1、北大附中2014届高考化学一轮复习单元精品训练：元素周期律与元素周期表一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下表是部分短周期元素的相关信息：元素代号LMTQR原子半径/nm0.1540.1300.1180.1020.073主要化合价+1+2+3+6、-2-2下列判断正确的是( )A沸点：H2QH2RB. 碱性：T(OH)3M(OH)2C. T和Q 两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应D. L与R形成的化合物中只能含有离子键【答案】C【解析】试题分析：根据表可以知道，R为O，Q为S，而L为Na，M为Mg，T为Al，根据H
2、2Q为硫化氢，H2R为水，因为水分子之间可以形成氢键，故水的沸点比硫化氢高，故A错误；氢氧化铝呈现两性，而氢氧化镁为中强碱，故B错误；T形成的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，而Q为硫酸，两种可以发生反应，故C正确，为本题的答案；L与R可以形成过氧化钠，里面含有共价键，故D错误。考点：元素周期表、元素周期律点评：本题考查了元素周期表、元素周期律，元素周期表、元素周期律是高考常考的考点，本题难度不大。2.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是( ) A、原子序数是99 B、质量数是43 C、中子数是99 D、电子数
3、是43【答案】D【解析】试题分析：质子数（电子数、原子序数）为43，质量数为99，中子数为56。考点： 原子结构点评：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，质量数=质子数+中子数。3.根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是A164号元素是金属元素B164号元素位于A族C164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强D164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱【答案】D【解析】硅是14号元素，位于第A族，所以B正确；同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化合
4、物的碱性逐渐增强，AC正确，D不正确，答案选D。4.某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25【答案】D【解析】试题分析：根据元素周期表的结构可知，短周期元素中同周期第A族元素和第A元素的原子序数相差1。但再长周期元素中，同周期第A族元素和第A元素的原子序数相差是11如第四、五周期，也可以相差25，例如第六、气周期，答案选D。考点：考查元素周期表的结构点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，灵活性强。该题的关键是明确副族和第元素的位置以及注意镧系元素和锕系元素，难度不大，学生不难得分。5.下列
5、说法正确的是A同周期主族元素的原子序数越大越易失电子 B同周期主族元素的原子序数越大半径越大C同主族元素的原子序数越大非金属性越强D同主族元素的原子序数越大金属性越强【答案】D【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属于正确的答案是D。6.X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有3种正价，三种正价的差值都是2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学
6、式可能是 ( )X2YZ3 XYZ3 XYZ4 X2YZ4 X3YZ3 X3YZ4A B C D【答案】C【解析】X原子的最外层只有1个电子，X属于第IA元素。Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，所以Y是P元素。Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，因此Z是O元素。X的化合价是1价，Y可以是1价、3价、5价，Z是2价。中Y 是4价，不正确。中Y 是7价，不正确。中Y 是6价，不正确。中Y的化合价分别是5价、3价、5价。所以答案选C。7.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采
7、用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）AIn为长周期元素 BIn为过渡元素CIn容易导电导热 DIn在反应中容易失电子【答案】B【解析】根据原子结构图可知，最外层电子数是3个，所以属于第A主族，B不正确。其余都是正确的，答案选B。8.科研人员最近发现放射性同位素钬 可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数A99 B67 C166 D233【答案】A【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以其中子数是1666799，答案选A。9.同一主族的X、Y、Z三
8、种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3O4H3O4H3ZO4，下列推断正确的是 （ ）A原子序数：Z B气态氢化物稳定性：XH3H3ZH3C电子层数：XZ D元素的非金属性强弱：XZ【答案】B【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性也是逐渐减弱的，所以只有选项B是正确的，其余都是错误的，答案选B10.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是XYZRA气态氢化物的稳定性：X YB原子半径大小：Y Z CX和Y形成的化合物是离子化合物DZ、R的最高价氧化
9、物对应的水化物都是强酸【答案】D【解析】试题分析：观察图中元素的位置可得：X、Y位于第二周期第VA族、第VIA族，Z、R位于第三周期第VIA族、第VIIA族，则X、Y、Z、W分别是氮、氧、硫、氯。X、Y是氮和氧，氮的非金属性小于氧，则前者的气态氢化物的稳定性小于后者，故A选项错误；Y、Z是氧和硫，氧原子的电子层数小于硫原子，则前者的原子半径小于后者，故B选项错误；X、Y是氮和氧，氮和氧都是非金属元素，二者形成的氮氧化合物都是共价化合物，故C选项错误；Z、R是硫和氯，硫和氯的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和高氯酸，硫酸和高氯酸都是强酸，故D选项正确。考点：考查物质结构和元素周期律，涉及元素在
