1、 命题：陈云屏相对原子质量：Cu 64 S 32 O16 Ba137 H 1 Cl35.5 Ca 40 Fe56 Na 23 N 14 C 12一、选择题：1下列氧化物是硝酸的酸酐的是( )。(A) N2O5 (B) NO2 (C) NO (D) N2O4 2下列物质中，不能通过与硫单质直接发生化合反应而得到的是( )。(A) FeS (B) SO2 (C) H2S (D) SO3 3环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是( )。温室效应； 赤潮； 酸雨； 光化学污染；臭氧空洞； 水俣病； 潮汐； 大脖子病。(A)(B) (C) (D)4煤炭含硫量约为4%6%，燃烧时
2、产生SO2 等大气污染物，为保护环境，下列措施中不能采取的是 ( )。(A) 高烟囱排放 (B) 用氨水吸收后排放 (C) 用烧碱吸收后排放 (D) 用活性炭吸收后排放5下列气体中，不能用浓硫酸作干燥剂的是( )。HCl； NH3； Cl2； H2 ； H2S； SO2。(A) (B) (C) (D)6下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是( )。(A)碳与浓硫酸加热 (B) 浓硫酸与氯化钠固体加热(C) 浓硫酸中加入铜片加热 (D) 蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑7含有下列离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，离子浓度迅速减少的是( )。(A) SO42 (B) SO32 (C)
3、 Cl (D) NH4 8加热下列盐，只能生成一种气体的是( )。(A) NH4HCO3 (B) NH4Cl (C) KClO3 (D) NaCl 9常温下可盛放在铁制或铝制容器中的是 ( )。(A) 稀硫酸 (B) 浓硫酸 (C) 亚硫酸 (D) 硫酸铜溶液10在某物质中加入氢氧化钠溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，若加入盐酸溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该物质不可能是( )。(A) NH4HCO3 (B) (NH4)2CO3 (C) (NH4)2SO4 (D) (NH4)2SO3 11向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO
4、4的物质量 ( )。(A) 小于0.45摩(B) 等于0.45摩(C) 在0.45摩与0.90摩之间(D) 大于0.90摩12下列变化中需要加入还原剂才能发生的是( )。(A) N2NO2 (B) N2NH3 (C) NONO2 (D) NH3NO13在100mL浓度为1mol/L的NaOH溶液中，通入1.68L SO2 气体(标况)后，在溶液中存在的溶质是 ( )。(A) Na2SO3 和NaHSO3 (B) Na2SO3 和NaOH (C) Na2SO3 (D) NaHSO4 14将SO2和Cl2 按1：1的体积比(同温、同压)混合后，通过含有品红的BaCl2溶液，下列说法正确的是 ( )
5、。(A) 溶液褪色，无沉淀生成 (B) 溶液褪色，有沉淀生成(C) 溶液不褪色，无沉淀生成 (D) 溶液不褪色，有沉淀生成15下列溶液中跟100 mL 0.1 mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是 ( )。(A) 100 mL 0.2 mol/L 氯化钾溶液 (B) 200 mL 0.1 mol/L 硝酸钾溶液(C) 100 mL 0.1 mol/L 硝酸钾溶液 (D) 50 mL 0.2 mol/L 磷酸钾溶液16下列叙述正确的是 ( )。(A) 硫酸的氢离子浓度大于盐酸 (B) pH值越大，酸性越强(C) pH=7的溶液一定呈中性 (D) 酸性溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离
6、子浓度17检验Na2SO3 是否变质所用的试剂是( )。(A) BaCl2、HCl (B) Ba(NO3)2、HNO3 (C) Ba(NO3)2、HCl (D) BaCl2 、H2SO4 18将SO2通入BaCl2 溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是( )。(A) CO2 (B) NH3 (C) NO2 (D) H2S 19下列叙述中，不正确的是 ( )。(A) 无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的c(H)与c(OH)相等(B) pH=7的溶液不一定呈中性，c(H)= c(OH) 的溶液才是中性溶液(C) 无论是酸溶液还是碱溶液中，由水电离出的c(H)小于纯水
7、电离出的c(H)(D) 常温下，在1 mol/L 盐酸中，水的离子积Kw110-14201 L 1 mol/L 氨水中，含有( )。(A) 1 mol NH3 分子 (B) NH3和NH4 总共1 mol(C) NH3.H2O 1 mol (D) NH3.H2O 、NH3 、NH4 总共1 mol 21常温下在水电离出的c(H)为1.010-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的是( )。(A) K 、NH4 、NO3、Cl (B) Na 、Ba2 、Cl、NO3 (C) Fe2 、Cu2 、NO3 、SO42 (D) NH4、K、I、NO3 22. 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N
