1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减少32 gB1molSiO2中有2NA个硅氧键C1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于NAD1mol Cl2与过量的铁反应，转移3NA个电子2、用H202和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的
2、铜已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H=+64.39KJmol12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=196.46KJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.84KJmol1在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热H等于（）A417.91kJmol1 B319.68 kJmol1C+546.69 kJmol1 D448.46 kJmol13、除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是( )A除虫菊酯属于芳香族化合物B除虫菊酯的分子式为C22H28O5C除虫菊酯在镍作催化
3、剂下最多可与7mol H2发生加成反应，与3mol NaOH发生水解反应D除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 Al （NH4）2CO3A全部 B C D6、2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的
4、反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）AV（A）=0.7molL1min1BV（B）=0.3molL1min1CV（C）=0.9molL1min1DV（D）=1.1molL1min17、实验法和比较法是研究物质性质的基本方法以下实验设计中，不合理或不严密的是（）A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱8、1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴
5、极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是( )AAgNO3溶液的浓度减小B阳极上产生O2 C转移的电子数为0.02NA个D阴极发生了氧化反应第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4请按要求完成表：步骤操作现象及结论1用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许-2用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量-3 ，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4 ，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂10、800时，在2 L密闭容器内加入NO和O2 ，发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），测得n（NO
6、）随时间的变化如下表，请回答：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO的平衡浓度c （NO）= ；（2）用O2表示从02s内该反应的平均反应速率为 ；（3）下图中表示NO2变化的曲线是 ；（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a容器内气体总物质的量保持不变b正反应和逆反应的速率都为0c容器内NO、O2、NO2 物质的量之比为212d容器内NO气体的体积分数不变11、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探
7、究铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器， ；将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却（1）补全步骤的操作 （2）装置C的作用为 （3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为 （1）步骤中煮沸的作用是 （2）下列有关步骤的操作中说法正确的是 a滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液b锥形瓶不需要用待测液润洗c滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化d滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（3）若滴定过程中消耗0.
8、5000molL1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为 12、有机化合物AH的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）烃A常用来焊接或切割金属，在相同状况下它的密度是氢气的13倍，则A 的名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；反应类型是 （3）F转化为G得化学方程式是 ；反应类型是 ；（4）标准状况下，1mol G与足量的金属钠反应放出气体的体积为 L；（5）链烃B是A的同系物， B分子中的所有碳原子共直线，且1mol的B完全燃烧消耗5.5mol的氧气，写出B的结构简式 ；（6）链烃C是B的一种同分异构体，且它们属于
9、官能团异构，则C的结构简式为 。参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】解：A、精炼铜时，阳极上的电极反应式为Cu2e=Cu2，粗铜作阳极，粗铜中含有锌、铁等杂质，因为锌、铁比铜活泼，先失电子，因此转移NA个电子，阳极减少的质量不确定，故错误；B、1molSiO2中1molSi中含有4mol硅氧键，故错误；C、胶体是多个分子的集合体，因此胶体粒子的数目小于NA，故正确；D、1mol氯气和铁反应转移2mol电子，故错误。2.【答案】B【解析】解：由Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H1=+64.39KJmol1；2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H2=196.46KJ
10、mol1；H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.84KJmol1；则反应Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反应+得到，由盖斯定律可知该反应的反应热H=H1+H2+H3=64.39KJmol1+（196.46KJmol1）+（285.84KJmol1）=319.68KJmol1，即Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）H=319.68KJmol1，故选：B3.【答案】B【解析】解：A含有苯环的有机物是芳香族化合物，该物质中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，故A错误；B根据结构简式确定分子式为C22H
11、28O5，故B正确；C碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应，该分子中含有4个碳碳双键、2个酯基、1个羰基，所以除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与5mol H2发生加成反应，与2mol NaOH发生水解反应，故C错误；D酯基水解生成羧基和醇羟基，除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物有的带羧基，有的带醇羟基，故D错误；故选B4.【答案】A【解析】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物
12、对应水化物的酸性：XWZ，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A5.【答案】C【解析】解：NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故正确；Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2离子，故正确；Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2离
