1、兰考一高2015届高二下学期第一次月考化学试题考试时间：100分钟； 命题人：曹永奇注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计183=54分）1最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的叙述正确的是（ ）A与12C60的碳原子化学性质不同B与14N含的中子数相同C是12C60的同素异形体D与12C、13C互为同位素2下列排列顺序正确的是（）。热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HC
2、lO4 失电子能力：CsNa A B C D3下列说法正确的是()A原子核外电子层数越多，原子半径越大B每一主族所含非金属元素的种类可表示为族序数2C根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为DC2H2分子中的碳采取sp2杂化4X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）AY、Z两元素的简单离子的半径YZBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C原子序数由小到大的顺序为WXYN60C60，而破坏分子所需要的能量N60C60Si60，
3、其原因是 23（10分）碳是形成化合物最多的元素。（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是（填字母序号）。A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是。A、C4属于一种新型的化合物B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
4、C、C4气体分子内含有极性共价键D、C4与C60互为同素异形（3）邻硝基苯酚的熔点对硝基苯酚（填“”、“”或“”）。（4）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是。A、CO2 B、CF4 C、NF3 D、OF2已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。（5）请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：。24（10分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴
5、离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。(1) A与E化合时原子间以_键相结合，D与C化合时原子间以_键相结合。(2)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：_。(3)A与B形成化合物时，中心原子采取_杂化成键，其立体结构为_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(4) 将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。（5）五种元素中电负性最大的是 （填元素名称）。高二化学月考参考答案1D 2B 3B 4D 5A
6、6A 7A 8D 9A 10D11D 12A 13D 14A 15D 16B 17.B 18D19（每空1分）（1）NOC （2）Ar3d10 （3）4 （4）CN- （5）sp2杂化、sp3杂化； 20（每空2分）(1)1s22s22p3 (2)NOC (3)三角锥形；sp3 321(1)2（1分） 1（1分）(2)配位键（1分）正四面体形（1分）(3)CH4（1分） CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键（1分）22(1)NCSi (2)4 (3)31 （各2分）(4)（3分）)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60N60C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为N60C60Si6023（6分）（1）B （2）BD （3）（4）D （5） 24（共10分，除方程式2分，其余每空1分）(1)共价离子 2分(2)Cl2H2O=HClHClO2分 (3)sp3三角锥形极性 3分（4）Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+ 2分 （5）氧 1分
