1、本作品版权胡建国老师所有,授权予北京校园之星科技有限公司，任何机构或个人均不得擅自复制、传播。本公司热忱欢迎广大一线教师加入我们的作者队伍。有意者请登录高考资源网()版权所有，盗用必究！第三节 盐类的水解学习目标：1、掌握盐类水解的定义、实质 2、掌握盐类水解的类型、规律、能根据盐的组成判断溶液的酸碱性 3、掌握影响盐类水解的因数。重点 盐类水解概念、本质难点 盐类水解方程式书写，盐类水解应用和分析教学过程思考1、为什么酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性？ 2、盐 CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液呈什么性？ 结论：强碱弱酸盐水溶液呈 ， 强酸
2、弱碱盐水溶液呈 ， 强酸强碱盐水溶液呈 。思考：为什么盐类的组成不同，溶液的酸碱性不同？一：盐类的水解（一）盐的水解 1、强碱和弱碱所生成的盐的水解CH3COONa水解方程式离子方程式练习、分析Na2CO3的溶液为什么呈碱性？ 小结： 。2、强酸和弱碱所生成的盐的水解 NH4Cl水解方程式离子方程式问题与讨论1溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈碱性？2溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？结合以上分析归纳盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性1、强碱弱酸盐水解 2、强酸弱碱盐水解CH3COONa=CH3COO-+Na+ NH
3、4Cl=NH4+Cl-+H2O H+ + OH- H2O OH- + H+ CH3COOH NH3H2OCH3COONa+H2OCH3COOH + NaOH NH4Cl+H2O NH3H2O + HClCH3COO-+H2O CH3COOH + OH- NH4+ H2O NH3H2O + H+练习、分析Al2（SO4）3的溶液为什么呈碱性？ 小结 。思考：什么是盐的水解？ 盐的水解与酸碱中和反应有和联系？（二）盐水解的实质1：盐的水解：2：注意点：（1） ，（2）： ，（3）： （4） 练习NaClO溶液、KNO3溶液等由强碱和强酸所生成的盐呈什么性？为什么？3：强碱和强酸所生成的盐溶液不水解
4、 盐类水解小结： 。 盐的水解实例是否水解水解离子溶液的pH强碱弱酸盐Na2S、K2CO3、KHCO3、NaHS强酸弱碱盐NH4Cl、FeCl3、CuSO4强酸强碱盐NaClO、Na2SO4、KNO3、BaCl2 注意：1、弱酸和弱碱所生成的盐也能水解、如CH3COONH4、（NH4）2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全。水解后溶液的酸碱性由水解所生成酸碱的相对强弱决定2、组成盐的弱碱阳离子（用M+表示）能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子（用R-表示）能水解显碱性。M+ + H2O = MOH + H+ 显酸 R- + H2O =RH + OH- 显碱
5、性3：弱酸酸式盐溶液酸碱性，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。（1）若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4（2）若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4 例题.有学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的NaHCO3（0.1mol/L）的试液微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时则又变回原来的浅红色， 发生该现象的主要原因是 。盐类水解的规律： （1）强酸强碱盐 不水解 水溶液呈中性 如NaCl、KNO3 （2）强碱弱酸盐 能水解 水溶液呈碱性 如Na2S、Na2CO3 （3）强酸弱碱盐 能水解 水溶液呈酸性 如NH4NO3
6、（4）弱酸弱碱盐 能水解 谁强显谁性 如NH4Ac显中性、(NH4)2S显碱性（写出上述所举盐的水解离子方程式） （5）酸式盐的水解： 溶液的酸碱性决定于阴离子是以水解为主要过程还是以电离为主要过程。 阴离子是强酸根，如NaHSO4不水解 NaHSO4 = Na+HSO4- HSO4- H+ SO42- 本身电离出H+，呈酸性。 阴离子是较强或中强的酸根，电离为主： NaH2PO4 = Na+H2PO4- H2PO4- H+ HPO42- （主要，大）呈酸性 H2PO4- +H2O H3PO4 + OH （次要，小） 阴离子是弱酸根，如NaHCO3以水解为主： HCO3 +H2O H2CO3
7、+ OH (主要，大）呈碱性 HCO3 H+ +CO32（次要，小） 这类盐还有：KHCO3、K2HPO4、KHS等。 注意： 由于盐类水解的原因，当酸碱是完全中和时，所得溶液不一定是中性。如NH3H2O与HCl反应。 3、书写盐的水解离子方程式时应注意的问题： （1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。 （2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“”、“”符号。 （Al2S3、Al2(SO4)3例外） （3）多元酸盐的水解是分步进行的，如： CO32+ H2O HCO3 +OH HCO3 +H2O H2CO3 + OH 多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步
8、，如： Cu2+2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+3H2O Al(OH)3 + 3H+二：盐类水解的利用提出实验课题：饱和KCO3溶液和NH4Cl晶体混合学生分组实验由实验去检验真理思考：为了同时向土壤施加N、P、K三种元素，对于给定的化肥碳酸钾氯化钾磷酸二氢钙氨水硫酸铵。最适合的组合是（ ）实验探究 ：探究（一）肥皂的包装袋简介肥皂的成分推测肥皂性质(提问)为什么用肥皂洗衣服时用温水洗得干净一些？学生进行探究性思考日常生活与化学知识联系应用（1）思考：不加任何试剂如何除去KNO3溶液中的Fe3+？探究（二）实验：将1gFeCl3配制成约20mL溶液。学生分组实验使学生直观体验实验
9、反馈：为什么有的人配得澄清溶液，而另一些人却得到沉淀？学生分组讨论，得出结果通过对比试验，使学生认识到矛盾并去分析解决矛盾1、利用硫酸铝、碳酸氢钠水解原理，制泡沫灭火器 2、配制溶液时抑制水解：（浓度的影响）以FeCl3、CuSO4为例加以说明。 3、热水碱溶液去油污（温度的影响） 小结： 盐类水解的实质是水的电离平衡发生移动。 只有能与H+或OH结合生成难电离物质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 盐类的水解反应可以看作是酸碱中和反应的逆反应。水解规律为：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”。
