1、题组训练考能题组一元素周期律及其应用1.能说明元素X原子的得电子能力强于元素Y原子的得电子能力的事实是()。A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性C.分别加热H2X、HY至500 ，只有HY发生分解D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY解析原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强，非金属性强弱可通过非金属单质与氢气反应的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，C正确。A选项中没有强调同一主族，B选项中的含氧酸没有强调最高价态，D选项中X单质将Cu氧化为1价，Y单质将Cu氧化为2价，则Y的非
2、金属性强于X。答案C2.根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是()。A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D.Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增大解析Cl、Br、I是卤族元素，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性也依次减弱。答案B3.(2014上海化学，6)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()。A.碱性：KOHNaOHB.相对原子质量：ArH2SO4D.元素的金属性：MgAl解析根据元素周期律，可知同周期元素从左往右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则Cl、S元素
3、最高价氧化物对应水化物酸性：HClO4H2SO4，元素的金属性：MgAl，C、D能解释；同主族元素从上往下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物碱性KOHNaOH，A能解释；因Ar、K相对原子质量测量标准不同，相对原子质量ArK不能用元素周期律解释。答案B4.(2014揭阳质检，23)图中是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是(双选)()。A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B.简单离子的半径：XZMC.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D.Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M解析A项
4、，Y为F，R为Cl，F的气态氢化物为弱酸，且没有最高价氧化物的水化物；B项，X、Z、M分别为O、Na、Al，三者的简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2NaAl3；C项，X、N分别为O、Si，形成的化合物SiO2能与氢氟酸反应；D项，Z为Na，M为Al，R为Cl，Na加入AlCl3溶液中，先与水发生反应，不能置换出Al。答案AC题组二元素周期表的结构5.(2014广州一模，22)短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是(双选)()。甲乙丙丁A.甲位于元素周期表中第二周期A族B.原子半径：甲乙C.
5、单质的氧化性：丙乙D.气态氢化物的稳定性：丁丙乙解析A项，甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，可知甲为N，位于元素周期表中第二周期VA族；B项，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以甲乙；C项，同主族从上到下，非金属性减弱，所以单质的氧化性：乙丙；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物稳定，所以OClS答案AB6.短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为15，X、Y在同一周期，X、Z具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是()。A.同主族元素中Z的氢化物稳定性最强B.同周期元素中X的金属性最强C.原子半径XY，离子半径XYD.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析本题通过元素推断考查同周期和同主族
6、元素性质的变化规律。根据X、Z具有相同的核外电子层结构得出X、Z分别为Na、F，结合最外层电子数之和为15得出Y为Cl，卤素中F的非金属性最强，其对应的氢化物最稳定，A正确；从左至右，同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第3周期中Na的金属性最强，B正确；离子半径应该是ClNa，C错误；第3周期中Cl的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强，D正确。答案C 失分防范(1)比较物质非金属性强弱时，应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较，而不是根据非金属元素对应氢化物酸性的强弱进行比较。(2)所含元素种类最多的族是B族，形成化合物种类最多的元素在第A族。(3)并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。(4)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属活动性SnPb。(5)利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如AlMgNaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；FeCuHNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。