1、一、选择题（每题3分，16题共48分）l、 我国的“神舟五号，载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也己正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在下列说法正确的是（ ）A原子核内含有4个质子 B. 和互为同位素C原子核内含有3 个中子 D. 具有较强的金属性2、下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过最的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属性强弱D. Br2与I2分别与足量的H2反
2、应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强3、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH-=SiO32-H2OB氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-C碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OD溴化亚铁溶液中通入少量氯气：ZFe2+ +4Br-3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-4、下列有关物质性质和应用的说法正确的是（ ）A碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用5、
3、 某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是( ) A常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2 B常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2 C. 常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol0.6mol之间D常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol0.6mol之间6、下列叙述正确的是( )A常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.811023个原子B在标准状况下，80gS03所占的体积约为22.4L C常温下，ILO.lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+ D
4、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA7、 研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+ 5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（ ）A. FeS2中的硫元素全部被氧化 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中SO42-有一部分是氧化产物 D. FeS2只用作还原剂8、下列说法中，正确的是（ ）食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中熔点：钾钠钠钾合金向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色向含有Na+、S
5、O42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32-的物质的量不变1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理A B . C D 9、 取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A ， 向A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是( )A、A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l:l B、A溶液中溶质NaOH和Na2CO
6、3物质的量比为l : lC、原Na0H 溶液物质的量浓度为0.075mol/L D、通入CO2气体在标况下的体积为56mL 10、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经侧定ClO-和ClO3-的浓度之比为l : 3 ，则Cl2与NaoH 溶液反应时被还原的级原子与被长化的级原子的物质的量之比( ) A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:l11、铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、
7、洗涤、低温干燥后称量，质量为（ ） A. 4.18g B.3.12g C. 4.68g D.5.08g12、如图装置，将溶液a逐渐加入固体b中, 下列叙述中不正确的是（ ） A若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D若a为浓氮水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀13、下列化学实验事实及其结论都正确的是( )选项实验事实结论A将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上
8、加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性14、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A. X的能最一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能最小于形成生成物中化学键所放出的能吸D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量15、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O
9、+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极CZn是正极，Ag2O是负极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应16、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；A、B、C的物质的量之比为l:3:2；混合气体的平均相对分子质量不变。A. B. C. D. 二、填空题（5大题，共52分）17、（16分）
10、（1）以下反应：木炭与水制备水煤气氯酸钾分解炸药爆炸酸与碱的中和反应生石灰与水作用制熟石灰Ba(OH)2H2O与NH4Cl，属于放热反应_（填序号），写出反应的化学方程式_。（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题： 只由非金属组成的离子化合物是_； 只有极性共价键的共价化合物是_； 只含有非极性共价键的是_； 既有离子键又有非极性键的化合物是_； 写出NH4Cl的电子式_；写出Na2O2的电子式_。（3）某实验小组为探究ClO、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸
11、钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。写出实验中发生反应的离子方程式：_。实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是_。18、（10分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）己知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应、是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH
12、溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：（1）反应的化学方程式_。（2）C的结构式_；H的化学式_。（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：（碱性条件）_。（4）化合物J的化学式_。19、（12分）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。回答下列问题：（1）反应可以用于_（说出一条）。（2）反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为_。（3）反应的离子反应的方程式为_。（4）用反应制备Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加_，离子方程式为_。（5）工业上常用反应制备金属铝，制备过程的方程式是_。20、（14分）
13、铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛实验室欲制备0.3molCu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：CuCu(NO3)2乙：CuCuOCu(NO3)2（1）从绿色化学的角度分析，_同学的方案更合理（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择_装置（填字母序号）。某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1黑色粉末是CuO；假设2黑色粉末是Fe3O4；假设3黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。（2）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂
14、。若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。若假设2或3成立，则实验现象是_。为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_的现象，则假设3成立。有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生_现象；若假设3成立，则产生_现象。由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰
15、水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是_。1-5：BBABC 6-10：ACAAD 11-15：AABDC 16.B17、（1）；Ba(OH)2H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；（各2分）（2）NH4Cl；CO2；I2；Na2O2；（各1分）（3）ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O（2分）；0.004mol；SO42-、I2、ClO-18、（1）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（2）(NH4)2SO3；（3）ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O；（4）N2H4。19、（12分，每空2分）（1）焊接铁轨或冶炼金属；（2）2:3；（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；（4）氨水；Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；（5）2Al2O3(熔融)4Al+3O220、（14分，每空2分）I.（1）乙；（2）B；II.（1）溶液显血红色；有红色固体析出；（2）红褐色沉淀；同时溶液呈无色；红褐色沉淀；同时溶液呈深蓝色；.3.66g。
