1、限时规范特训1. 2013江西联考如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()A. 反应最多能产生0.05 mol O2B. 反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C. Na2O2中阴阳离子数目之比为11D. 、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：答案：A解析： 本题考查钠及其化合物的相关知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况。0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应的离子方程式应为2Na2H2O=2Na2O
2、HH2，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为12，选项C错误；、充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：，选项D错误。2. 某溶液含有NO3、HCO3、SO32、CO32、SO42等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()A. B. C. D. 答案：A解析： 过氧化钠具有强氧化性，能将SO32氧化为SO42；所得溶液为碱性溶液，HCO3将转化为CO32，只有NO3的浓度基本不变。3. 2014杭州质检下列化学实验事实及其解释不正确的是()A. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHC
3、O3分解生成了Na2CO3B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应答案：A解析：A项，对NaHCO3溶液微热，HCO3水解程度增大，溶液碱性增强。4. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断
4、正确的是()A. 最终得到7.8 g的沉淀B. 反应过程中得到6.72 L(标准状况)的气体C. 最终得到的溶液中c(NaCl)3 molL1D. 最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)答案：A解析：2Na2O22H2O=4NaOHO2，n(NaOH)2n(Na2O2)0.4 mol；n(Al)0.2 mol，n(HCl)0.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，n(AlO2)n(Al)0.2 mol，反应中消耗0.2 mol NaOH，剩余0.2 mol NaOH。向该溶液中通入HCl气体后，0.2 mol HCl先与0.2 mol NaOH反应，剩余的0.1
5、mol HCl与NaAlO2反应：AlO2HH2O=Al(OH)3，生成0.1 mol Al(OH)3，即最终可得到7.8 g沉淀，A项正确。反应过程中共产生0.1 mol O2和0.3 mol H2，在标准状况下气体的体积为8.96 L，B项错误。最终得到的溶液中c(NaCl)1.5 molL1，由电荷守恒知c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(AlO2)，C、D项错误。5. 2014长春调研Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A. Q一定是氧化剂B. 当有1 mol O2生成时转移电子4 molC. O2
6、一定是氧化产物D. Na2O2不可能发生还原反应答案：C解析：Na2O2与H2O或CO2反应时，生成1 mol O2转移2 mol电子。6. 利用焰色反应检验K时有以下步骤：蘸取待测液后灼烧；将铂丝置于酒精灯火焰上灼烧；透过蓝色钴玻璃观察；用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是()A. B. C. D. 答案：D解析：焰色反应的实验过程可概括为干烧蘸烧观色洗烧。7. 有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V
7、1、V2和V3的大小关系正确的是 ( )A. V1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D. V1V2V3答案：D解析： 3份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应，最终得到的都是NaCl溶液，其中Cl来自于盐酸，Na来自于NaHCO3,3份消耗盐酸的体积相同。8. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( )A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
8、C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同答案：C解析： Na2O2的电子式为Na2Na，故阴、阳离子的个数比为12，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者原理不同，D项错误。9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )答案：D解析： A中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较
9、多的CO2使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D中应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3。10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ( )A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤答案：D解析：Ba(OH)2Na2S
10、O4=BaSO42NaOH，Na2CO3与Ba(OH)2也反应：Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH。11. 2013胜利一中期中纯净碳酸钠a mol；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物共a mol。两者相比，下列叙述正确的是 ( )A. 分别与足量盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多B. 分别和足量盐酸完全反应时，纯净碳酸钠产生二氧化碳多C. 分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀量多D. 分别配成等体积溶液，纯净物溶液中Na的物质的量浓度大答案：D解析： 两者与足量盐酸反应时，前者耗酸量多，产生二氧化碳的量一样多，故A、B项错误；与足量澄清石灰水反应时得到的沉淀一样多，C错误。1
11、2. 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为 ( )A. 111 B. 112C. 121 D. 432答案：D解析： 本题涉及的反应较多，关系较复杂，宜采用关系式法求解。因2NaH2,2Na2O2O2,2H2O22H2O，由672 mL混合气体点燃恰好完全反应知V(H2)2V(O2)，则n(Na)2n(Na2O2)，由排除法可知D正确。13. 2013襄阳调研向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶
12、液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：(1)b点时M的组成成分为_。(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳_L(标准状况下)。(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.48 g。 若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是_或_； 若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是_、_或_。(4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH都大于7，二者中_的pH更大，理由是_；0.1 molL1碳酸钠溶液中
13、离子浓度的大小关系是_；向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为_。答案：(1)Na2CO3和NaHCO3(2)0.448(3)Na2ONa2O2Na NaOH NaH(4)Na2CO3在相同条件下，CO32的水解能力比HCO3的水解能力强c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H) Ba22OH2HCO3=BaCO3CO322H2O解析：(1)由图象知，开始时氢氧化钠为4.0 g，物质的量为0.1 mol，若全部生成碳酸钠，则W为5.3 g；若全部生成碳酸氢钠，则W为8.4 g，b点对应的固体M为7.16 g，介于5.3 g和8.4 g之间。故b点对应的固体为
14、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。(2)设b点对应的固体中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则有106 gmol1x84 gmol1y7.16 g,2xy0.1 mol，解得：x0.02 mol，y0.06 mol。由Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3得，n(CO2)0.02 mol。(3)8.48 g Na2CO3的物质的量为0.08 mol，依题意，0.06 mol NaHCO30. 06 mol Na2CO3，则发生的反应为NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，n(NaOH)0.06 mol，溶于水产生氢氧化钠的物质中，钠、过氧化钠、氧化钠、氢化钠(NaHH2O=NaOHH2)不
15、引入新杂质。14. 2013安徽质检有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。 关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_、_。 打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的
16、质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，回答下列问题。 若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。 E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。答案：(1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2ONa2CO310H2O(2)Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小
17、，NaCl的质量分数测定结果偏大碱石灰防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏大100%解析： 本题考查考生对元素化合物的认识和理解以及对实验数据的分析处理能力。(1)组装好实验装置后首先应检查装置气密性。由于装置中存在CO2和水蒸气，应先除去装置中的CO2和水蒸气。由物质的性质可知该装置在加热时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、Na2CO310H2ONa2CO310H2O。(2)加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO310H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。装置E是防止空气中的C
18、O2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量偏大。由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2 g，根据反应方程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，可计算出该反应中产生的水的质量为 g，从而计算出Na2CO310H2O分解产生水的质量为(m1) g，再根据Na2CO310H2ONa2CO310H2O计算出Na2CO310H2O的质量，最后计算出Na2CO310H2O的质量分数。15. 2013北京东城二模某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反
19、应物的总能量_ (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填序号)。 a. 稀盐酸 b. 稀硫酸 c. 小苏打 d. 石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_ (填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。答案： (1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 大于 (2)bc (3)K2 (4)除去未充分反应的CO2 水与Na2O2反应生成氧气 (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(合理答案即可)解析：(1)此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥CO2，所以装置是制取CO2装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择硫酸，只能选择小苏打；(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO32。
