1、2015高考化学考前冲刺40天：专题3氧化还原反应1(时间：40分钟)1下列叙述不正确的是()A有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移C臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应DCl、I、S2等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性2向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液溶质为Cu(NH3)4SO4，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu(NH3)4SO43SO24H2O=2NH4CuSO33(NH4)2SO4()。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH4CuSO32H
2、2SO4=Cu(NH4)2SO42SO2CuSO42H2O()。对上述两个反应的有关分析中正确的是()A是非氧化还原反应而是氧化还原反应B上述反应中SO2的作用只相当于催化剂C反应中CuSO4是氧化产物D反应中SO2发生还原反应3NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种，一般不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应不可能的是()ANH4NO3N2O2H2OBNH4NO3NH3HNO3CNH4NO3O2HNO3H2ODNH4NO3N2HNO3H2O4电视连续剧大宋提刑官中的主人公宋慈在案件侦破中常使用“银针验毒”，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列有关说法中正确的是(
3、)AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中的氧气发生氧化反应C反应中Ag、H2S均是还原剂D每生成1 mol X会转移2 mol电子5某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子物质的量保持不变的是()ANO BCO、NOCSO、NO DCO、NO、Na6向只含有Fe3、Cu2、H各0.1 mol及a mol SO的某溶液中(不考虑水的电离)，加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是()A当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 molB当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子是Zn2
4、C当有第三种单质生成时，消耗的锌粉质量至少大于13 gD反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO47NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH8研究表明：K2MnO4在640 时分解，K3MnO4在800 时分解，实验室用酒精灯加热1 mol KMnO4放出19.2 g O2，则能正确表示该反应的化学方程式的是()A5KMnO4K2MnO4K3MnO43MnO23O2B2KMnO4
5、K2MnO4MnO2O2C4KMnO42K2MnO42MnO23O2D3KMnO4K3MnO42MnO22O29向含Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图Z31，下列说法中正确的是()图Z31AQ是IBQ是BrCab区间的反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClDb点时溶液中只有Cl10已知铅2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是()APbO2是反应的还原剂B被还原的元素是Mn(NO3)2中的MnC反应中1 mol氧化剂得
6、到5 mol电子D将反应物配平后的PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比5211汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成40.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的N原子的物质的量为2.5 mol12NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题。(1)在含有Cu的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu和
7、NO在酸性溶液中转化为NO的离子方程式：_，反应中NO表现出_性。(2)一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为_，若在同温同体积条件下完全转化时，容器内压强与转化前压强的比为_。(3)将0.05 mol NO、0.03 mol O2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100 mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质物质的量浓度为_(设溶液体积变化忽略不计)。13工业上用粗软锰矿(只含有MnO2和MnO)和H2SO4(过量)、FeS2制备MnSO4H2O的流程如图Z32所示(已知，流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)图Z32(1)中发生了三个反应：MnOH2SO
8、4=MnSO4H2O、FeS2H2SO4=FeSO4H2SS完成反应：_MnO2_FeSO4_=_MnSO4_。(2)沉淀A、B的化学式分别为_，中加入MnO的目的是调节溶液的pH使Fe3完全沉淀，则中MnO参与反应的离子方程式：_。(3)若沉淀A的质量和MnSO4H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，中加入的MnO为0.1 mol，则理论上粗软锰矿中MnO的质量分数为_(精确到0.01%)。14已知向KI溶液中持续通入氯气的过程中，溶液中某些离子物质的量变化与通入氯气的物质的量关系如图Z33所示。图Z33(1)向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量，溶液颜色变化为_，AB段反应的离子方程式
9、为_，x_。(2)进一步实验表明若向C点的溶液中加入适量KI、稀硫酸后，溶液又会变成蓝色，写出此变化中反应的化学方程式：_。(3)向10 mL含有0.1 mol/L KI的淀粉溶液中通入44.8 mL Cl2(标准状况)，写出此时反应的离子方程式：_。15(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：图Z34请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱为Cl2Fe3I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。若制备氯气的试剂是盐酸与KMnO4溶液，试写A中反应的离子方程式：_。请写出试剂M为_溶液，证明氧化性为Cl2Fe3I2
