1、陕西省2018届高三教学质量检测二（二模）理综化学试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Al27 S32 C35.5 F56 Cu63.5 Zn651. 化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是A. 面粉生产车间应严禁烟火B. 用电动公交车替代燃油、燃气公交车，有利于“铁腕治霾”行动方案的实施C. 绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题D. 酵母面包包装袋中，吸附了酒精的硬纸片具有杀菌保鲜的作用【答案】C2. 以下各项中，由实验操作及现象不能推出结论的是选项实验操作现象结论A将甲烷与氧气在光照条件下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石
2、蕊试液变红且不褪色混合气体中含有 HClB向久置的 Na2O2 粉末中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2 没有变质C将 5 滴 0.1mol/LNa2CO3 溶液分别滴入2mL 0.1mol/L醋酸溶液和2mL0.1mol/L硼酸溶液中醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象酸性:醋酸碳酸硼酸D向 FeCl3溶液中滴入几滴 30% H2O2有气体产生，一段时间后溶液颜色加深Fe3+能催化 H2O2 分解且该分解反应为放热反应A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A.将甲烷与氧气在光照条件下反应生成甲烷的取代物和氯化氢，氯化氢能够使紫色石蕊试液变红，不褪色说明不是氯气的作用的
3、结果，故A正确；B久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故B错误；C醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸碳酸硼酸，故C正确；D. FeCl3能够催化 H2O2分解放出氧气，一段时间后溶液颜色加深，说明双氧水的分解是放热反应，使铁离子的水解平衡发生了移动，故D正确；故选B。3. 中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图 1，电池的工作原理如下图 2。下列有关说法正确的是A. 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B. 开关 K 闭合给锂电池充电，
4、X 为直流电源负极C. 放电时，Li 由正极经过有机电解质溶液移向负极D. 充电时，阳极的电极反应式为 Li2O2+2e- = O2+2Li+【答案】B 4. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 电解熔融氧化铝，阳极上每生成 67.2L 气体，就有 4NA 个 Al3+在阴极得到电子变成AlB. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1NAC. 0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.25NAD. 46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NA【答案】C【解析】A.
5、未注明气体所处的状态，无法计算67.2L 气体的物质的量，故A错误；B. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液含有0.1mol NaHCO3，根据物料守恒，HCO3-和 CO32-离子以及碳酸分子数之和为 0.1NA，故B错误；C、Zn的物质的量是0.25mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1mol气体得到2mol电子，0.25mol锌可以反应生成0.25mol气体，气体分子数必为0.25NA，故C正确；D、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚，当为二甲醚时，1molC2H6O中含8NA条极性共价键，故D错误；故选C。5. 短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W
6、原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应B. 元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物C. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构D. 元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存【答案】C【解析】短周期元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X是C元素；
7、Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于13，故Z处于第三周期，最外层电子数为6，故Z为S元素；W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，原子序数小于6，则W是Li元素。A. Z 的最高价氧化物的水化物为硫酸，加热条件下，碳能够与浓硫酸反应，故A正确；B. C与S均可形成含 18 个电子的气态氢化物，如乙烷和硫化氢，故B正确；CW、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故C错误；D. Al3+核外有2个电子层，S2-有3个电子层，Al3+半径小于S2-，二者在水溶液中能够发生双水解反应，
8、不能大量共存，故D正确；故选C。点睛：本题考查结构、性质与位置关系的应用，充分利用原子结构的知识推断元素的关键。本题的易错点为B，要注意碳的氢化物有很多种，所有的烃都是碳的氢化物。6. 下列有关有机化合物的说法正确的是A. 全降解塑料可由单体环氧丙烷和CO2缩聚制得B. C4H8O2 的同分异构体中属于酯类的有 5 种C. 苯乙烯分子中所有原子不可能在同一个平面上D. 有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应【答案】D【解析】A全降解塑料()可由单体环氧丙烷()和CO2通过加聚反应制得，故A错误；B. 酯类物质中含有COO，C4H8O2 的同分异构体中属于酯类的有HCOOC3H7中丙基有2
9、种结构，CH3COOC2H5，CH3CH2COOCH3，共4种，故B错误；C苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则所有原子可能在同一平面上，故C错误；D中含-OH可发生氧化、取代、酯化反应，含-COOC-可发生水解反应，含-COOH可发生取代反应，含苯环可发生加成反应，故D正确；故选D。7. 某温度下，向 10mL 0.1mol/ LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中，溶液中-lgc（Cu2+）与 Na2S 溶液体积（V）的关系如右下图所示，已知:lg2=0.3，Ksp（ZnS）=31025mo/L2。下列有关说法不正确的是A. a、b、c 三点中，水
