1、曹县三桐中学2017-2018学年高二第一次段考化 学 试 题一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2下列说法正确的是()A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水
2、，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol130.3 mol 硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（ ）A该反应是非氧化还原反应B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C该反应的热化学方程式为B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H=2165 kJmol1D每生成18 g水，该反应转移2 mol电子 4有关如图装置的叙述不正确的是（ ）A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应为O22H2O4e= 4OHC该装置中
3、Fe为负极，电极反应为Fe2e2OH= Fe(OH)2D这是一个原电池装置5已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A169.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D824.4 kJmol1 6如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是()Aa极是直流电源的负极BFe极是阳极 CPt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍D硫酸铜溶液的浓度不变7下列情况下，能使反应CuZn2+= Cu2+
4、Zn发生的是（ ）A用铜片做阴、阳电极，电解硫酸锌溶液B用锌片做阴、阳电极，电解硫酸铜溶液C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D铜片做原电池的负极，碳棒做原电池的正极，氯化锌做电解质溶液8有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为AB；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、E2+的溶液时，E2+先被还原。则A、B、D、E金属活动性由强到弱的顺序为（ ）AABED BABDECDEAB DDABE9四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（ ）ABCD电解
5、质溶液HClKOHAgNO3NaClpH变化减小增大增大不变10如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）AA是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4BA是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4CA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液DA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液11下列关于电解NaCl水溶液的叙述正确的是（ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，溶液呈酸性12右图原电池工作时，下列叙述正确的是 ()A盐桥中
6、的K移向CuSO4溶液B反应过程中Cu片上有气泡产生C在外电路中，电子从正极流向负极D正极反应为：Zn2e=Zn213下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO42(aq)2e= PbSO4(s) B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极反应是PbSO4(s)2e= Pb(s)SO42(aq)14下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是()a电极b电极x溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体BFe石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体CFeCuCuSO4a极质量增加，b极质量减少D石墨
7、石墨HCla、b极都放出无色气体15在水中加入等物质的量的Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物与还原产物的质量之比为 ()A35.5108 B16207 C10835.5 D81 16以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗17甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，各通电一段时间后，甲、乙分别向所得的溶液中加入0.1 mol CuO和0.1 mol Cu(OH)2，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、
8、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为（ ）A11 B12 C13 D1418已知：2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)H=571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l)H=890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成，若实验测得反应放热3845.8kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A11 B13 C14 D2319.某同学欲完成反应CuH2SO4=CuSO4H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是() 20下列描述中，不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B电解法精
9、炼粗铜，用纯铜做阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D在镀件上电镀锌，用锌做阳极二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：_。(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为_。CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO
10、2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol122科学家预言，燃料电池是21世纪获得电子的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答如下问题：(1)在硫酸电解液中，此电池的正极发生的反应是_；负极发生的反应是_。(2)电解液中的H向_极移动；向外电路释放电子的电极是_极。(3)若电解液换成KOH溶液，则负极反应式为 。23按图所示装置进行实验，并回答下列问题。(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。(2)锌极为_极，电极反应式为 ；石墨棒C1为_极，电极反应式为
11、 ；(3)当C2极析出224 mL气体(标准状态)时，锌的质量变化_(填“变大”、“不变”或“变小”)了_g，CuSO4溶液的质量_(填“增加”、“不变”或“减少”)_g。24.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，腐蚀过程中的正极反应式为_。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_(选填字母序号)。A铜B钠 C锌 D石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。化学月考试题参考答案一、选择题1.A 2.C 3.B 4.A
12、 5.D 6.D 7.A 8.D 9.B 10.C 11.B 12.A 13.B 14.C 15.D 16.D 17.B 18.C 19.C 20.A二、非选择题21.（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.2KJ/mol （2）H=-488.3KJ/mol22. （1）O2 4H+4e= 2H2O CH3OH-6eH2O=CO26H（2）正 负 （3）CH3OH-6e8OH=CO32-6H2O23.(1)原电池 电解池(2)负极 Zn2e=Zn2 阳极 2Cl2e=Cl2(3)变小 0.65 增加 0.0124.（1）O2+4e-+2H2O=4OH （2）C （3）负版权所有：高考资源网()
