1、限时规范特训1. 下列说法中正确的是 ( )A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B. NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质答案：C解析： 电解质与非电解质都属于化合物，在水溶液里或熔融状态下本身能电离成离子而导电的化合物是电解质。2. 2014陕西长安一中期中考试下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是()无色溶液中：K、Cl、Ca2、CO32、SO42、NO3pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3、S2、SO3
2、2水电离的H浓度c(H)1012 molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、Cl、K、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4、NO3、Na、SO42中性溶液中：Fe3、Al3、NO3、I、Cl、S2A. B. C. D. 答案：C解析：本题考查的是离子共存。 Ca2与CO32或SO42均不能大量共存；溶液可能是酸溶液或碱溶液，在酸溶液中CO32或SO32不能大量存在，在碱溶液中NH4不能大量存在；使石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中MnO4或NO3均具有强氧化性，不能与Fe2大量共存；Fe3不能在中性溶液中大量存在，Al3和S
3、2也不能在溶液中大量共存。易错分析：忽视题目给出的限制条件导致不能辨析离子能否大量共存。3. 2014河北衡水中学调研能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是 ( )A. Na、H、Cl、NO3 B. K、Ba2、OH、IC. Na、Mg2、Cl、SO42D. Cu2、S2、Br、ClO答案：C解析： A中H、NO3能将(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体溶于水后产生的Fe2氧化为Fe3，B中OH与NH4、Fe2不能共存，D中Cu2与S2会生成CuS沉淀，不能在溶液中共存。4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )常温下，c(H)/
4、c(OH)11012的溶液：K、AlO2、CO32、Na加入KSCN显血红色的溶液：K、NH4、Cl、I中性溶液：Fe3、Al3、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl无色溶液中：K、Al3、NO3、HCO3A. B. C. D. 答案：C解析： 溶液中含有Fe3，与I发生氧化还原反应；中性溶液中Fe3、Al3都水解生成沉淀；为碱性溶液，NH4不能共存；Al3、HCO3发生双水解反应不能共存。5. 在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 ( )A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42B. b
5、点对应的溶液中大量存在：NH4、Ba2、OH、I C. c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CO32D. d点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO32、Cl答案：D解析：a点为中性溶液，Fe3在中性溶液中不存在，A项不正确；b点为酸性溶液，OH不能大量存在，B项不正确；C项不论溶液的酸碱性如何，Ba2与CO32均不共存；d点为碱性溶液，SO32能存在，并且四种离子间均不反应。6. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求AK、NO3、Cl、HSc(K)c(Cl)BFe3、NO3、SO32、Cl逐渐滴加盐酸立即有气体产生CNa、HCO3、Mg2、SO42逐滴滴加
6、氨水立即有沉淀产生DNH4、Al3、SO42、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生答案：C解析： A项电荷不守恒；B项中SO32与Fe3不能大量共存；C项，加氨水产生Mg(OH)2沉淀；D项中与NaOH反应的顺序为CH3COOH、Al3、NH4，因而不会立即产生气体。7. 下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 ( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO3、K稀硫酸3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO3、Cl氢氧化钠溶液HCO3OH
7、=CO32H2ODAl3、Cl、NO3过量氢氧化钠溶液Al33OH=Al(OH)3答案：A解析： B项，Fe3、ClO与I因发生氧化还原反应不能大量共存；C项忽略了Ba2与CO32生成BaCO3沉淀的反应；D项过量NaOH溶液会将Al(OH)3转化为AlO2。8. 下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是 ( )A.用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有无色气泡产生：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2OB. 用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OC.向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液：OHHCO3=CO32H2O
8、D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=H2OCO2答案：C解析： 水垢的主要成分为CaCO3，铜绿不溶于水，胃液中的主要成分为盐酸，所以A、B、D正确；C选项应该生成CaCO3沉淀，错误。9. 下列表示对应反应的离子方程式中，不正确的是()A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO34OH=Mg(OH)22CO322H2O B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42反应完全：2Ba24OHAl32SO42=2BaSO4AlO22H2OC. FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向Fe(NO3)
9、2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O答案：B解析： 本题考查离子方程式的书写，意在考查考生对离子反应实质的理解及推理能力。B选项中当SO42恰好全部沉淀时，其反应的离子方程式应为NH4Al32SO422Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O。10. 2013海淀区期末考试下列离子方程式书写正确的是()A. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB. 硫酸铜溶液显酸性：Cu22H2O=Cu(OH)22HC. 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4OHNH3H2OD.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28