10、短周期中位置、原子结构和化合物结构、元素及其化合物的主要性质等。11.表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有( )。A.1种 B.3种 C.4种 D.5种【答案】B【解析】质子数大于核外电子数的离子是阳离子，所以符合该微粒结构示意图的共有3种，分别是Na、Mg2、Al3，答案选B。12.据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A136B50 C86D222【答案】B【解析】由题意可知该原子的质子数是86，因为核外电子数等于核内质子数，所以，核外电子数是86；由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：中子数
11、（N）=质量数（A）-质子数（Z）=222-86=136，所以，该原子的中子数与核外电子数之差是：136-86=50考点：原子核的结构，点评：了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“质子数+中子数=相对原子质量”13.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱【答案】C【解析】考查元素周期表的结构和元素周
12、期律。四种元素均为非稀有气体元素，根据它们在周期表中的相对位置，借助于元素周期律可判断原子半径ZWXY。非金属性是YXWZ，则气态氢化物的稳定性就是YXWZ。根据周期表的结构特点可知Z的原子序数至少是13，即为铝元素，其最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，W可能位于第A，所以其最高正化合价与负化合价的绝对值相等。答案是C。14.根据元素周期表中元素性质变化规律，A族元素不可能有的性质是（）A从上到下非金属性减弱B从上到下元素原子半径增大C从上到下单质熔沸点升高D该族元素都有的化合价为+6、-2【答案】D【解析】试题分析：A族元素为氧族元素，最外层电子数为6个，易得两个电子形成8电子稳定结构。也
13、可以失去六个电子，如硫元素。但氧元素不能失去六个电子，因此无法形成+6价化合物。故选项D错误。答案选D。考点：元素周期律点评：考查元素周期表中的性质递变规律，此类题型是常见考题，应加强总结。对于此类题型的解答，应注意特殊元素的存在。15.现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82 最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是（ ）A元素原子序数小于B、号元素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D号元素是金属元素【答案】C【解析】试题分析：根据原子半径和最高最低化合价可以判断
14、是O；是Mg；是Li；是P；是Cl；是Na；是N；是B。所以A、B、D是错误的，答案选A。考点：元素周期表点评：本题的关键就是要对原子半径的大小比较熟悉。16.下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是Ae、f单质晶体熔化时克服的是共价键 Bd单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2Cb元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键D单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的分子中含2个键，2个键【答案】B【解析】试题分析：B项：d为Cu，是29号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63
15、d104s1，故错。故选B。考点：原子核外电子排布 共价键的形成及共价键的主要类型点评：考查电子排布、化学键、分子结构与性质，难度中等，旨在考查对知识的综合运用和掌握。17.短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径XY W RZ，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是（）AY、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构BX2Y分子间存在氢键，故X2Y比X2W稳定CX、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性D由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R
16、形成的化合物发生反应【答案】B【解析】试题分析：W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，说明是S，Y与W为同族元素，说明是O，原子半径XY，则X是H，W RZ，则Z是Na，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R是Al。A项O、Na、Al的简单离子具有相同的电子层结构，正确；B项H2O分子间存在氢键，熔沸点高，但是不一定稳定性就好，错误；C项H、Na分别与O均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性，过氧化氢或过氧化钠均具有强氧化性；D项氢氧化钠与氢氧化铝能发生反应。考点：考查元素的推断及物质与结构的性质。点评：抓住突破口是解决推断题很好的途径，属于较综合题。1
17、8.以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。下列有关铝原子（）的说法正确的是A质子数为27 B中子数为27 C质量数为13 D原子序数为13【答案】D【解析】试题分析：A、质子数为13，故错；B、中子数为27-13=14，故错；C、质量数为27，故错；D、原子序数=质子数=13，故对。故选D。考点：核素点评：本题考查的是核素的相关计算，题目难度易，知道质子数+中子数=质量数是解题的关键。19.下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（ ）ABeF2 BC2H4 CSO2 DCO2【答案】D【解析】A中Be原子不是8电子稳定结构，B和C不是直
18、线型结构，所以正确的答案选D。20.下列说法正确的是：ASiH4比CH4稳定 BNa和Cs属于A族元素，Cs失电子能力比Na的强CO2半径比F的小 DP和As属于A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【答案】B【解析】非金属性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以A、D都不正确。同主族自上而下金属性逐渐增强，所以B正确。C中具有相同核外电子排布，其微粒半径随原子序数的增大而减小，不正确。答案选B。二、填空题(本大题共5个小题，共40分，把正确答案填在题中横线上)21.（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一
