1、石家庄市第十五中学2014-2015学年第一学期高一期中考试化学试题（理）命题人 汪昕 审题人 汪昕可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 N:14 Fe：56一单项选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A溶液 B胶体 C乳浊液 D悬浊液2下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A干冰、铁、氯化氢 B生石灰、白磷、熟石灰C烧碱、液态氧、碘酒 D空气、氮气、胆矾3下列说法正确的是（ ）A.纯净物一定由分子构成 B同种分子构
2、成的物质一定是纯净物C混合物肯定由两种以上元素组成 D盐中一定含有金属元素4三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6。下列有关说法不正确的是( ) A 三聚氰胺的摩尔质量为126 g/mol B 三聚氰胺分子中各元素原子的物质的量之比为n(C):n(H):n(N)=1:2:2C 三聚氰胺分子中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N)=6:1:14D 标准状况下，1 mol 三聚氰胺所占的体积约为22.4 L5配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A未冷却即转移、定容 B未洗烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面 D容量瓶中原有少量蒸馏水6对于反应3Cl2+6KO
3、H（浓、热）=5KCl+KClO3+3H2O，以下叙述正确的是( )AKClO3是还原产物，具有还原性 B氧化剂与还原剂物质的量比为15CCl2既做氧化剂又做还原剂 D3molCl2完全反应电子转移6mol7用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是 ( )A13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NAB标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NAC500 mL 1 molL1的K2SO4溶液中含有K数目为NAD0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA8可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )加热时有无色气体放出 滴加盐酸时
4、有气泡产生溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成9下列说法正确的是( )A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同 D 1 mol氧原子的质量为16 g10. 下列离子方程式中正确的是( )A铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D碳酸镁跟盐酸应: MgCO3+2HCl=Mg2+2Cl-+H2O+CO211用等
5、体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A263 B312 C323 D11112 下列物质中，能够导电的电解质是（ ） ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖13 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是（ ）A干燥的 B以上三项均须要求的 C用欲配制的溶液润洗过的 D瓶塞不漏水的14在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、K
6、+、Cl-、NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-15 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl2+H2O=HCl+HClO16某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（ ） A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物 D一定是一种单质17将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色， Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3物
7、质的量之比为11D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2518在实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，下列最适宜用的试剂是（）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水19等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是( )A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量较大D两块钠的反应产物质量一样大20工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ） A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不
8、是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3二.填空题21.碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。 NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目_，若该反应生成标况下氢气11.2L，则此时反应转移的电子数目是 。常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_，氧化剂是 ，还原产物是 。三实验题22. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步：A把盛
9、有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E放开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；中国%教育出版 H静置、分层就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：www.z#zste&*p%.com_AG_EF.(2)上述E步骤的操作中应注意_中国教&育%出版网*#(3)上述G步骤操作的目的是_(4)能选用
10、CCl4从碘水中萃取碘的原因是_(5)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_A酒精 B苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小) C四氯化碳四推断题23. 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：金属A(焰色为黄色)气体甲气体丙物质E物质D物质G物质F红褐色沉淀HCl2Cl2金属B金属C水H2O (1)写出下列物质B的化学式 ，物质E的名称 (2)写出下列反应的离子方程式：反应 ；反应 ；反应 。(3)向F溶液中加入D溶液，写出整个反应过程的实验现象 五计算题24. 3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量。（要求写出计算过程） 版权所有：高考资源网()