1、高中同步测试卷(五)集训5分子的性质(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是()ACl2C2H4BC2H4CH4CCO2H2S DNH3HCl 2下列对极性分子和非极性分子的说法正确的是()A含非极性键的分子一定是非极性分子B含有极性键的分子一定是极性分子C非极性分子一定含有非极性键DCH4是由极性键构成的非极性分子3关于氢键，下列说法中，正确的是()A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C含氢原子的物质之间均可形成氢键DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢
2、键所致4下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()ANH3 BCH2S DC2H5OH5下列变化或数据与氢键无关的是()A水的沸点比硫化氢的沸点高 B氨极易溶于水C乙醇能跟水以任意比混溶 DSbH3的沸点比PH3高6下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和PH3CBF3和NH3 DHCl和HI7NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A分子中不能含有氢原子B在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C在ABn分子中每个共价键的键长都相等D
3、在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量8下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央9微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是()A水分子具有极性共价键B水分子中有共用电子对C水由氢、氧两种元素的原子组成D水分子是极性分子10下列关于氢键的说法中正
4、确的是()A由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C没有氢键，就没有生命D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多11下列说法中错误的是()A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键BH2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C氨水中含有分子间氢键D氢键XHY的三个原子总在一条直线上12当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()ABCD13无机含氧酸的化学式可用XOn(OH)m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。硫
5、酸和磷酸的结构分别为，则下列叙述正确的是()A硫酸和磷酸都是强酸 B硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱C磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱 D硫酸是二元酸，磷酸是三元酸14已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()A BC D15已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是() A分子的正、负电荷中心重合 B分子中只有极性键C它是极性分子 D它是非极性分子16对XOH型化合物，X是除去H、O外的其他元素时，下列说
6、法正确的是()A当X是活泼的金属元素时，它一定是强碱B当X是非金属性很强的元素时，它一定是强酸CXOH为酸时不可能有强氧化性DXOH的分子构型一定是直线形题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_。18(12分)已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期
7、。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107。(1)PH3分子与NH3分子的构型_(填“相同”、“相似”或“不相似”)，PH键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是_。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A键的极性NH比PH强B分子的极性NH3比PH3强C相对分子质量PH3比NH3大DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力19(14分)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下所示：含氧
8、酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为_，_。(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是_，_。(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：_，写出化学方程式：_。20(14分)A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的
9、，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。请填空：(1)在B的单质分子中存在_个键，_个键。(2)已知B的气态氢化物很容易与H结合，B原子与H间形成的键叫_，形成的离子立体构型为_，其中B原子采取的杂化方式是_。(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是_(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是_。(4)A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是_。参考答案与解析1导学号02020081A2导学号02020082【解析】选D。含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2、CH3CH2OH是极性分子，A项错误。含有极性键的分子不一定是极性分子，如
10、CH4、CO2是非极性分子，B项错误。非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等，C项错误。键的极性只与成键原子是否相同有关；而分子的极性除了与键的极性有关外，还与分子的立体构型有关，D项正确。3导学号02020083B4导学号02020084【解析】选B。形成氢键的分子含有：NH、HO或HF键。NH3、CH3CH2OH有氢键但只存在于分子间。B中的OH间可在分子间形成氢键，OH键与可在分子内形成氢键。5导学号02020085【解析】选D。A中水分子间可形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，故A项与氢键有关；B、C中的物质分子间都可以形成氢键，且所述性质都与氢键有关；D项中的物质分子间不