10、的电离程度最大的为 b 点B. Na2S 溶液中:2c（S2）+c（HS）+c（H2S）=c（Na+）C. 该温度下 Ksp（CuS）=41036mol2/L2D. 向 100mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L 的混合溶液中逐滴加入104mol/L 的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀【答案】A【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2+S2-CuS，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq
11、)+S2-(aq)，已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。ACu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a，b，c三点中最大的，故A错误；BNa2S溶液中，根据物料守恒，2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)，故B正确；C该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，则K
12、sp(CuS)=10-35.4mol2/L2=(100.3)210-36mol2/L2=410-36mol2/L2，故C正确；D向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=310-20mol/L，产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)=410-31mol/L，则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，优先产生CuS沉淀，故D正确；故选C。点睛：本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图像所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是关键，对于同类型的沉淀可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则
13、需要定量计算比较，这是易错点。8. 某小组研究 Na2S 溶液与 KMnO4 溶液反应，探究过程如下。资料:.MnO4 在强酸性条件下被还原为 Mn2+，在近中性条件下被还原为 MnO2.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。（1）根据实验可知，Na2S 具有_性。（2）甲同学预测实验I中S2被氧化成 SO32-。根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_。乙同学取实验中少量溶液进行实验，检测到有 SO42，得出 S2被氧化成 SO42的结论，丙同学否定该结论，理由是_。同学们经讨论后，设计了如右下图的实验，证实该条件下 MnO4-的确可以将 S2氧化成SO42。a.左侧烧杯中的溶液是_
14、。b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，_（填操作和现象），证明S2被氧化为SO42。（3）实验 I 的现象与资料 i 存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（MnO4-）发生反应，该反应的离子方程式是_。（4）实验的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案_。（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与_因素有关。【答案】 (1). 还原 (2). 溶液呈紫色.说明酸性KMnO4溶液过量SO32-能被其继续氧化 (3). KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中检测出SO42-不能证明一定
15、是氧化新生成的 (4). 0.1mol/LNa2S溶液 (5). 取左侧烧杯中的溶液,用盐酸酸化后, 滴加BaCl2溶液.观察到有白色沉淀生成 (6). 2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+H+ (7). 将实验I中生成的MnO2分离洗涤后(或取MnO2)，加入0.1mol/LNa2S溶液.观察到有浅粉色沉淀.且溶液呈淡黄色F证明新生成的MnO2与过量的S 反应.故没得到MnO2 沉淀 (8). 用量、溶液的酸碱性【解析】(1)根据实验I可知，高锰酸钾溶液的紫色变浅，说明Na2S 具有还原性，故答案为：还原；(2)根据实验现象，溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，SO32-能被其
16、继续氧化，因此甲的预测不合理，故答案为：溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，SO32-能被其继续氧化；KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中检测出SO42-不能证明一定是氧化新生成的，因此S2被氧化成 SO42的结论不合理，故答案为：KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中检测出SO42-不能证明一定是氧化新生成的；a.根据图示，左侧烧杯中发生氧化反应，为原电池的负极，根据题意，要达到MnO4-将 S2氧化成SO42的目的，左侧烧杯中的溶液可以是0.1mol/LNa2S溶液，右侧烧杯中的溶液可以是0.1mol/LKMnO4 溶液，故答案为：0.1mol/LNa2S溶液；b.连通后
17、，高锰酸钾与硫化钠溶液发生氧化还原反应，电流计指针偏转，一段时间后，取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明 S2被氧化为 SO42，故答案为：取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成；(3)Mn2+与过量的MnO4-反应生成二氧化锰沉淀，反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+H+，故答案为：2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+H+；(4)实验的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与(3)相似，经验证猜想成立，实验方案可以为：将实验I中生成的MnO2分离洗涤后(或取MnO2)，加入
18、0.1mol/LNa2S溶液.观察到有浅粉色沉淀.且溶液呈淡黄色F证明新生成的MnO2与过量的S反应.故没得到MnO2沉淀，故答案为：将实验I中生成的MnO2分离洗涤后(或取MnO2)，加入0.1mol/LNa2S溶液.观察到有浅粉色沉淀.且溶液呈淡黄色F证明新生成的MnO2与过量的S反应.故没得到MnO2沉淀；(5)反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与反应物的用量、溶液的酸碱性等因素有关，故答案为：反应物的用量、溶液的酸碱性。9. 亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:（1）NaNO2 中 N 元素的化合价为_.（2）亚硝
