1、 兰荫中学2015学年第一学期开学考试 高三化学卷说明：1本试卷满分共100分。考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg24 Al27 P31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 卷 I（选择题）本卷共20小题，每小题只有一个答案，1-12每小题2分，13-22每小题3，分共54分1. 下列推断正确的是 A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料CSO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D新制氯水显酸性，可用
2、pH试纸测定其酸碱度2卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为1:1CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O23常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl、MnO B遇KSCN溶液变红色的溶液：Na、Mg2+、SO、ClC使甲基橙变红色的溶液
3、：NH、Cu2+、ClO、ClD0.1molL1 NaHCO3溶液：K、AlO、Cl、NO4.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A粗硅SiCl4Si BMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag5化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是A Cl的结构示意图： B羟基的电子式：C HClO的结构式：HClO D原子核内有10个中子的氧原子：O6. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI淀粉试纸变蓝。有关反应式为：O3+2KI+
4、H2O=2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是A反应中1 mol O3得到4 mol电子B反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是11D由此反应知，氧化性强弱顺序是O3I2O27. 用铁酸钠（Na2FeO4）对自来水消毒是饮用水处理新技术，下列有关分析正确的是 A在Na2FeO4中Fe显+8价，具有强氧化性，所以能杀菌消毒 B因为Na2FeO4溶液显碱性，所以能杀菌消毒 CNa2FeO4的还原产物为Fe3+，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉 DNa2FeO4的还原产物Fe2+ 水解，生成的胶体使水中悬浮物沉降，从而达到消毒目的8.
5、 下列溶液中的NO3离子浓度与500mL l molL1NaNO3中的NO3浓度相等的是A100mL 2 molL1NH4NO3溶液 B40mL 0.5 molL1Ca(NO3)2溶液混合C50mL l.5 molL1Al(NO3)3溶液 D150mL 1 molL1Mg(NO3)2溶液9. 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO24ClO2H+Cl2H2O。开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2。对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是 A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H+起催化剂的作用C溶液中
6、的Cl起催化剂的作用 D逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低10. 下列说法正确的是A.I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO411. 以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为 An(烧碱)n(稀硝酸)n(盐酸) Bn(烧
7、碱)n(盐酸)n(稀硝酸)Cn(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸) Dn(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱)12. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 A合金的熔点一般比组分金属低B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小13. 对某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-B通入Cl2后，溶液变为
8、黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-C加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+14、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 （ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O1
9、5常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是 （ ）A. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 B实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L C该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42、Cl-四种离子 D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体16X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。它们在周期表的相对位置如下表：MXYZW则下列说法正确的是：AY、M形成的气态化合物
10、在标准状况下的密度为0.76 g.L-1 B原子半径：WZYXM C由X元素形成的单质一定是原子晶体 DXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物17. 下列说法正确的是A淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性BSiO2+2CSi+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强18“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的
11、。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是A在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”暖冰B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O219.有关下列离子方程式的说法正确的是A等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg23OHH=Mg(OH)2H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2CO23H2O=2Al(OH
12、)3CO32C等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O20.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是 A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B工业上金属钠是通过氯碱工业制取C从第步到第步的目的是为了浓缩D在第步中溴元素均被氧化21右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随B
13、a（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ）ANH4Al（SO4）2 BKAl（SO4）2 CAl2（SO4）3 DNaAlO222下列变化能够实现的是( )弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深 有单质生成的非氧化还原反应A 全部 B只有 C只有 D只有卷 II（填空题）23（10分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲
14、；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题：（1）Q的原子结构示意图为 。（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为 （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是： （用离子方程式和必要的文字说明）。（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为： Q、W两种元素金属性的强弱为Q W（填“”、“”) ；下列表述中证明这一事实的是 。aQ的单质的熔点比W单质低bQ的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强cW的原子序数大24、（7分）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运
15、用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2， Na2O2+CO = Na2CO3。（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： _；_。（2）通过比较可知，当非金属元素处于_价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。（3）依上述规律，写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式_。25、（13分） FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空： （1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示），（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去
16、，理由是（用离子方程式回答） ， 。以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：（3）步骤需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。（4）步骤一系列操作依次是：过滤洗涤 冷却称量恒重操作。操作的目的是 。（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。26.（16分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。实
17、验方案一将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是实验步骤（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。实验方案二将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上
18、口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为_mL。