1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是A三氯化铁溶液 B饱和硫酸镁溶液 C稀盐酸 D饱和硫酸铵溶液 2设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，22.4 L NO2中含有NA个分子B1 mol羟基中电子数为10 NACR2的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为D在反应KI
2、O36HIKI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA3参照反应Br+ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A正反应为放热反应 B加人催化剂，该化学反应的反应热不能改变C反应物总能量高于生成物总能量 D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率4有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；聚异戊二烯；2-丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：A B C D5下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述A氧化性：Fe3+Cu2+还原性：Fe2+CuB纯银器表面在空气中渐渐变暗Ag发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反
3、应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)6恒温时，容积不变的密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g) N2O4(g),测得NO2的转化率为a其他条件不变,再充入1molNO2,新平衡建立时测得NO2的转化率为b,则a与b的关系为A ab B. ab C . ab D.无法确定7某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：I、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a ；II、取少量滤液a于试管中，向
4、其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象 ； III、另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n (H+)3.000105mol。分析过程，下列说法错误的是A步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀C此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp1.350108D若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响8利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是A电子经外电路流向Pt电极B电池工作时，电
5、解质中Ag+数目减少C正极反应：C12+2e+2Ag+ = 2AgClD空气中c(C12)越大，Ag极消耗速率越快第卷（非选择题，共3小题，共50分）9(11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有_(填序号)。A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D氢键(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式_。(3)下表为Y与Z实验的部分内容：序号主要实验步骤及实验现象在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该
6、气体可使品红溶液褪色在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀将实验最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体写出Y与稀硫酸反应的离子方程式_。(4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 molL1的盐酸反应的离子反应式_。实验加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是_。(5)化合物W和N可以相互转化：WN。若有W和NxH2O的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为_，NxH2O的化学式为_。10.（15分）某学习小组用下图装
7、置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是_（填序号）；在进行操作时记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。（4）B中发生反应的化学方程式为_。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（6）实验过
8、程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。11（11分）某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/molL-1醋酸浓度/molL-1实验目的2980.20a.实验和，探究温度对反应速率的影响；b.实验和，探究浓度对反应速率的影响；c.实验，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。3080.202980.400.200.20（1）请完成上工作表（填写实验的空格）。（2）上表实验中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：假设反
9、应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。若反应温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验”、“实验中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用或注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。12（15分）为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程。请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式。写出下列物质的结构简式A 、C 、E 、G 。参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】电解质都能使胶体聚沉形成沉淀，但氢氧化铁只能和盐酸反应，和其
10、余选项都是不反应的，所以答案选C。2.【答案】C【解析】试题分析：A不是标准状况，A错误；B羟基不带电荷，1 mol羟基中电子数为9NA，B错误；CR2的质量数为A，中子数为N，所以质子数为AN，氧化物的化学式为RO，则n g R该价态的氧化物中含质子数为，C正确；D反应KIO36HIKI3I23H2O中KIO3的I的化合价由+5变成0价，降低了5；HI中I的化合价有-1变成0，升高了51=5，每生成3 mol I2转移的电子数为5 NA，D错误。考点：考查了阿伏伽德罗常数、氧化还原反应原理等相关知识。3.【答案】B【解析】试题分析：A.由于反应物的能量低于生成物的能量，所以发生该反应时要吸收
11、热量，该反应是吸热反应，错误；B加人催化剂，能够改变反应的活化能，但是该化学反应的反应热只与物质的开始的状态与反应结束时的状态有关，物质的状态不变，则反应热就不改变，正确；C. 由图像可知反应物总能量低于于生成物总能量，错误； D升高温度可增大正反应速率，也可以增大逆反应速率，错误。考点：考查图像法在表示反应热、反应速率的关系的知识。4.【答案】C【解析】试题分析：甲烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾和溴水都不反应；苯性质稳定，与酸性高锰酸钾和溴水都不反应；聚乙烯不含不饱和键，与酸性高锰酸钾和溴水都不反应；聚异戊二烯含碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应；2-丁炔含碳碳叁键，