19、酸钠在 320C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_。（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_千克。（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。（5）工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为_。（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完
20、全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示:滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.0220.0019.98该样品中亚硝酸钠的质量分数为_.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2+3H2O）【答案】 (1). +3 (2). 4NaNO22Na2O+4NO+O2 (3). 200 (4). NO (5). NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3 (6). 69%【解析】(1)根据在化合物中正负化合价代数和为
21、零，可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，则：(+1)+x+(-2)2=0，解得x=+3，故答案为：+3；(2)因为亚硝酸钠在320时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体，故反应的化学方程式为4NaNO22Na2O+4NO+O2；(3)因为我国规定肉灌肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，所以200g、15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠的质量为 200g15%200kg，故答案为：200kg；(4)碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化
22、合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO，故答案为：NO；(5)亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨气和水，反应的化学方程式为：NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3，故答案为：NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3；(6)消耗高锰酸钾的物质的量是0.1mol/L0.02L=0.002mol，则根据方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002mol=0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol=0.02mol，其质量为
23、0.02mol69g/mol=1.38g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数100%=69.0%，故答案为：69.0%。10. 氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为：k=c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c(CO)2，请写出此反应的热化学方程式：_。（2）N2O5 在一定条件下可发生分解:2N2O5（g）=4
24、NO2（g）+O2（g），某温度下恒容密闭容器中加入一定量 N2O5，测得 N2O5 浓度随时间的变化如下表:t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为 P0，第 2.00min 时体系压强为 P1，则 P1:P0=_。2.005.00min 内用 NO2 表示的该反应的平均反应速率为_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_（填字母序号）。a.NO2 和 O2 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化c.2v 正（NO2）
25、=v 逆（N2O5） d.气体的平均相对分子质量为 43.2，且保持不变（3）平衡常数 Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压 物质的量分数，例如:p（NO2）=p总x（NO2）(x表示气体的物质的量分数)。N2O4 与 NO2 转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) H=+24.4kJ/mol上述反应中，正反应速率 v正=k正p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则 Kp 为_（以 k 正、k 逆表示）。（4）右图是密闭反应器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200、400
26、、600下，合成 NH3 反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。曲线 a 对应的温度是_。M 点对应的 H2 的转化率是_。（5）工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通过计算判定（NH4）2SO2 溶液的酸碱性_。（写出计算过程，并用简要的文字加以说明）（已知：氨水Kb=1.810-5；H2SO3：Ka1=1.310-2 Ka2=6.310-8）【答案】 (1). 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)H=-746.5kJ/mol (2). 7:4 (3). 0.22mol.L-1.min-1 (4). b (5)
27、. k正/k逆 (6). 200 (7). 75% (8). 显碱性（计算略）【解析】(1)若某反应的平衡常数表达式为：k=，反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol-l，C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-l，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJmol-l，盖斯定律计算2-得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJmol1，故答案为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJmol1；(2)相同条件下，气体
