1、限时规范特训1. 2014江西九江七校联考下列表述中正确的是( )光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. B. C. D. 答案：D解析： 玛瑙是带有特殊杂质的二氧化硅，它的主要成分不是硅酸盐。2. 2013孝感统考硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
2、B. 碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D. 二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为12答案：D解析： 二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键个数之比为14，故D错误。3. 能证明碳酸比硅酸酸性强的实验是()A. CO2溶于水生成碳酸，而SiO2不溶于水B. 高温时发生反应：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2C. 碳酸比硅酸受热易分解D. 将CO2通入Na2SiO3的水溶液中有白色胶状沉淀生成答案：D解析：可溶性、稳定性、相应氧化物与水反应均不能作为判断酸
3、性强弱的依据；B选项中的反应不是在水溶液中进行，所以不能判断酸性强弱，只有D选项正确。4. 2013石家庄部分学校联考下列说法正确的是()A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B. CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是34C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD. 从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应答案：C解析： 本题主要考查了碳、硅、锗及其化合物的性质，意在考查考生对中学化学基础知识融会贯通，及复述、再现、辨认的能力。玻璃(
4、试管)的主要成分是SiO2，高温下与C(碳)反应，A错误；反应中CO2作氧化剂，Na作还原剂，根据化合价升降值相等的原则，作为氧化剂的CO2与作为还原剂的Na的物质的量之比应为14，B错误；SiCl4水解生成HCl和硅酸，HCl与液氨反应生成NH4Cl，C正确；由化合态到游离态，一定发生氧化还原反应，D错误。5. 下列离子方程式中书写正确的是( )A. 水玻璃中通入过量的二氧化碳： Na2SiO3CO2H2O=2NaCO32H2SiO3B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca(OH)22CO2=Ca22HCO3C. 二氧化硅与氢氟酸反应： SiO24H4F=SiF42H2OD. 二氧化硅溶于
5、烧碱溶液中：SiO22OH=SiO32H2O答案：D解析：Na2SiO3是强电解质，应拆成Na、SiO32，A项正确写法是SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3；B项正确写法是CO2OH=HCO3；C项，氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分。6. 向一定浓度的下列物质澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是 ( )Ca(OH)2 Na2CO3 CaCl2 Ca(ClO)2A. B. C. D. 答案：A解析： 向Ca(OH)2、Ca(ClO)2溶液分别通入过量CO2，最终生成Ca(HCO3)2，没有沉淀生成；饱和Na2CO3溶液中通入CO2，会析出NaHCO3晶体；
6、CO2与CaCl2不反应。7. 国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、具有耐火性。下列有关说法不正确的是 ( )A. 滑石粉属于无机硅酸盐类物质B. 滑石粉组成可表示为3MgO4SiO2H2OC. 爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性，越多越好D. 滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应答案：C解析： 题干中指出滑石粉是致癌物，故爽身粉中不应添加滑石粉。8. 以下有关叙述正确的是 ( )A. Na2SiO3可写成Na2OSiO2，故Na2SiO3中含有SiO2 B. 干冰
7、、二氧化硅熔点相近C. 制玻璃和水泥原料中都有石灰石D. 由SiO2可通过一步化学反应直接制备H2SiO3答案：C解析： A选项，硅酸盐可写成氧化物形式，但其中不含氧化物，错误；B选项，常温下，CO2为气体，而SiO2具有较高熔点，错误；D选项，由SiO2制H2SiO3至少需两步反应：SiO2SiO32H2SiO3，错误。9. 2014唐山一模下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A. B. C. D. 全部答案：C解析：SiO2可与烧碱溶液、氧化钙反应；SiO2可以与氢氟酸反应；在制玻璃过程中SiO2与Na2C
8、O3固体反应；SiO2不能与浓硫酸和浓硝酸反应。10. 2013浙江宁波十校联考化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种短周期元素组成的单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下图所示关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是()A. 上述转化关系所涉及的化合物中有一种是酸性氧化物B. 甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体C. 上图所示的五个转化关系中，有三个涉及化合反应D. 上图所示的五个转化关系均涉及氧化还原反应答案：B解析：由单质甲能与有机物C反应生成A与B，甲可与单质乙反应生成A，A继续与乙反应生成D，可推出甲、乙、丙分别为O2、碳、H2，A、B、D分别为CO2、H2
