1、高考素能提升一阿伏加德罗常数应用的陷阱突破素养说明：阿伏加德罗常数的正误判断是高考中的常考题，一直保持着较高的稳定性与连续性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成和结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。从不同视角对化学变化进行分类研究，破除题设所给量与计算量、整体与部分关系的迷障，使学生树立变化的观念，促进学生“宏观辨识与微观探析”素养的发展。思维建模 NA 问题分析思维路径考向1 围绕“气体摩尔体积的使用条件”进行判断答案：B归纳提升 重“两看”，突破陷阱考向 2 围绕“电解质溶液中的弱粒子”进行判断 解析：A项，1
2、mol NaHSO4晶体中含有1 mol钠离子和1 mol硫酸氢根离子，阴、阳离子数目之和为2NA，正确；B项，100 mL 0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2会水解，含有的Fe2数目小于0.01NA，错误；C项，46 g乙醇与60 g乙酸反应是可逆反应，生成乙酸乙酯分子的数目小于NA，错误；D项，常温下，铜与足量浓硫酸不反应，错误。答案：A归纳提升巧“审题”，突破陷阱考向 3 围绕“物质的组成与结构”进行判断解析：A 项，H2O2 是共价化合物，其结构中无离子，错误；B 项，分子式为 C2H6O 的有机物，可能是乙醇，也可能是甲醚，乙醇和甲醚的分子中碳氢键的数目是不同
3、的，故无法确定 4.6 g分子式为 C2H6O 的有机物中碳氢键数目，错误；C 项，电解精炼铜中，粗铜作阳极，当转移 1 mol 电子时，阳极溶解的金属除了铜之外还有其他金属，故阳极减少的质量不一定是 32 g，错误；D 项，胶粒是许多个分子的聚集体，因此，将含 0.1 molFeCl3 的饱和溶液滴入沸水中，生成的 Fe(OH)3 胶体粒子数远少于 0.1NA，正确。答案：D归纳提升记“组成”，突破陷阱(1)最简式相同的物质，如NO2和N2O4，乙烯和丙烯，O2和O3，HCHO和乙酸、葡萄糖等。(2)摩尔质量相同的物质，如N2与CO、C2H4，Na2S与Na2O2，同分异构体等。(3)特殊物
4、质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊微粒，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、OH、OH等。考向4围绕“特殊情况”进行判断典例4判断下列说法是否正确。(1)(2018 年新课标卷)1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA。()(2)(2018 年新课标卷)密闭容器中，2.0 mol SO2 和 1 molO2 催化反应后分子总数为 2NA。()解析：(1)甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，错误。(2)反应2SO2O22SO3是可逆反应
5、，因此密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数大于 2NA，错误。答案：(1)(2)归纳提升记“隐含”，突破陷阱(1)隐含“可逆反应”2SO2O22SO3,2NO2N2O4，N23H22NH3，Cl2H2OHClHClO。(2)隐含“浓度的变化”MnO24HCl(浓)Cu2H2SO4(浓)MnCl2Cl22H2O，CuSO4SO22H2O，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。考向 5 围绕“氧化还原反应中转移电子数目”进行判断答案：B归纳提升析“氧还”，突破陷阱氧化还原反应中转移电子数
6、目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2 和Fe、Cu 等反应，Cl2只作氧化剂；而Cl2 和NaOH反应，Cl2 既作氧化剂，又作还原剂。Na2O2 与CO2 或 H2O 反应，Na2O2 既作氧化剂，又作还原剂；而Na2O2 与SO2 反应，Na2O2 只作氧化剂。其中 Na2O2与CO2(或 H2O)反应时，每生成 1 mol O2 转移2 mol e。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S；Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe和S反应生成FeS。(4)注意氧化还原反应发生的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2；向FeBr2中通入少量Cl2，先氧化Fe2，再氧化Br。