1、高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16第I卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。）1.是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关说法正确的是 （ ）A含有92个中子 B核外有143个电子C与为U的两种核素D中有143个质子2元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素的原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的主要化合价呈周期性变化3. 下列化学用语正确的是 （ ）A氮气分子的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式：
2、 D水分子的结构式：4. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 （ ） A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与85.下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）A加热氯化铵 B干冰气化 C食盐熔化 D氯化氢溶于水6. 下列属于同素异形体的一组物质是 （ ）A和 B氯气和液氯 C和 DN2和N47下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D.单质硫在氧气中的燃烧反应8.在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）A(A) = 0.5 B(B)
3、= 0.3C(C) = 0.8 D(D)= 19.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是 （ ） A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR10 25、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是 （ ）A CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=725.8kJ mol1B 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1451.6kJ mol1C 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=22.68kJ mo
4、l1D CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=725.8kJ mol111.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 （ ） A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D. 8、8、18、1812.下列微粒中： ，其核外电子数相同的是（ ） A B C D13.A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 （ ） A原子序数为A B B.核外电子数为A B C. 原子半径A B D.离子半径 A- B2+14、下列各组顺序的排列不正确的是 （ ）A离子半径：NaMg2Al3
5、F- B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱： H2SiO3H2CO3H3PO4 D熔点：SiO2NaClI2CO2 15.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 （ ）金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16molL-1硝酸10mL60BMg0.13molL-1盐酸10mL60CFe0.13molL-1盐酸10mL60DMg0.13molL-1硫酸10mL6016一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是 （） 单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2单位时间内生
6、成n mol O2 ，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变混合气体的平均摩尔质量不再改变ABCD以上全部17在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2H 1的是 ( )A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H 1；2H2(g)+ O2(g)2H2O(l)， H2BS(g)+O2(g)SO2(g)， H 1；S(s)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)+O2(g)CO(g)， H 1；C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2(g)HCl(g)，H1 H2(
7、g)+Cl2(g)2HCl(g)， H 218下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）ASO2和SiO2 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl19.某元素R的阳离子是Rn+, 核外共有X个电子, 其质量数为A, 则R核内中子数为（ ） A、A-X+n B、A+X+n C、A-X-n D、A-n+X20.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的稳定性dc；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）A.b、a、d、c、e B.e、
8、b、a、d、c C.b、a、e、c 、d D.c、d、e、a、b第II卷二.填空题（50分）21. 完成下列物质的电子式:（4分）H2O: KOH: MgCl2： CO2 22.（4分）下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 ，固体时属于同种晶体的是 。 A.正丁烷与异丁烷 B.红磷与白磷 C.氕与氚 D.氯化钠与干冰 E.金刚石与水晶 23.（7分）氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8,写出该反应的热化学方程式:。若1水蒸气转化成液态水放热2.444,则反应2()+2()2(1)的= kJmol-1。氢气的热值为kJmol-1。24.（16分）下
9、表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素,填写下列空白。主族周期AAAAAAA0族23（1）在这些元素中化学性质最不活泼的是 （填元素符号）（2）中原子半径最小的是 （填元素符号）；（3）表中氧化性最强的单质的化学式为 ；（4）如何用实验的方法来比较两种单质的金属性大小 （5）三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序 （填化学式）；（6）画出的离子结构示意图 。（7）元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为 ；该反应的产物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。25（10分） 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol S
10、O3(g)的H99 kJ/mol。请回答下列问题：(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。(2)图中H kJ/mol；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； ；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(Lmin)，则v(O2) mol/(Lmin)、v(SO3) mol/(Lmin)；三.计算题26.（9分）把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为0.15 mol(Lmin)-1 ，求；（1）平衡时A的物质的量浓度为 mol/L（2）B的转化率为 （3）x的值为