10、H2O答案：D解析： 本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生规范书写离子方程式的能力。A项，Fe3可将I氧化为I2；B项，Cu2的水解很微弱，书写离子方程式时，应用可逆号且生成的Cu(OH)2不能写沉淀符号；C项，还有碳酸钙沉淀生成；D项，酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，可氧化双氧水，D项书写正确。11. 2013武汉联考下列化学反应的离子方程式书写正确的是()A. 稀硝酸和过量铁屑反应：Fe4HNO3=Fe3NO2H2OB. 向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4OH=NH3H2OC. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD. H2C2O4使酸
11、性KMnO4溶液褪色：5H2C2O46H2MnO4=10CO22Mn28H2O答案：D解析： 本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子反应的掌握情况。稀硝酸和过量铁屑反应，最终应生成Fe2，A错；NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液，OH先与H发生反应，B错；氨水是弱碱，与氯化铝溶液反应会生成Al(OH)3沉淀，但沉淀与氨水不会继续反应，C错。12. 电解质与人类的身体健康和生产、生活密切相关，离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)以下消毒药品属于强电解质的是_。A. 84消毒液 B. 高锰酸钾C. 酒精 D. 醋酸(2)实验室用电解质配制一种仅含四种离子(不包括
12、水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下面四个选项中能达到此目的的是_。A. Na、K、SO42、Cl B. Cu2、K、SO42、NO3C. H、K、HCO3、Cl D. Mg2、Na、Cl、SO42(3)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图1所示。图2所示为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_、_、_。(4)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr浅黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_(
13、填化学式)。(5)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4。错误观点“否定的”离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O答案：(1)B(2)D(3)CAB(4)AgCl(5)错误观点“否定的”离子方程式2Na2H2O=2Na2OHH22HSO42Ba22OH=BaSO42H2O(答案不唯一，合理即可)。解析：(1)84消毒液是混合物，高锰酸钾是盐类，属于强电解质，酒精是非电解质，醋
14、酸是弱电解质。(2)A项，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2，溶液为蓝色；C项，H和HCO3不能大量共存。(3)置换反应一定是氧化还原反应，置换反应和氧化还原反应中部分属于离子反应。(4)离子反应的发生使溶液中某种离子浓度减小，即生成溶解度更小的物质，所以AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是AgCl。(5)有的离子方程式只能表示一个反应，如2Na2H2O=2Na2OHH2只能表示2Na2H2O=2NaOHH2这一个反应；Cu2SO42Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4只能表示CuSO4Ba(OH)2=Cu(OH)2BaSO4这一个反应。若酸和碱中有弱电解质，或酸与碱反应除生
15、成水外，还生成了其他不能拆写的物质，均不能用HOH=H2O表示。如CH3COOH与NaOH的反应、Ba(OH)2与H2SO4的反应等。13. 某混合溶液中可能含有的离子如表所示：可能大量含有的阳离子H、Ag、Mg2、Al3、NH4、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO32、AlO2 为探究其成分，进行了以下探究实验： (1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液体积(V)的关系曲线如图所示。该溶液中一定不存在的阳离子是_，一定不存在的阴离子是_。 含有的阳离子其对应的物质的量浓度之比为_。 写出沉淀减少过程中发生反应的
16、离子方程式：_。 (2)探究二：乙同学检验到该溶液中含有大量的Cl、Br和I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br和I的物质的量与通入Cl2体积(标准状况)的关系如表所示，分析后请回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)11.2 L22.4 L28.0 Ln(Cl)2.5 mol3.5 mol4.0 moln(Br)3.0 mol2.5 mol2.0 moln(I)x mol00从起始至通入Cl2的体积为22.4 L时，溶液中发生反应的总离子方程式为_。原溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为_。答案： (1)Ag、Mg2、Fe3CO32、AlO2c(H)c(NH4)c(Al
17、3)231Al(OH)3OH=AlO22H2O (2)4Cl26I2Br=3I28ClBr2 121解析：(1)向混合溶液中滴加NaOH溶液时，一开始无沉淀生成，说明含有H，沉淀量达到最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的量不变，说明混合溶液中含有NH4，继续滴加，沉淀减少直至消失，说明含有Al3，由此可得出阴离子一定不含有CO32、AlO2，阳离子一定不含有Ag、Mg2、Fe3。溶液中含有的阳离子为H、NH4、Al3，根据图示和反应HOH=H2O、NH4OH=NH3H2O、Al33OH=Al(OH)3，则有c(H)c(NH4)c(Al3)2V03V0V0231。 (2)当通入标准状况下Cl2的体
18、积为22.4 L时，部分Br(0.5 mol)已被氧化：Cl22Br=Br22Cl，Br消耗的Cl2为0.25 mol，故所有的I共消耗Cl2的物质的量为1 mol0.25 mol0.75 mol，即原溶液中I的物质的量是1.5 mol，则原溶液中Cl、Br、I的物质的量之比是121，此时反应的离子方程式为1 mol Cl20.5 mol Br1.5 mol I=2 mol Cl0.25 mol Br20.75 mol I2，即4Cl26I2Br=3I28ClBr2。14. A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCO32SO42HSO4
19、分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A：_；B：_；C：_；D：_；E：_。答案：Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4或Mg(HSO4)2或Al(HSO4)3解析：本题为常见的物质推断题，取材为常见离子组成的物质，基本解法为寻觅“突破口”法，本题从物质A突破，A溶液均能与B、C、D溶液反应生成白色沉淀，可推知A中含有CO32，CO32只能与Na组成可溶于水的固体，故A为Na2CO3。能够溶解两种白色沉淀的E含有HSO4，即E为NaHSO4或Mg(HSO4)2或Al(HSO4)3。B、C中含有Mg2、Al3，D中含有Ba2，由可推出B为Al2(SO4)3。D为Ba(OH)2，C为MgCl2。