19、周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B的氢化物的分子空间构型是，其中心原子采取杂化。（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的
20、配合物的化学式为。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。【答案】（10分）(1）CON (1分) (2）三角锥形(1分) sp3(1分)(3） (1分) N2O(1分)(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） (1分) Cr(NH3)4(H2O)2Cl3(2分) (5）4Mg10HNO34Mg(NO3)2NH4NO33H2O (2分)【解析】试题分析：B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，这说明分子中含有氢键，因此是N、O或F。由于化合物DC为离子化合物，且D的二价阳离子与C的阴离
21、子具有相同的电子层结构，这说明C是2价的，所以C是氧元素，D是镁元素。B的原子序数小于C的原子序数，所以B是氮元素。A、B、C是同一周期的非金属元素，且AC2为非极性分子，所以A是碳元素。E的原子序数为24，则E是Cr元素。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、分子的空间构型、杂化轨道、配位键、等电子体、核外电子排布以及电子式和化学方程式的书写点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，贴近高考，难度较大。试题在注重考查基础性知识的同时，更侧重考查学生的能力训练和解题方法的指导与培养。有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推
22、断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。22.（14分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素。已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A具有跟Ne相同的电子层结构。B的质子数比A多2个，C的质子数比B多4个。 根据以上条件，填空回答：（1）C是 元素(写元素名称)，画出C原子结构示意图： 。（2）B元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。（3）C元素的气态氢化物的水溶液呈 (填“酸性”、
23、“碱性”、“中性”)。（4）A与C形成的化合物的电子式： 。（5）B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的气态氢化物的水溶液之间发生的化学反应方程式： 。【答案】（14分，每空2分）（1）氯 （2）三 A （3）酸性（4）（5）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【解析】根据元素的性质及结构可知，A、B、C三种元素分别是Na、Al、Cl。（1）氯元素的原子序数是17，位于第三周期第 A，原子结构示意图为。（2）B是铝元素，原子序数13，位于第三周期第 A族。（3）氯化物溶于水即得到盐酸，显酸性。（4）钠和氯气生成离子化合物氧化钠，电子式为。（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，和盐酸反应的
24、方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。23. (14分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：abcdefg(1) f元素在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为_(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为_、_。(4) 化合物ca3的电子式为 ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _（填物质的化学式）。【答案】 (每空2分，共14分)(1) 3 IIIA (4分) (2)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (2分) (3) 离子键、共价键 (4分) (4) (2分
25、) H2O(2分)【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，ag分别是H、C、N、O、Na、Al、S。（1）铝元素位于第三周期第A。（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。（3）钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠，其中含有离子键和非极性键。（4）氨气是含有极性键的共价化合物，电子式为。同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性也逐渐增强，所以水的稳定性要强于氨气的24.（8分）A+、B、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B在加热时相互反应可转化为C和D。则A
26、+是 ，B是 ，C是_，D是_。 【答案】A+是NH4+ ，B是 OH- ，C是_NH3_ ，D是_H2O_。【解析】电子总数为10个的粒子一般在氖原子附近寻找，然后跟氢元素搭配，把含10电子的元素都一一写出来，然后带入题目，结合溶液中的A+和B在加热时相互反应可转化为C和D，此反应应为NH4+ + OH- = NH3 + H2O,不难得出上述答案。25. (10)已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,其中A、D同主族.A元素的单质是密度最小的气体,B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,且其最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少2。试回答下列问题：（1）写出B的元素符号： 。（2）C在元素周期表中的位置为 。（3）写出BA4的电子式： （4）用电子式表示离子化合物D2C的形成过程。 （5）写出D2C2与A2C反应的化学方程式： 【答案】 (1）C (2)第二周A族 （3） (4) （5）2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2【解析】密度最小的气体是氢气，A是氢元素。元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍是碳元素，B是碳，C的最外层电子数是6。A、D同主族A、B、C、D为原子序数依次增大，故C是氧元素，D是钠元素。