28、的物质的量之比等于其压强之比； 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)开始(mol/L)1.00 0 0反应(mol/L)0.501.00 0.252min(mol/L)0.50 1.00 0.25反应前后气体的压强之比等于其物质的量之比，所以p1：p0=(0.5+1.0+0.25)mol：1.00mol=，2.00min5.00min内，v(N2O5)=mol/(Lmin)=0.11mol/(Lmin)，再根据同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比得NO2的反应速率=2v(N2O5)=0.22molL-1min-1，故答案为：=；0.22molL1min1；aNO2和O2的浓度
29、比始终都不变，不能确定反应是否达到化学平衡状态，故a错误；b容器中压强不再变化，反应已达到化学平衡状态，故b正确；c正(NO2)=2逆(N2O5)才表示正逆反应速率相等，因此2v 正(NO2)=v 逆(N2O5)，说明不是平衡状态，故c错误；d根据方程式NO2(g)与O2(g)的混合气体的平均相对分子质量为=43.2，平衡时，含有N2O5，气体的平均相对分子质量大于43.2，且保持不变，故d错误；故答案为：b；(3)平衡时正逆速率相等，由v正=k正p(N2O4)，v逆=k逆p2(NO2)，联立可得Kp=，故答案为：；(4)合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应的进行，曲线a的氨气的
30、物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，所以a曲线对应温度为200C，故答案为：200C；在M点氨气的物质的量为60%，剩余40%，因为反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，故剩余氢气物质的量为30%，因为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，即发生反应的氢气物质的量90%，所以M点对应氢气的转化率=100%=75%，故答案为：75%；(5)铵根离子的水解平衡常数=10-9；亚硫酸根离子的第一步水解平衡常数=10-6；亚硫酸根离子的水解程度大于铵根离子，溶液显碱性，故答案为：显碱性。（二）选考题（共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作
31、答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做每学按所做的第一题计分。11. 铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。（1）请写出铜的基态原子核外电子排布式：_。（2）铜的熔点比钙的高，其原因是_。（3）金属铜的堆积方式为下图中的_（填字母序号）。（4）科学家通过 X 射线推测，胆矾的结构如下图所示。胆矾的阳离子中心原子的配位数为_，阴离子的空间构型为_。胆矾中所含元素的电负性从大到小的顺序为_（用元素符号作答）。（5）铜与Cl原子构成晶体的晶胞结构如右图所示，该晶
32、体的化学式为_，已知该晶体的密度为 4.14g/cm3，则该晶胞的边长为_pm（写计算式）。将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为 198，则其气体的分子式为_。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1 (2). 铜的金属键强度大于钙 (3). C (4). 4 (5). 正四面体 (6). OSHCu (7). CuCl (8). (9). Cu2Cl2【解析】(1)铜是29号元素，核外电子排布遵循能量最低原理，铜的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；(2)铜的原子半径比钙
33、小，金属键比钙强，因此铜的熔点比钙的高，故答案为：铜的金属键强度大于钙；(3)金属铜的晶胞为面心立方堆积，A为体心立方，B为简单立方，C为面心立方，D为六方堆积，故选C；(4)根据图示，胆矾晶体中铜离子周围有4个水分子，配位数=4，阴离子为硫酸根离子，S的价层电子对数=4，采用sp3杂化，空间构型为正四面体；元素的非金属性越强，电负性数值越大，胆矾中所含元素O、S、H、Cu的电负性从大到小的顺序为OSHCu，故答案为：4；正四面体；OSHCu；(5)由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子数目为8+6=4，故化学式为CuCl，一
34、个晶胞的质量为，则晶胞的边长=cm=1010pm，该气体的最简式为CuCl，设该气体的化学式为(CuCl)n，蒸汽的相对分子质量为 198，则n=2，化学式为Cu2Cl2，故答案为：CuCl；1010；Cu2Cl2。点睛：本题综合考查了物质结构与性质。本题的易错点为硫酸根离子的空间构型的判断，要注意理解价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=配原子个数+(a-xb)，难点是晶胞的计算，要注意根据密度的基本计算公式分析解答。12. 硝基吡啶（又名心痛定）是治疗心血管疾病的一种药物。目前采用如下图所示的合成路线来制取。（1）B 的系统命名为_，C 中含有的含氧官能团名称为_。（2）反应的反应类型为_
35、反应。（3）按照有机物的分类，硝基吡啶可属于_（填字母序号）。A.醇类 B.酸类 C.高分子化合物 D.酯类 E.芳香族化合物（4）写出以下反应的化学方程式：_（5）化合物 I 是 B 的同系物，相对分子质量比 B 多 14，I 有多种同分异构体，其中能满足下列条件的有_种。a.能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 b.含有一 NH2 c.属于芳香族化合物(6）写出以苯甲酸、乙醇和乙酸乙酯为原料合成物质的流程图：（其他无机物原料任选）。(仿照)_。【答案】 (1). 2-硝基甲苯 (2). 羰基、硝基、酯基 (3). 取代 (4). DE (5). (6). (7). 17 (8). 【解析】由C可知
36、B为，A为甲苯，C发生取代反应生成D为，在碳酸钠作用下生成E为，方程式和方程式有一定的相似性，且含同一种产物，则H为CH3COOC2H5。(1)B为，B 的名称为2-硝基甲苯，C为，其中含有的含氧官能团有羰基、硝基、酯基，故答案为：2-硝基甲苯；羰基、硝基、酯基；(2)由官能团的变化可知反应为取代反应，故答案为：取代反应； (3)硝基吡啶()中含有酯基属于酯类、苯环属于芳香族化合物，没有羟基，不属于醇类；没有羧基，不属于酸类；相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选DE；(4)反应是甲苯发生的硝化反应，反应的化学方程式为，反应为与乙二酸二乙酯发生的取代反应，反应的化学方程式为，故答案为：；(
37、5)化合物 I 是 B()的同系物，相对分子质量比 B 多 14，I 有多种同分异构体，a.能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明含有羧基；b.含有一 NH2；c.属于芳香族化合物，满足条件的结构有：苯环上含有1个羧基、1个氨基和1个甲基的有10种；苯环上含有1个CH2COOH、1个氨基的有3种；苯环上含有1个COOH、1个CH2NH2的有3种；苯环上只有1个取代基，侧链只能为CH(NH2)COOH，有1种，共17种，故答案为：17； (6)以苯甲酸、乙醇和乙酸乙酯为原料合成物质K()。根据K的结构结合流程图中BC可知，需要先合成，再与乙酸乙酯发生取代反应即可，因此合成路线为，故答案为：。点睛：本题考查了有机合成与推断，掌握官能团的结构和性质是解题的关键。本题的易错点为(5)中同分异构体数目的判断，难点是(6)中合成路线的设计，要注意根据流程图中BC结合合成目标的结构分析解答。