8、2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 moll-1s-1。则这段时间为A、10s B、20s C、30s D、40s二、填空题：23、(1)我国古代四大发明之一黑火药中含有硫，硝酸钾和木炭。写出黑火药点燃爆炸的化学方程式 _。 其中作氧化剂的是_， 氧化产物是_。 (2)在自然界有“雷雨发庄稼”现象，其原因是自然界的雷电现象是一种固氮途径，经雷电固定的氮是硝态氮，(硝酸或硝酸盐)其相关的化学方程式为：_ _ _24(1 )某种混合气体可能含有NH3、O2、SO2、HCl气体。 将混合气体通入盛有适量石灰水的洗气瓶中，
9、产生白色沉淀，排出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。则混合气体中一定有_； 一定没有_；可能含有_。 (2)有一种不溶于水的固体 A，A与H2化合生成B，A与氧气反应生成C，B和C都是酸性气体，这两种气体反应后生成固体A，将A与铁粉混合并加热，生成不溶于水的黑色固体D，D溶于稀硫酸产生气体B，B能使湿润的醋酸铅试纸变黑。由此可以判断：A是_，B是_，C是_，D是_(3)取某白色固体，分成等质量的两份，一份固体与过量的氢氧化钠溶液加热反应，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的的气体，这些气体恰好能与30mL 0.1 mol/L H2SO4 完全反应；另一份固体与足量的盐酸反应，放出无色无臭的气体，
10、这些气体通入过量的澄清石灰水产生0.4克沉淀。 这种白色固体中所含阴、阳离子的物质的量之比_。推断该白色固体是_25. 在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 。（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 。（3 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是 其原因是 三、实验题：26某研究性学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。(1)请写出
11、铜与浓硫酸反应的化学方程式为_。(2)从环境保护角度考虑，该方案存在不足，简述理由_。(3) 实验中发现，0.1 摩尔Cu 与含0.2摩尔H2SO4 的浓H2SO4反应后，Cu 片和H2SO4都有剩余。 为什么余酸不与Cu片继续反应，简述理由_。 可以证明有余酸的实验方案是_(填写字母编号) (a)再加入锌粒 (b)再加入BaCl2溶液 (c)再加入银粉 (d)再滴入NaHCO3溶液(4) 实验过程中，还观察到铜片表面有黑色物质生成，查阅资料，预测黑色固体可能是CuS、Cu2S、CuO中的一种，(已知金属硫化物高温灼烧生成金属氧化物和SO2。)假设学生们把实验中得到的黑色固体收集到一起，进行实
12、验。以下方法一定能够确定黑色固体成份的是( )(A) 将黑色样品溶于硝酸，观察产生气体的状况加以推断 (B) 将黑色样品溶于硝酸，观察溶液的颜色变化加以推断(C) 将黑色样品称量，并高温充分灼烧，根据产生气体，及质量变化加以判断 (D) 将黑色样品在高温下充分灼烧，通过观察残留固体的颜色来加以判断27实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答： （1）用不到的仪器是： ；A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶（2）配制时应称取NaNO3 g；（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是 。A在
13、烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；B未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；C容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；D将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。28.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，填写下表：物质选用试剂操作方法化学反应方程式C(MnO2) KCl(KBr) Cl2(HCl) Na2SO4(Na2SO3) 四、计算题 ：29在标准状况下1体积水中溶解了700体积氨气，所得氨水的密度为0.892 g/cm3。求：（1）所得溶液的质量分数 （2） 所得溶液的物质的量浓度30使一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体A共33.6L，将反应后的溶液稀释到1.00L，测得该溶液中c(H)=0.100 mol/L。(1) 分析反应过程中气体产物的变化情况，并用化学方程式(2) 求气体A中各成分的体积比.(3) 向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，求可生成沉淀的质量。