1、理科综合能力测试第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 有两种体积相同的某植物的营养液,其配方如下:物质 序号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol A. 只有n(K+)相同B. 只有n(Cl-)相同C. 完全相同 D. 各离子的物质的量完全不同2. 下列有关燃料、燃烧的说法正确的是() A. 使燃料充分燃烧,空气的量越多越好B.
2、物质燃烧都需要氧气C. 水煤气不属于化石燃料,而煤、石油、天然气属于化石燃料D. 液化气是目前世界上最重要的气体燃料3.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1 A. A、B的单质与稀盐酸反应速率BAB. D、E形成的简单离子的还原性E-D-C. 气态氢化物的稳定性HDHEO44. 食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明:品名*蔬菜苏打饼*配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、 奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期
3、十二个月生产日期2015年5月31日 A. 富含蛋白质的是鲜鸡蛋 B. 富含淀粉的是面粉和白砂糖C. 富含油脂的是精炼食用植物油和奶油 D. 富含维生素的是脱水青菜和橙汁5. 证明溶液中是否有Fe2+,以下操作顺序正确的是()加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液A. B. C. D. 6.对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)+nY(s)pZ(g)Hc(A-)c(OH-)c(H+)D. 若将0.1molL-1BOH溶液稀释至0.001molL-1,则溶液的pH=98.如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则
4、以下说法不正确的是()A. (甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为1222B. 欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液C. 电源B极是负极D. 装置(丁)中X极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒带正电荷第卷（非选择题，共4小题，共52分）9. (15分)低碳经济是以低能耗，低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题。最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：(1)向分解池中通入高温水蒸气的作用是。(2)已知在常温常压下：2CH3
5、OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1275.6kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0kJmol1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。(3)依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为。(4)已知Ksp(CaCO3)2.8109mol2L2。现将CaCl2溶液与0.02molL1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为。(5)CO(g)和H2O(g)在一定条件下反应可得到清洁燃料H2。将不同量的CO(g)和H2O
6、(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，不同温度下得到三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt10. (12分)物质AX有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件没有列出)。其中B、C、D为常见单质，C为气体，B、D为金属。常温下K为无色气体，且能使品红溶液褪色。将E的饱和溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体；J为红棕色固体，F为常见的强酸。请回答下列问题：(1)组成C的元素在周期表的位置是_，B与F反应的化学反
7、应方程式为_。(2)实现JD的变化：若X是非金属固体单质，则X是_(填化学式)；若是常见金属单质，请写出此反应的化学方程式：_。(3)含杂质的D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为_。(4)室温时，若A的溶液pH5，则溶液中水电离的c(H)_mol/L，若用惰性电极电解析出3.2gB，则反应中转移电子的物质的量为_mol。(5)工业上可通过向过量的F的稀溶液与D反应后所得的溶液中加NaNO2的方法制取高效净水剂D(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_。11. 已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。已知：X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能
8、使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲H2S;D项最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4HClO4。本题选B。4.【答案】B【解析】白砂糖中不含淀粉,B错误。5.【答案】B【解析】先滴加少许KSCN溶液，若无明显现象，可以排除原溶液中Fe3+的存在，再加少许氯水，将Fe2+氧化为Fe3+，如果溶液变红，则说明原溶液中有Fe2+。由于KMnO4有颜色，会影响观察，所以只能用氯水作氧化剂。6.【答案】C【解析】本题考查改变反应条件对化学平衡状态和平衡移动的影响。A由于不知道m和p的数值大小,所以无法确定增大压强平衡是否移动,正确;B当m=p时,通入氦气对平衡没有影响,平衡不移动,
9、正确;C增加X,平衡一定移动,但Y为固体,增加Y对平衡没有影响,错误;D其他条件不变,升高温度时,由于Hc(B+)c(H+)c(OH-),故C项错误;D项BOH是弱碱故0.001mol/L的BOH溶液的pH9,故D项错误。8.【答案】B【解析】A中C.D.E.F电极生成单质为O2、Cu、Cl2、H2B中给铜镀银H为阴极应为CuG为阳极应为AgC中根据F极附近显红色应为阴极B为电源负极正确D中Fe(OH)3胶粒带正电应向阴极即Y极定向移动9.【答案】（1） 提供高温环境使KHCO3分解(1分)【解析】高温水蒸气可以提供高温环境使KHCO3分解。（2） CH3OH(l)O2(g)=CO(g)4H2
10、O(l)H442.8kJmol1(3分)【解析】根据已知的热化学方程式，由盖斯定律写出要求的热化学方程式。（3） CH3OH6e8OH=6H2O(2分)【解析】燃料电池中，氧气作氧化剂。燃料作还原剂，在负极上失电子。（4） 5.6107molL1(2分)【解析】根据CaCO3的Ksp进行计算。（5） 0.13molL1min1(2分)0.17(2分)(1分)01(2分)【解析】由表格中的数据可知，实验1前6min的c(CO2)0.8molL1，v(CO2)molL1min10.13molL1min1。分别找出实验2条件下CO、H2O、CO2和H2四种物质平衡时的物质的量，计算出其各自的物质的量
11、浓度，根据平衡常数K的表达式来计算。分别计算出650和900时CO或H2O的转化率，进行比较，可知反应H0。根据CO和H2O的转化率表达式进行求解。10.【答案】（1） 第三周期第A族(1分)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2分)（2） C(1分)2AlFe2O32FeAl2O3(2分)（3） 2H2OO24e=4OH(2分)（4）1105(1分)0.1(1分)（5） 2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO(2分)【解析】由题干流程图可知：A是CuCl2、B是Cu、C是Cl2、D是Fe、E是FeCl3、F是H2SO4、G是FeCl2、H是Cu
12、SO4、I是Fe(OH)3、J是Fe2O3、K是SO2。室温时，氯化铜溶液的pH5，则溶液中c(H)105molL1，水电离的c(H)105molL1。电解析出3.2g铜，则n(Cu)0.05mol，转移电子的物质的量为0.1mol。11.【答案】（1） H2O（2） 吸水D（3） 21（4） SO2Br22H2O2HBrH2SO4强酸对设备腐蚀（5） C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O【解析】X为红棕色气体，则为NO2，Y能使澄清石灰水变混浊，但不能使品红溶液褪色，则为CO2，甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，结合流程图知，M为碳，Z为H2O，W为SO2。12.【答案】（1） 羟基（2） 加成反应（3） c
