1、嵊州一中2010学年第一学期高三第二次月考暨期中考试化学试卷选择题部分选择题部分每小题6分， 7下列叙述正确的是热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKIA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571KJmol-1，则氢气的燃烧热为285.5KJmol-1因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P NA只有 B只有 C只有 D只有8下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是A能说明盐酸
2、是强酸：2HClCaCO3CaCl2H2OCO2B能说明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H2Fe32H2OC能说明NH3结合H能力比H2O强：NH3H3ONH4H2OD能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH2OCH3COOHOH925、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是ACH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=-725.8kJ mol1B2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1451.6kJ mol1C 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2
3、（g）+4H2O（l）；H=-22.68kJ mol1DCH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=-725.8kJ mol1K*s5u10已知常温下,在溶液中可发生如下反应：Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+，Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此推断Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+ 的还原性由强到弱的顺序是AFe2+ 、Ce3+、 Sn2+ BSn2+、Fe2+ 、Ce3+CFe2+ 、Sn2+ 、Ce3+ DCe3+、Fe2+ 、Sn2+11下列说法中，正确的一组是两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素
4、的原子之间形成的化学键都是极性键分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点越高K*s5u只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高离子化合物中一定含有离子键分子内可能没有共价键共价化合物形成的晶体一定是分子晶体原子晶体中一定有非极性共价键K*s5uA只有 B只有 C只有 D只有12有关下图实验的描述正确的是 甲 乙 丙 丁A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2C丙图装置可制得金属锰 D丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性 13在氯化铝和氯化镁的混合溶液中，向其中滴加a mLC1molL1 NaOH溶液之后，改成滴加C2molL1盐酸，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）
5、间的关系如右图所示。则所加入NaOH溶液的体积为A6mL B 7ml C7.5mL D9mL 非选择部分25（14分）已知物质M由属于同一周期的XY两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 ； （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是： ；（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：
6、；（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则G的电子式是： ；（5）若A是一种溶液，只可能含有H+NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是 （微粒次序按摩尔质量从小到大，下同）,物质的量浓度之比为 。26（14分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧，为了确定其生成产物并进行实验论证。某同学设计了下图所示装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd），请回答下列问题：（1）为使反应随开随
7、用，随关随停，方框内应选用下图所示 装置（填字母代号）。Com（2）实验室制取二氧化碳气体宜用的药品是 （填标号）。石灰石，纯碱，小苏打，18.4 molL1硫酸，11.2molL1盐酸，蒸馏水，木炭粉。（3）在2装置内进行反应的离子方程式为 。检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前待装置 （填数字编号）中出现 现象时，再点燃酒精灯。（4）若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 ；若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学
8、方程式为 。27（16分）某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）。已知图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L、A与B分别含有相同的元素。D，J为固体单质，R为气体单质，其余为常见化合物。A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。(1) J物质的化学式为 ，B所形成的晶体为 晶体,工业上要让B转化为C，与B反应的原料是 。(2)标况下，由E生成R 11.2 L时转移的电子数为 。(3)C+JA+
9、L的化学方程式为： 。I+FG的离子方程式为： 。(4)常温下，测得一定浓度的G溶液的pH10，试用离子方程式表示其原因 。(5)J的最简单氢化物可与空气在碱性溶液中形成燃料电池，其负极电极反应式为 。28（14分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：（1）上图中熔融碳酸盐中碳酸根离子的定向移动方向是 （填“向左
10、”或“向右”）。实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH eCH3CH2OH（2）电解池阳极的电极反应分别是 。4OH- 4 e 2H2O 2。（3）电极反应和的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 + 4CO32- - 8e= 5CO2 + 2H2O。正极的电极反应是 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池
11、工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是 。（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况） L。.装.订.线.班级: 姓名: 考号: 嵊州一中2010学年第一学期高三第二次月考暨期中考试理科综合化学答题卷25（14分）（1） （填化学式），原因是 ； （2） ；（3） ；（4） ；（5） , 。26（14分）（1） 装置。 （2）药品是 。（3） 。 、 。（4） ； 。27（16分）(1) ， ， 。(2) 。(3)C+JA+L的化学方程式为： 。I+FG的离子方程式为： 。(4)原因 。(5)负极电极反应式为 。28（
12、14分）（1） 、 。（2） 。（3） 。（4）正极的电极反应是 。A物质的化学式是 。（5） L。嵊州一中2010学年第一学期高三第二次月考暨期中考试理科综合化学参考答案7A 8A 9A 10B 11B 12C 13B25（14分）（1）HF(1分)，HF分子之间可以形成氢键(1分)；（2）SiO32-+2H+2H2O= H4SiO4或SiO32-+2H+= H2SiO3(2分)；（3）2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+ 3H2(2分)；（4）(2分)；（5）H+、NH4+、Al3+、SO42-(3分)，2：3：1：4(3分)。26（14分）（1）C(2分)。（2）(2分)。（3
13、）HCO3-+H+=CO2+ H2O(2分)，5(1分)，白色浑浊(1分)。（4）2CO2+2Na= Na2CO3+CO(3分)，3CO2+4Na= 2Na2CO3+C（条件写成“加热”或“点燃”均正确）(3分),27（16分）(1)C(1分)，分子(1分)，98.3的浓硫酸(2分)。(2)6.021023(3分)。(3)C+2H2SO4（浓） CO2+ 2SO2+ 2H2O(2分)，Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O(2分)。(4) AlO2-+2H2O Al(OH)3+ OH-(2分)。(5)CH4+10OH-8e-= CO32-+7 H2O(3分)。28（14分）（1）向左(1分)，C(1分)。(2)Fe-2e-= Fe2+(2分)，(3)12Fe2+3O2+6H2O=2 Fe(OH)3+8 Fe3+(3分)。（4）2CO2+ O2+4e-= 2CO32-，CO2(2分)。（5）11.2(3分)。