13、子，故正确；金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2和氢气，但是铝属于单质，不是化合物，故错误；（NH4）2CO3可以和硫酸反应生成硫酸铵、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和氨水，故正确故选C6.【答案】A【解析】解：将不同物质的反应速率转化为B的反应速率进行比较：AV（B）=V（A）=0.35molL1min1；BV（B）=0.3molL1min1；CV（B）=V（C）=0.3molL1min1；DV（B）=V（D）=0.275molL1min1；比较各组数据可知，反应速率最大的为A，故选A7.【答案】B【解析】解：A因与水反应剧烈的金属，其金属性强，则
14、钠和镁分别与冷水反应，Na反应剧烈，可判断钠和镁金属性强弱，故A正确；B盐酸、醋酸的浓度未知，应测定等浓度的溶液的pH，才能确定电离的程度，所以该选项不能证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸，故B错误；CFe与氯气反应生成氯化铁，与S反应生成FeS，氯气得电子能力强，则判断氯气与硫的氧化性强弱，故C正确；DNa2SO4溶液不水解，Na2CO3溶液水解显碱性，则硫酸的酸性大于碳酸的酸性，非金属性SC，所以可断碳与硫的非金属性强弱，故D正确；故选B8.【答案】C【解析】解：A、Ag作阳极、Fe作阴极电解 AgNO3溶液，阳极材料和电解质溶液中金属阳离子相同，所以该装置是电镀池，电解过程中阳极溶解的Ag物质的
15、量等于阴极析出Ag物质的量，所以溶液浓度不变，故A错误；B、阳极上电极反应式为Ag-e-=Ag+，所以没有氧气生成，故B错误；C、阴极上析出Ag，生成n（Ag）=0.02mol，根据Ag+e-=Ag知，转移电子的个数为0.02NA，故C正确；D、该装置是电镀池，则阳极Ag溶解，阴极溶液中的Ag+发生还原反应，析出Ag，故D错误；故选C。9.【答案】步骤操作现象及结论1用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许-2用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量-3 静置，将甲中上层清液注入乙中 若产生白色沉淀 ，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4 若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体 ，
16、则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液【解析】解：鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4，各取试样适量，分别置于两支试管甲、乙中，分别向甲、乙中滴加足量的BaCl2溶液，都生成白色沉淀静置，将甲中上层清液注入乙中，若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则说明乙中原来加入的是Na2SO3溶液甲试管中则是稀H2SO4；若试管乙中白色沉淀现象不消失，则证明试管乙中原来加入的是稀H2SO4，试管甲中加入的就是Na2SO3溶液，故答案为：步骤操作现象及结论1用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许-2用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量-3 静置，将甲中上层清液注入乙中 若产生白色沉淀 ，则
17、甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4 若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体 ，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液10.【答案】（1）0.0035molL-1，（2）0.0015molL-1s-1；（3）b（4）a、d【解析】解：（1）平衡时NO的浓度为c=0.0035mol/L；（2）从02s内NO平均反应速率为：v（NO）=0.003molL-1s-1，化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=v（NO）=0.003 molL-1s-1=0.0015 molL-1s-1；（3）NO2为生成物，反应中浓度逐渐增大，根据方程式2NO（g）+O2（g）2NO2（g），可
18、知c（NO2）=c（NO）=2c（O2），则图象中b为NO2的浓度变化曲线，c为NO的浓度变化曲线，d为O2的浓度变化曲线；（4）a、达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，总物质的量不变，a正确；b、化学平衡为动态平衡，平衡时化学反应速率不为0，b错误；c、不能作为判断是否达到平衡的依据，因平衡时各物质的浓度取决于各物质的起始浓度以及反应转化的程度，c错误；d、气体的体积分数等于物质的量分数，该反应为气体的物质的量分数变化的反应，物质的量分数不变能够表示反应达到了化学平衡状态，d正确。11.【答案】（1）检验装置的气密性；（2）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果
19、；（3）24%；（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2；（2）bd；（3）70%【解析】解：（1）组装仪器完毕，需要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防止防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果，故答案为：防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果；（3）测的反应后装置B增重1.35g，根据反应的实质，增加的是水的质量，根据质量守恒定律，所以铁矿石中氧的百分含量是：100%=24%，故答案为：24%；（1）向铁矿石中加入硫酸，化反应生成硫酸的铁
20、盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸后可以降低氯气的溶解度，赶走溶液中溶解的过量的Cl2，故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；（2）a滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故a错误；b锥形瓶不需要用待测液润洗，故b正确；c滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故c错误；d滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故d正确故答案为：bd；（3）根据反应的方程式为2Fe3+2I=2Fe2+I2可知，消耗的碘离子与铁离子物质的量相等，n（Fe3+）=n（KI），即：0.4000molL10.025L=c（Fe3+）0.02L，解得c（Fe3+）=0.5molL1，所以铁元素
21、的百分含量为：100%=70%，故答案为：70%12.【答案】（1）乙炔 （2）CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br ; 加成反应（3）CH2BrCH2Br2NaOHCH2OHCH2OH2NaBr ; 取代反应（4）224 （5）CH3-CC-CH3 （6）CH2=CHCH=CH2 【解析】解：烃A常用来焊接或切割金属，在相同状况下它的密度是氢气的13倍，A的相对分子质量是26，为HCCH；在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E，则E是CH2=CH2，E和溴发生加成反应生成F，F为CH2BrCH2Br，F发生取代反应生成G，G为HOCH2CH2OH，G发生反应生成H，根据
22、H分子式知，H为HOCH2CH2OOC（CH2）2COOCH2CH2CH2OH。（1）A为HCCH，A的名称是乙炔；（2）E是CH2=CH2，E和溴发生加成反应生成F，F为CH2BrCH2Br，由E转化为F的化学方程式是CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，反应类型是加成反应；（3）F为CH2BrCH2Br，F发生取代反应生成G，G为HOCH2CH2OH，F转化为G得化学方程式是CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，反应类型是取代反应；（4）G为HOCH2CH2OH，醇羟基和钠以1：1反应，且2mol醇羟基完全反应能生成1mol氢气，标准状况下，1mol G与足量的金属钠反应放出气体的物质的量是1mol，体积为22.4L；（5）A是乙炔，链烃B是A的同系物，设B的分子式为CxH2x-2，且1mol的B完全燃烧消耗5.5mol的氧气，即x+=5.5，x=4，B分子中的所有碳原子共直线，则B的结构简式CH3CCCH3；（6）链烃C是B的一种同分异构体，且它们属于官能团异构，B中含有碳碳三键，则C中含有碳碳双键且有两个，则C的结构简式为 CH2=CHCH=CH2。