12、可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应；立方烷中碳原子的共价键达到饱和，与酸性高锰酸钾和溴水都不反应；邻二甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，但与溴水不反应；环辛四烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，综上所述，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是，答案选C考点：有机物的结构和性质5.【答案】B【解析】试题分析：通过氧化还原反应2Fe3+ +Cu= 2Fe2+ +Cu2+ ，可以得出氧化性Fe3+Cu2+ 正确，但还原性Fe2+Cu错误，A错误；纯银器表面在空气中渐渐变暗，是因为与空气中微量的硫化氢、臭氧等反应生成了硫化物、氧化物
13、而变暗，所以是发生了化学腐蚀，B的陈述正确；SiO2能与氢氟酸及碱反应，但是SiO2能与氢氟酸反应是一个特例，SiO2是典型的的酸性氧化物，C陈述错误；BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀是因为饱和Na2CO3 溶液中碳酸根离子浓度大，使BaSO4 沉淀溶解平衡中的Ba2+与CO3 生成BaCO3 沉淀，使平衡不断向溶解方向移动，但事实上BaSO4比BaCO3 更难溶，所以D陈述错误；故选B。考点：本题考查的是现象描述与解释。6.【答案】B【解析】反应物和生成物均是一种，因此平衡时向容器内再充入NO2时，相当于增大体系的压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大。答案是B。7
14、.【答案】D【解析】试题分析：A步骤I中搅拌的目的是使为了加速固体碘化铅的溶解速率，使物质充分溶解，正确；B根据步骤I可知滤液是碘化铅的饱和溶液。在溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s) Pb2+(aq) +2I-(aq)。当向该溶液中加入几滴0.1mol/L的KI溶液时，c(I-)增大，c(Pb2+)c2(I-)KspPbI2(s)，沉淀溶解平衡向逆向移动，所以在步骤II中会观察到产生黄色沉淀，正确；C根据步骤III中反应方程式2RH+Pb2+R2Pb+2H+，可知n(Pb2+)= n (H+)/2=1. 500105mol。则n(I-)=2 n(Pb2+)=3.000105mol。c(Pb
15、2+)=1. 500105mol0.0100 L=1. 500103mol/L；c(I-)=3.000105mol0.0100 L=3.000103mol/L。所以此实验温度下，PbI2的溶度积常数Kspc(Pb2+)c2(I-)=1. 500103mol/L (3.000103mol/L)= 1.350108 mol3/L3。正确；D沉淀溶解平衡常数只与温度有关，而与其它外界条件无关。所以若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，使c(Pb2+)、c(I-)减小，所以Ksp的测定结果就必然偏小，错误。考点：考查沉淀溶解平衡的有关知识。8.【答案】B【解析】试题分析：A、该装置是原电池，空气中的氯
16、气发生还原反应，则Ag发生氧化反应，失去电子生成银离子，作原电池的负极，所以Pt总原电池的正极，则电子从负极流向正极，错误；B、电池工作时，银离子向正极移动，与氯离子结合为氯化银沉淀，但Ag电极失去电子补充银离子，所以电解质中的银离子数目基本不变，错误；C、正极是氯气发生还原反应生成氯离子与银离子结合为氯化银沉淀，正确；D、空气中c(C12)越大，则反应的速率越快，Ag极消耗速率越快，正确，答案选B。考点：考查原电池反应原理的判断9.【答案】(1)AC(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)S2O2H=SSO2H2O(4)AlOHH2O=Al(OH)3Al2O3(5)4.2 gNa
17、2CO37H2O【解析】(1)依据焰色反应现象知，五种化合物都含有钠离子，根据X颜色知，它是过氧化钠，Na与O之间存在离子键，O中氧与氧之间存在非极性共价键。(3)据实验中现象知，YH2SO4SSO2，联想高二化学学生实验“化学反应速率和化学平衡”中化学反应原理：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，Y为硫代硫酸钠。又根据实验中“Z盐酸白色沉淀，白色沉淀盐酸溶液，溶液氨水白色沉淀”，由短周期元素组成的物质中只有偏铝酸钠符合题意。Z为偏铝酸钠。灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O33H2O。(4)n(HCl)20103 L5 molL10.1 mol，n(HCl)n(NaAlO
18、2)，NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl。(5)根据W、N转化关系，“CO2H2O”暗示：W为碳酸氢钠，N为碳酸钠。设W、NxH2O物质的量分别为a、b。根据混合物质量得：84 gmol1a(10618x) gmol1b6.52 g2NaHCO3Na2CO3CO2H2O a a/2 a/2Na2CO3xH2ONa2CO3xH2O b bx根据浓硫酸净增质量得：(a/2bx)18 gmol11.71 g根据碱石灰净增质量得：a/244 gmol11.10 g联立方程解得：a0.05 mol，b0.01 mol，x7。m(NaHCO3)0.05 mol84 gmol14.2 g。10
19、.【答案】 (1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3),使D和C的液面相平 (4) 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(5) (6)偏小【解析】试题分析：（1）由于B中有固体剩余，这说明加热的试剂不是酸，而氢氧化镍，镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。（2）由于镁铝均是活泼的金属，在其表面有氧化膜，则实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。（3）实验前首先记录C中液面位置，然后加入氢氧化钠溶液，当不再有气体产生时再记下液面位置，最后将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重，所以上述操作的顺序是。由于气体的体积受压
20、强的影响，所以再记录液面时还需要使D和C的液面相平。（3）氢氧化钠溶液与铝反应，镁不反应，则B中反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。（4）氢气的物质的量是，则根据方程式可知需要金属铝的物质的量是。合金中铝的质量是（ac）g，则铝的相对原子质量是。（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则剩余固体质量偏大，即c偏大，所以测得铝的质量分数将偏小。考点：考查物质含量测定实验方案设计与探究11.【答案】 （1） 298或308； 308或298，0.20，0.20 （4分） （2）. 盐酸的体积。（2分）. 曲线，起点同，终点在横坐标10处；（2分）曲线，应根据第
21、小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与重合，只要注明实验标号即可。（2分）【解析】确实盐酸的体积无法求算出盐酸的速率，应根据第小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与重合，因为镁都溶解不同的酸醋酸的速率小于盐酸。12.【答案】a分液b蒸馏c分液d蒸馏 A：C：CH3OH E：G：HCOOH【解析】试题分析：甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物加入NaOH溶液，甲醇与水互溶，甲酸与苯酚和NaOH溶液反应，苯不溶于其它溶液，所以用分液的方法分离得油层苯和水层，甲酸钠和苯酚钠沸点较高，甲醇沸点低，则用蒸馏的方法分离得到C为甲醇，向D中通入CO2 得苯酚E，苯酚不溶于其它物质，用分液的方法分离，向F中加硫酸生成甲酸，蒸馏混合物得甲酸，答案为a分液b蒸馏c分液d蒸馏 A：C：CH3OH E：G：HCOOH考点：考查有机物的分离。