故答案为：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；（5）装置D氢氧化钠溶液主要是吸收产生的过多二氧化硫气体防止污染空气，球形干燥管的作用是：干燥气体的作用并防止氢氧化钠溶液倒吸，故答案为：防止氢氧化钠溶液倒吸；（6）通过FeSO4xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：2x，Fe2O32xH2O160 36x8g 12.6gx=7故答案为：711.【答案】（1）；（2）氧化反应；酯化反应；（3）；+CH3CH2OH+H2O；（4）5；（5）17；（其中一种）；【解析】根据题中各物转化关系，结合E的结构可知，甲苯发生硝化反应生成B为，B发生氧化反应生成C，C发生还原反应生成D为，D发生
22、酯化反应生成E，（1）根据上面的分析可知，B为，故答案为：；（2）反应的反应类型为氧化反应，反应的反应类型为酯化反应，故答案为：氧化反应；酯化反应；（3）反应的化学方程式为；反应的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O，故答案为：；+CH3CH2OH+H2O；（4）根据苯佐卡因的结构简式可知，其核磁共振氢谱中有5个峰，故答案为：5；（5）根据条件含苯环且氨基直接与苯环相连；苯环上有两个取代基；含酯基，符合条件的苯佐卡因的同分异构体为苯环连有NH2和C3H5O2基团，C3H5O2基团且是酯基的结构有OOCCH2CH3、CH2OOCCH3、CH2CH2OOCH、CH（CH3）OOCH、COOCH2CH3、CH2COOCH3，它们与氨基都有互为邻、间、对三种位置位置关系，所以共有18种结构，除了苯佐卡因外，有17种，其中能与NaOH溶液反应生成2种钠盐的同分异构体的结构简式为，故答案为：17；（其中一种）；