11、能形成氢键。6导学号02020086【解析】选D。题目所给各物质分子中均为极性键。CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、Hl为极性分子。7导学号02020087【解析】选B。A项如CH4为非极性分子却含有氢原子。B项如NH3电子式为，价电子中有孤电子对，而分子中的中心原子所有价电子都参与成键，故B正确。C项如NH3、H2S分子中每个共价键的键长都相等却为极性分子。D项如CH4中C的相对原子质量大于H的相对原子质量却为非极性分子。8导学号02020088【解析】选C。NH3的氮原子以sp3杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中CCl键为极
12、性键，碳原子采取sp3杂化，且无孤电子对，分子构型为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心；H2O分子中HO键为极性键，氧采取sp3杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V型，整个分子电荷分布不对称，为极性分子；CO2分子中碳采取sp杂化，分子构型为直线形，分子为非极性分子，碳原子位于2个氧原子所连成的直线的中央。9导学号02020089【解析】选D。在外加电场的作用下，水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子，这样才能受到外加电场的影响，选项D符合题意。10导学号02020090【解析】选C。A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得，水常温下是液体
13、，沸点最高。B项，分子内可以存在氢键。C项正确，因为氢键使常温、常压下的水呈液态，而液态的水是生物体营养传递的基础。D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。11导学号02020091【解析】选D。因氟化氢分子之间存在氢键，所以HF是卤化氢中沸点最高的；氨水中除NH3分子之间存在氢键外，NH3与H2O，H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；氢键中的XHY三原子应尽可能的在一条直线上，但在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上，故D错。12导学号02020092【解析】选C。由题干可知，A项、B项和D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。13导学号02020093【
14、解析】选D。硫酸是二元强酸，磷酸是三元中强酸。14导学号02020094【解析】选B。此题为信息题，由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式，3个H分别和3个O形成共价单键，即3个羟基氢可与D原子发生交换，而次磷酸也可与D交换说明含羟基氢，但NaH2PO2不能跟D2O发生交换，说明Na2H2PO2中无羟基氢，即H3PO2中只含一个羟基氢。15导学号02020095【解析】选C。由H2O2的结构式可以看出，该分子中存在HO极性键和OO非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正、负电荷中心不重合，故为极性分子。16导学号02020096【解析】选A。对元素X分两种情况进行讨论：非金属元素和金属元
15、素。当X为非金属性很强的元素时，X吸引电子对的能力较强，使OH间的电子对偏向氧原子，OH键断裂，电离出H而显酸性，但不一定是强酸，如HClO具有强氧化性和弱酸性；当X为活泼的金属元素时，XOH易从处断键，电离出OH而显碱性，如NaOH、KOH等。XOH为共价化合物时，其结构不对称，且氧原子上有孤电子对，分子构型不可能为直线形。17导学号02020097【解析】HF是含有极性键的双原子分子，为极性分子；H2O中含有极性键，是V形结构的极性分子；NH3中含有极性键，是三角锥形结构的极性分子；CS2与CO2相似，含有极性键，是直线形结构的非极性分子；CH4中含有极性键，是正四面体构型的非极性分子；N
16、2是由非极性键结合的非极性分子；BF3中含有极性键，是平面三角形结构的非极性分子。【答案】(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH318导学号02020098【解析】(1)氮原子与磷原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构也相似，PH键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，元素的非金属性N比P强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3热稳定性强。 (3)“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系，以及分子间作用力与物质的物理性质的关
17、系分析，应该是PH3比NH3沸点高，PH3比NH3易液化。事实是NH3比PH3易液化，这种反常现象的客观存在，说明这当中必有特殊的原因氢键。【答案】(1)相似有有(2)NH3(3)D19导学号02020099【解析】本题属于无机含氧酸的结构、性质推断题，考查学生运用题给信息推断物质结构和性质的能力。(1)已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，依据题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。(2)与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为二
18、元酸，H3AsO3为三元酸。(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；由于As位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，故H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。【答案】(1)(2)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应H3AsO33HCl=AsCl33H2O20导学号02020100【解析】根据题给信息，A为短周期元素，其气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A、B、C、D为第二周期元素，B的最高价
19、氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则B为N，C的电负性介于A、B之间，则C为O，A为F；D与B相邻，则D为碳。(1)B单质即N2，其结构式为NN，三键中有一个键，2个键。(2)NH3分子中N原子上有一对孤电子对，可与H以配位键结合成NH，据价层电子对互斥理论知，该微粒为正四面体形，其中N的杂化方式为sp3杂化。(3)F的氢化物只有一种即HF，电子数为10，其他元素有10个电子的氢化物分别是NH3、H2O、CH4，其中CH4沸点最低，因为只有CH4分子间不能形成氢键，其他三种分子间均能形成氢键，故它们的氢化物沸点显著高于CH4。(4)根据“相似相溶”规律作答。【答案】(1)21(2)配位键正四面体形sp3杂化(3)CH4CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键(4)HF和H2O均为极性分子且它们之间可形成氢键，而CH4为非极性分子
