1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示,下列说法不正确的是() A. 将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B. 将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C. Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯D. 可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)22. 在2L密闭容器中将4mol气体A和2mol气体B混合,在一定温度下发生
2、反应:3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)。2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin),下列说法正确的是() A. x=4 B. B的转化率为60%C. A的平衡浓度是2.8mol/LD. 平衡时气体的压强是原来的0.94倍3. 如图中实验现象预测正确的是() A. 实验:导管口气体可被点燃,产生淡蓝色火焰B. 实验:振荡后静置,仍然分层,且两层均接近无色C. 实验:试管中有气泡冒出,溶液颜色无明显变化D. 实验:试管内气体颜色逐渐变浅,试管壁出现油状液滴4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与
3、族序数相等。下列说法正确的是()XYZWA. 原子半径:YZZC. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWD. W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物520世纪80年代人们发现和证实了碳的另一类单质,它们是一系列由偶数个碳原子组成的分子,其中C60(足球烯,分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X,下列有关说法不正确的是(相对原子质量:C-12)() A. X难溶于水 B. X是高分子化合物C. 一定条件下X可与H2发生加成反应D. X的摩尔质量为720ng/mol6.下列判断中,正确的是() A. 升高温度,Al2(SO4)3溶液的pH增大B. 在Na2C
4、O3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)C. 室温下,CuSO4溶液pHc(N)c(Na+)c(OH-)7.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时,n(Z)ZW,选项错误;B选项,氮的非金属性大于硅,气态氢化物的稳定性:XZ,选项正确;C选项,硫酸的酸性大于硅酸的酸性,WZ,选项错误;D选项,W的最高价氧化物三氧化硫与水反应形成的化合物硫酸是共价化合物,选项错误。5.【答案】B【解析】X中只
5、有碳元素所以应为单质B错6.【答案】B【解析】本题考查弱电解质的水解。A项温度升高,水解平衡向正反应方向进行,Al3+水解程度增大,溶液pH变小,A项错误;根据物料守恒可知B项正确;C项Cu2+水解消耗OH-,水的电解向正反应方向进行,向纯水中加入CuSO4能促进水的电离,C项错误;D项向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性则c(Na+)c(S)c(N)c(OH-)。7.【答案】D【解析】本题考查化学反应速率、化学平衡的移动。A.2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol,v(Y)=0.04mol10L2min=0.002mol/(Lmin),利用速率之比等
6、于化学计量数之比,故v(Z)=2v(Y)=20.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin),故A错误;B.该反应正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动,反应达到新平衡前v(正)v(逆),故B错误;C.起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,与原平衡等效,相当于在原平衡基础上增大压强,由于反应前后气体的体积不变,所以平衡不移动,Z的体积分数不变,n(Z)=0.24mol,故C错误;D.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.16mol气体X,平衡正向移动,所以达到新平衡时,气体Y的转化率增大,X的转化率减小,X的体积分数增大,故D正确。8.【答案】A【解
7、析】本题考查电化学原理。根据方程式结合装置知:铜作阳极,发生氧化反应,与电源的正极相连,石墨是阴极,H+放电产生氢气,A项正确,B项、C项错误,D项,Cu2O2e-,错误。9、【答案】（1）第二周期第VIA族；离子键、共价键； H2SiO3（或H4SiO4）；（2）（3）8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）H=8a kJ/mol（4）3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O （5）【解析】A俗称磁性氧化铁，即为四氧化三铁；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2，根据框图中的转化关系，可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为硝酸、
8、M为硅酸钠、G为硝酸铁（1）根据氧原子的核外电子排布，知氧元素在周期表的第二周期第VIA族；硅酸钠中有离子键、共价键；R的化学式是 H2SiO3（或H4SiO4）；故答案为：第二周期第VIA族；离子键、共价键； H2SiO3（或H4SiO4）；（2）ZH4的分子式为SiH4，其电子式为：（3）根据热化学方程式的书写方法和书写原则，先写出铝和四氧化三铁反应的化学方程式，再注明状态和焓变；故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）H=8a kJ/mol（4）四氧化三铁和硝酸反应是，铁元素均被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原到+2价，故答案为：3Fe3O4+28H+
9、NO3=9Fe3+NO+14H2O （5）根据铁和硝酸反应的实质，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段Fe2+的量为0，随着铁的加入，多余的铁又和Fe3+反应而生成Fe2+，故Fe2+的量逐渐会增大直至到最大值，以后不变故答案为：10.【答案】（1） 2Fe3+Fe3Fe2+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2分)（2） 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(2分)（3） B、D(2分)【解析】由图中红棕色固体C,可知为Fe2O3,固体B通过溶液c电解得到为Cu,而分离前只加入试剂Y调节pH,则可知该试剂调节pH是没有向溶液c中引起新的离子,则调节pH的试剂应该含有Cu,所以选择B
10、D。（4） 使Fe3+完全沉淀(2分)【解析】由题目中提供的KspCu(OH)2=2.210-20,KspFe(OH)3=4.010-38,可以求出当Fe3+完全沉淀时,溶液的pH=3.2,而Cu2+开始沉淀时pH=4.7,所以调节pH的目的是使Fe3+完全沉淀。（5） 2Cl-2e-Cl2(2分)（6） 冷却结晶、过滤洗涤干燥(2分)85.50%(2分)【解析】由于CuCl2溶液直接加热会促进Cu2+水解,所以要在HCl气流中蒸发浓缩,后冷却结晶、过滤取出晶体后洗涤干燥,可以得到较纯净的CuCl22H2O。由题目已知加入的KI溶液足量,则根据题目提供的离子方程式,可以推出反应的关系式为2Cu
11、2+I22S2,计算S2的物质的量为0.4000molL-10.025L=0.01mol,则CuCl22H2O的物质的量为0.01mol,则质量为1.71g,可以求出CuCl22H2O的质量分数为100%=85.50%。11.【答案】（1） 2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2+2SO2（2） gc(或d)d(或c)abe（3） 检验SO2气体吸收SO2气体检验SO2气体是否除干净（4） H2O（5） CO2【解析】浓硫酸与木炭在加热的条件下生成H2O、CO2和SO2，用无水硫酸铜检验H2O，用品红溶液检验SO2，用硫酸酸化的KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，用澄清石灰水检验除尽SO2的气体中是否存在CO2。12.、(1) A( C )D( E )BD 收集D处气体，检验CO气体的纯度。 除去气体中的CO2 和水，提高CO的浓度。 B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊。 没有CO尾气的处理装置 (2) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O