9、O、CO，进而可判断A、C、D选项正确；B选项中乙(碳)可能为原子晶体，错误。11. 向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2，当通入CO2 8.96 L(0，1.01105 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中所有离子总物质的量和通入CO2的体积的关系正确的是(气体的溶解和离子的水解及电离忽略不计)答案：C解析：本题涉及的化学反应有 Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O 2NaOHCO2=Na2CO3H2O BaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 当未通入CO2气体时，溶液中各离子的物质的量分
10、别为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH；当通入2.24 L CO2时，发生反应，此时溶液中各离子的物质的量分别为0.2 mol Na、0.2 mol OH；当通入4.48 L CO2时，发生反应，此时溶液中各离子的物质的量分别为0.2 mol Na、0.1 mol CO32；当通入6.72 L CO2时，发生反应，此时溶液中各离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol HCO3；当通入8.96 L CO2时，发生反应，此时溶液中各离子的物质的量分别为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol HCO3。对比图象可知选项C正确。12.
11、含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于_族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为_，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_。(2)易与C发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。分别写出生成D、F的化学反应方程式：_、_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_。A. 普通玻璃坩埚 B. 石英
12、玻璃坩埚C. 氧化铝坩埚 D. 铁坩埚答案：(1)A最外层均有4个电子，最内层均有2个电子(2)氢氟酸SiO24HF=SiF42H2O(3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3D解析：(1)A元素的单质可作半导体材料，含A元素的化合物C是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，C为SiO2，D为Na2SiO3。比硅相对原子质量小的同族元素B为碳。(2)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下
13、反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3。13. 下图虚线框内的转化是为探究C的组成而设。某新型无机非金属材料K由两种短周期元素组成。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、D、K均含A元素。单质A中所含元素在地球表面的地壳中的含量排第二。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题： (1)在磨口玻璃塞成分中含物质H，在实验室保存碱液_(“能”或“不能”)用磨口玻璃塞，请用化学方程式和简要的文字叙述其原因： _。 (2)标准状况下，11.2 L气体单质B溶于NaOH溶液中，转移的电子数目为_。 (3)写出化学式：化合物C_；化合物F_。(4)写出图中下列序号的化学方程式(或离子方程式
14、)： 反应_； 反应_。答案：(1)不能SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，生成的Na2SiO3溶液有黏性 (2)0.5NA (3)SiCl4 H2SiO3 (4)AgCl=AgCl 3Si(NH2)4Si3N48NH3解析： A元素为Si，由G不溶于稀硝酸可知G为AgCl，所以B为Cl2；C为SiCl4、E为HCl、F为H2SiO3、H为SiO2、I为Na2SiO3、D为Si(NH2)4，K是无机非金属材料，根据元素守恒可知为Si3N4。14. 2013成都调研晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题(各元素
15、用相应的元素符号表示)：(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_ (填反应代号)。(2)写出反应的化学方程式_。(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至13731623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是_。(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是_(填化学式)。(5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为_。答案：(1)(2)SiHCl3H2Si3HCl(3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2(4)CO2CO2和HCl(5)COH2OCO2H2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O解析： 反应为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应：SiO22CSi2CO，属于置换反应；反应是Si3HClSiHCl3H2，属于置换反应；反应是SiHCl3H2Si3HCl，属于置换反应；反应为特定条件下的反应：COH2OH2CO2，不属于置换反应。A、B、C分别为CO、CO2、HCl，其中CO2是温室气体，是节能减排的目标气体，CO2和HCl通入W(硅酸钠)溶液中能够生成白色沉淀(硅酸)。