10、的实验现象是_。已知3Cl22NH3=6HClN2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_。(2)某废水中含有一定量的Na、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如下实验方案：从下列试剂中选择试剂X为_(填序号)。A0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液B0.5 mol/L NaOH溶液C新制氯水DKI溶液加入试剂X生成SO的离子方程式为_。证明该废水中是否含有CO的实验方案为_。专题限时集训(三)A1C解析 臭氧与氧气间的转化过程中，没有电子的转移，属于非氧化还原反应
11、，C项错误；Cl、I、S2中三种元素的价态均处于最低价，它们均只有还原性，由MnO、ClO有强氧化性知D项正确。2C解析 、均有化合价的升降，均是氧化还原反应，前者SO2失去电子发生氧化反应，A、D项错误，C项正确；分析两个反应中发生氧化反应的SO2与生成的SO2量值关系知，在整个变化中有的SO2被氧化了，而催化剂在反应前后质量不发生变化，B项错误。3C解析 因C中元素化合价有升高没有降低的，C错；A、D中化合价有升有降；B在自然条件下分解可得到少量NH3与HNO3。4D解析 因氧元素价态降低，1 mol O2得到4 mol电子，而4 mol Ag失去的电子数也是4 mol，故硫元素价态没有发
12、生变化，由质量守恒原理知X为Ag2S，A、B、C项错误；生成1 mol Ag2S转移2 mol电子，D项正确。5A解析 Na2O2有强氧化性，能氧化SO，又它溶于水会生成NaOH，OH又可将HCO转化为CO，故数量没有变化的只有NO。6C解析 由离子的氧化性顺序Fe3Cu2HFe2知，锌首先将Fe3还原成Fe2，再将Cu2还原成单质，然后将H还原成H2，最后再将Fe2还原成单质，B项错误；由相应的化学反应方程式知，当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol Fe2、0.05 mol Cu，A项错误；当有单质铁生成时，溶液中Fe3(变成Fe2)、Cu2、H全部被还原了，此时共消
13、耗0.2 mol Zn，质量为13 g，C项正确；依电荷守恒可求出溶液中a0.3 mol，最后可得到0.3 mol ZnSO4，D项错误。7C解析 将化学方程式配平可得：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O。由于氮元素化合价升高，故NO被氧化，A项错误；氢离子被消耗，溶液pH应增大，B、D项错误。8A解析 由题中数据知参加反应的KMnO4与生成氧气物质的量之比为10.6。9C解析 因三种离子的还原性强弱顺序为IFe2Br，故通入的氯气先氧化I(消耗1.12 L Cl2)，再氧化Fe2(消耗1.12 L Cl2)，当通入的氯气为2.24 L时，溶液中还有Br没有被氧化，故Q是Fe2，A、B
14、、D项错误。10D解析 铅2价稳定，说明该反应是发生PbO2Pb(NO3)2的过程，则有5PbO26HNO32Mn(NO3)2=5Pb(NO3)22HMnO42H2O。D项正确。11C解析 分析元素化合价变化知，反应中KNO3被还原，B错误；氧化产物与还原产物均是N2，氧化产物与还原剂NaN3相对应；还原产物与氧化剂KNO3相对应，每生成16 mol N2时，价态升高的氮原子有30 mol，价态降低的氮原子有2 mol，故此时氧化产物比还原产物多14 mol，转移电子数为10 mol，当氧化产物比还原产物实际多1.75 mol时，实际生成的N2为2 mol，标准状况下体积为44.8 L，A项错
15、误；转移电子数目为1.25 mol，被氧化的氮原子为n(N)43.75，C项正确，D项错误。12(1)CuNO2H=Cu2NOH2O氧化(2)3NO=N2ONO223(3)0.4 molL1解析 (1)NO转化为NO的过程中氮元素的化合价降低表现了氧化性，故Cu在反应中只能是还原剂，反应中铜元素价态升高后转化为Cu2，由此可写出对应的方程式。(2)红棕色气体是NO2，故有NON2ONO2，配平后得：3NO=N2ONO2，同温同体积时，气体压强比等于其物质的量之比，故反应后与反应前容器中压强比为23。(3)在水中NO与O2反应为4NO3O22H2O=4HNO3，由此可求出生成的HNO3的物质的量
16、为0.04 mol，故所得硝酸浓度为0.4 molL1。13(1)122H2SO41Fe2(SO4)32H2O(2)S、Fe(OH)3MnO2H=Mn2H2O(3)14.03%解析 (1)由锰元素价态降低知产物中有Fe2(SO4)3，依得失电子守恒原理确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数后再依质量守恒确定还有水生成。(2)由(1)中所给方程式知，沉淀A的成分是单质硫；X溶液中的溶质是Fe2(SO4)3、MnSO4及过量的硫酸，由沉淀B的形成过程及Y的成分知B是Fe(OH)3。MnO是碱性氧化物，加入它可以调节溶液的pH，有利于Fe(OH)3沉淀析出。(3)由单质硫为3 mol及第2、
17、第3两个反应的方程式知，样品中MnO2为1.5 mol，又n(MnSO4H2O)321.1 g169 g/mol1.9 mol，由锰守恒知，n(MnO)1.9 mol0.1 mol1.5 mol0.3 mol，故w(MnO)0.3 mol71 g/mol(0.3 mol71 g/mol1.5 mol87 g/mol)14.03%。14(1)先变蓝色后褪色2ICl2=2ClI23(2)KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O(3)5I10Cl29H2O=I220Cl3IO18H解析 (1)Cl2可先将I氧化性成碘单质，再结合图像信息知，I2又可被Cl2氧化成IO，故溶液先变蓝色后褪
18、色。依据得失电子守恒原理及I2与Cl2反应时物质的量关系可求出碘在反应中价态变化为5，故x3。(2)溶液变蓝色表明加入KI及稀硫酸后有I2生成，此时IO是氧化剂，I是还原剂，二者发生价态归中型的反应：KIO3KII2，K转化为K2SO4，依得失电子守恒原理、质量守恒原理得KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O。(3)物质的量之比作为化学计量数之比：I2Cl2I24ClIO，设I2、IO的化学计量数分别为x、y，则2xy1，2x6y4，解得x0.2、y0.6，将此结果代入上式并扩大10倍得：10I20Cl22I240Cl6IO，最后结合质量守恒原理、电中性原理可得到相应的离子方程
19、式。15(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2OFeI2先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉(2)CCl2SOH2O=2ClSO2H向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色酸性KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO2解析 (1)根据题中所给装置，要证明氧化性Cl2Fe3I2，可将氯气通入试剂M(FeI2溶液)中，由Cl2先后将I和Fe2氧化为I2和Fe3，可得出结论。I2的生成可由CCl4层出现紫色看出，而Fe3的生成可由上层溶液变成黄色看出。反应生成的HCl极易溶于水，可形成喷泉。(2)由题中流程图看出测定原理为：利用氧化剂将SO氧化为SO，再加入BaCl2溶液将其沉淀为BaSO4，加入盐酸酸化的目的是排除CO的干扰，硫酸酸化的KMnO4溶液中含有SO，会干扰实验，故可用新制氯水来氧化SO。
