1、2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷六一、 单项选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)7. 分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下水解为酸和醇,这些酸和醇中含有相同碳原子的酸和醇重新组合成新的酯的种类有(不考虑立体异构)几种()A. 40B. 18C. 12D. 108. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施不利于节能减排保护环境的是()A. 田间焚烧秸秆B. 研发易降解的生物农药C. 应用高效洁净的能源转换技术D. 推广使用节能环保材料9. 将表面发黑(黑色物质为Ag2S)的银器按如右下图方法处理,一段时间后银器光亮如新,下列说法正确
2、的是()A. 铝质容器为正极,银器为负极B. 反应前后银器质量不变C. Ag2S被还原成单质银D. 总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S310. A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A. 原子序数:CABB. 原子半径:BACC. 离子半径:C-B2+A2-D. 原子核外最外层电子数:BAC11. 已知T 时AgCl的Ksp=210-10;Ag2CrO4是一种橙红色固体,T 时在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. 在T 时,Ag2CrO4的Ksp=110-12B.
3、 在T 时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y点到X点D. 在T 时,用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液,不能采用K2CrO4溶液为指示剂12. 下列有关仪器使用方法或实验操作的说法正确的是()A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小B. 石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C. 托盘天平称量药品时都应垫上滤纸称量D. 滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水13. 利用如图装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()选项实验结论A浓盐酸MnO2NaOH溶液制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具
4、有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐反应均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸碳酸硅酸二、 非选择题(共58分。第2628题为必做题,第3637题为选做题,请考生选择一题作答)26. (13分)乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂,石油和医药工业中的萃取剂,也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分。实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2
5、OCH2CH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下:合成:在干燥的圆底烧瓶中加11.5 mL(9.3 g,0.125 mol)正丁醇、7.2 mL(7.5 g,0.125 mol)冰醋酸和34滴浓硫酸,摇匀后,加几粒沸石,再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00 mL水,其水面低于分水器回流支管下沿35 mm,然后用小火加热,反应大约40 min。分离与提纯:将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗,依次用10 mL水、10 mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7),充分振荡后静置,分去水层。将酯层倒入小锥形瓶中,加少量无水硫酸镁干燥。将乙酸正丁酯粗产品转入
6、50 mL蒸馏烧瓶中,加几粒沸石进行常压蒸馏,收集产品。主要试剂及产物的物理常数如下:化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/gmL-10.8101.0490.8820.7689沸点/117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶(1) 如图1,整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和(填仪器名称)组成,其中冷水应从管口(填“a或b”)通入。(2) 如何判断该合成反应达到了终点:。(3) 在操作步骤时,用右手压住分液漏斗的玻璃塞,左手握住将分液漏斗倒转过来,用力振荡,振摇几次后要放气,放气时支管口不能对着人和火;在操作步骤后(即酯层用无水硫酸镁干燥后),应先(填实验操作名称),然
7、后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。(4) 步骤的常压蒸馏,需控制一定的温度,你认为在(填字母)中加热比较合适。A. 水B.甘油(沸点290 )C. 砂子D. 石蜡油(沸点200300 )如果蒸馏装置如图2所示,则收集到的产品中可能混有杂质。(5) 反应结束后,若放出的水为6.98 mL(水的密度为1 gmL-1),则正丁醇的转化率约为。27. (15分)粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下:已知烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。(1) 写出烧结过程中铝元素
8、转化的化学方程式:。(2) 操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是。(3) 浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为。(4) 操作b的名称是,所用的玻璃仪器有 、和烧杯。(5) “碳化”时生成(填化学式)沉淀。28. (15分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。(1) 一定温度下,在两个容积均为2 L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1。相关数据如下:容器甲乙反应物投入量1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)平衡时c(CH3OH)
9、c1c2平衡时能量变化放出29.4 kJ吸收a kJc1(填“”、“”或“=”)c2,a=。该温度下反应的平衡常数K=;若甲中反应10 s时达到平衡,则010 s内甲中的平均反应速率v(H2)=。下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是(填字母)。a. v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成b. 气体的密度不再随时间改变c. CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变d. 气体的平均相对分子质量不再随时间改变其他条件不变,达到平衡后,下列不能提高H2转化率的操作是(填字母)。a. 降低温度b. 充入更多的H2c. 移除甲醇d. 增大容器体积(2) 工业生产中H2S尾气可用NaOH溶液吸收。常温
10、下,用a molL-1 NaOH溶液吸收尾气后得到的溶液中c()=c(OH-),此时溶液的pH=12,则此时溶液中的溶质为(填化学式),溶液中c(HS-)=molL-1(用含a的代数式表示,溶液体积变化忽略不计)。36. (15分)【化学选修3:物质结构与性质】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。请填写下列空白:(1) e元素基态原子的核外电子排布式为。(2) b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(
11、填元素符号),其原因是。(3) a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是(填化学式,写出两种)。(4) 已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物,化合物的化学式分别为:甲,乙;甲高温易转化为乙的原因是。(5) 这5种元素形成的一种11型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示)。该化合物中,阴离子为,该化合物加热时首先失去的组分是,判断理由是。37. (15分)【化学选修5:有机化学基础】(代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂,其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程下:ABCDDMP(1) 上述转化中属于取代反应的是,D的核磁共振氢谱有组峰。(2) 的名称为,C中官能团的名称为,DMP的分子式为。(3) AB的化学方程式为。(4) E是D的芳香族同分异构体,E具有如下特征:遇FeCl3溶液显紫色;能发生银镜反应;苯环上有三个取代基,则符合条件的E最多有种,写出其中任意两种物质的结构简式:。(5) 用邻二甲苯制备DMP的另一种途径:其中反应还有另外一种产物,该产物最可能是,反应中的另一产物是水,且n(F)n(H2O)=21,则F的结构简式为。