1、 江西师大附中2017届化学培优训练3一选择题1.化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是( )选项物质用途解释A晶体硅高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅具有半导体性能B氧化铝制作耐高温材料Al2O3熔点很高C硫酸钡医学上用作钡餐Ba2无毒D明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子2. 用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（ ）A用甲制取少量氯气 B用乙氧化溶液中的碘离子C用丙提取置换出来的碘 D用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质3依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B气
2、态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少4.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3C用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2OD用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+5.下列反应的离子方程式表示正确的是( )A向Fe(
3、NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3()8H6I=3I22NO4H2OB硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2OHHSO4(2)=BaSO4H2OCFeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3H2S=S2Fe22HDNaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HCO3()=BaCO3CO3(2)2H2O6. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是( )AX与Y
4、形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：RWZCRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成DY的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高7.甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是( ) A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2C若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一种元素，
5、则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为甲丙戊二填空题8.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g水)020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614 化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维
6、持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。9.（15分）二氧化
7、氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一
8、定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁10.(13分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴
9、趣小组拟探究其分解产物。 (NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略） 实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。（1）仪器X的名称是_。（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。 a盛装0.2000mol/L NaO
10、H溶液 b用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是_（5）装置B内溶液吸收的气体是_.（6）(NH4)2SO4
11、在400分解的化学方程式是_.11.（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知： NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13）。（1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2）请配平第步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2-NaBH4+Na2SiO3（3）第步分离采用的方法是_；第步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是_。（4）NaBH
12、4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_。答案：1. B 2.D 3.D 4.B 5.C 6.C 7.D8(14分) （1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH （2分）（2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近（每空1分）9(15 分）(1) 2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3
13、 Cl、OH c（每空2分）（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）（2分） 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（1分）0.02700 （1分）（4）d（1分）10.(14分)（1）圆底烧瓶 （2分）（2）dbaec （3分）（3）0.03 （2分）（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（2分）（5）NH3（2分）（6）3(NH4)2SO44NH3+ N2+3SO2 + 6H2O（3分）11. （15分）（1）隔绝空气（2分），煤油（2分），镊子、滤纸（2分）（2）系数为：1、2、4、2=1、2；（2分）（3）加入异丙酸后过滤（2分）；过滤，冷却结晶（2分）（4）NaBH4（s）+H2O(l) = NaBO2（s）+H2(g) H=-216KJ/mol；（3分） 附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见： aspx? ClassID=3060