1、湖北省黄冈中学2006年高三理综化学部分第二次模拟考试卷第卷 (选择题)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32一、选择题（本小题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共78分）6、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属A族。镓的熔点为29.78，沸点高达2403。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到120。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（ ） A镓是制造高温温度计的上佳材料 B镓能溶于强酸和强碱中 C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙
2、头中 D近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质7、下列说法不正确的是（ ） A在二氧化硫的催化氧化过程中，加入适当的催化剂可以提高二氧化硫的转化率 B苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量清水冲洗 C水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，可以发生电泳现象 DHClO的电子式：HOCl8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A1mol H2O2完全分解时转移电子数为2NA B标准状况下，22.4LCO和HCl混合气体所含分子数为2NA C28g乙烯与28g丙烯中均含共用
3、电子对数为6NA D100mL 0.1molL1 AlCl3溶液中，所含Al3+数为0.01NA9、常温下，由水电离出的c(H+)=1114mol/L且含有Cl的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） ACa2+、Al3+、Br BMg2+、Fe2+、Ag+ CNa+、ClO、SO42 DK+、Ba2+、NO310、t时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论不正确的是（ ） A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 B（t1+10）
4、min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 Ct时，在相同容器中，若由0.3molL1A、0.1molL1B和0.4molL1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4molL1 D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大11、正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是（ ） A铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物 B检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液 C分别还原a mol Fe
5、2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为323 D明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物12、如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ） A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g B甲烧杯中B极上电极反应式4OH4e=2H2O+O2 C乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红 D乙烧杯中C极上电极反应式为4H+4e=2H213、一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（ ） A2 B4 C5 D6第卷 (非选择题)三、非选择题26、（13分）下图是元素周期表中的一部分，表中所
6、列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：abcdefghijkl（1）上述所列元素的原子中，最外电子层上只有两个电子的是_（填“元素符号”）.（2）下列叙述正确的是_。 Ak的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 B硒化氢的稳定性强于h的氢化物的稳定性 Cf与h形成化合物水溶液的pH大于f与i形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性h弱于i D原子半径：kgea（3）由a、d、e三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是_（填一种物质的化学式）；能抑制水电离的是_（填一种物质的化学式）.（4）将等物质的量的f、g的单质投入足量水中，向反应后的溶液中逐滴加入浓度为1molL1的盐酸
7、溶液，至100mL时沉淀达到最大值，则投入f的物质的量为_mol.27、（18分）现有A、B、C、D、E、X、Y、Z等物质，在一定条件下可发生如下图所示的转化关系（各步转化中只写出一种生成物，其他生成物及反应条件没有写出）。ABCDE+X+X+Z+Y+Y+Z其中A为黑色固体化合物，D为红棕色固体粉末，B、C为常见双原子气体单质，且B为有色气体，Y为由两种常见元素按原子个数比为11组成的化合物，且常温下为液体。Z是生活中最常见的金属单质。请回答下列问题：（1）写出AB反应的离子方程式：_。 （2）在图16所示的实验装置中可用于实验室制取气体B的发生装置是_；为了得到纯净干燥的气体B，可将气体通过
8、d和e装置，d装置中存放的试剂是_，e装置中存放的试剂是_。（3）气体B有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体B的离子方程式：_；（4）在进行B与Z反应的实验时，应该进行的操作是：用_（仪器名称）夹住一根Z的丝状物（一端绕成螺旋状），灼热后立刻放入充满B气体的集气瓶中。实验中有同学认为应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放？_（填“是”或“否”）；理由是_。（5）将E的溶液经过蒸发、结晶，并将所得固体进行高温灼烧，最后可得到D，其理由是（用化学方程式表示）_。28、（17分）有机物A的相对分子质量为180，具有酸性，1molA可与1mol N
9、aHCO3溶液反应，其结构中含有苯环，且苯环上的一氯代物只有2种；B的相对分子质量为60，各物质相互转化关系如图17所示：ABCDEF稀硫酸/反应C2H5OH/浓硫酸反应NaHCO3反应FeCl3溶液紫色溶液请回答下列问题：（1）写出A的结构简式：_。（2）指出反应类型：反应：_ 反应：_ （3）写出反应的化学方程式：_。（4）A与NaOH溶液共热，可发生反应生成B和C的钠盐。与1mol A充分反应，所消耗NaOH的物质的量为_mol。（5）A的同分异构体很多，写出三种与A具有相似性质，且属对位二取代苯的同分异构体的结构简式：_、_、_。y13x13O29、（12分）某温度（t）下的溶液中，c(H+)=10xmol/L, c(OH)=10ymol/L，x与y的关系如下图所示：请回答下列问题：（1）此温度时，水的离子积Kw为_，则该温度t_25（填“”“（2）101，c(Na+)c(SO42)c(H+)=c(OH)92, c(H+)c(SO42)c(Na+)c(OH)
