1、2014年张家界市普通高中一年级第一学期期末联考化学试题卷(A)考生注意：1请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在密封线内的相应位置上。2本试卷分第I卷和第II卷两部分，共 页，满分100分，考试时间90分钟。3本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 第I卷一、选择题：（每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1、下列气体中，不会造成空气污染的是AN2 BNOCNO2 DSO22生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B光导纤维是由高
2、纯度的硅制成的通信材料C王水是浓硝酸和浓硫酸的混合物D我国最早使用的合金是青铜3下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是A大理石桌 B玻璃C陶瓷餐具 D水泥路桥4有关胶体的叙述，说法错误的是A胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子的大小不同B实验室制备Fe(OH)3胶体，将FeCl3溶液加热即可C当光束通过豆浆时，可以看到一条光亮的“通路”D雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体5下列叙述中，正确的是 A硫酸的摩尔质量是98g B1mol N2的质量是28g/molC摩尔是物质的量的单位 D1mol氧的质量等于16g6下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要从实验安全角度考虑的是A实
3、验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C过滤时，玻璃棒的末端轻靠在三层的滤纸上D滴管不能交叉使用7科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的A原子数 B分子数C体积 D物质的量8NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，2g氢气所含氢原子的数目为NA B2molFe与足量的盐酸反应，失去的电子数为6NAC0.02 mol/L的NaCl溶液中含有Na+的数目是0.02 NA D标准状况下，22.4L氯气所含分子数为NA 9选用的相关仪器符合实验要求的是ABCD存放NaOH溶液分离水与四氯化碳准确量取9.50 mL水除去食盐中的泥沙
4、10在下列物质中，属于电解质是二氧化碳 盐酸 氯气 氯化钠 酒精 碳酸钙A BC D全部都是11在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是： AK、Na、CO32、Cl BMg2、Na、Cl、SO42CK、Na十、Br、Cu2 DNa十、Ba2、OH、SO4212检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是A稀盐酸、红色石蕊试纸 B氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸C稀盐酸、蓝色石蕊试纸 D氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸13下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32- + 2H+ H2O + CO2 B氢氧化钡与稀硫酸的反应：Ba2SO42- BaSO4 C铜溶于浓硝酸：3Cu+8H
5、+2NO3 3Cu2+2NO+4H2OD将小苏打加入到氢氧化钠溶液中：OHHCO3 CO32H2O14“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是 ANaOH BNaClOCKMnO4 DNa2O215在右图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能是 ABCD气体XNH3SO2CO2HCl液体Y水浓NaOH稀H2SO4水16下列变化过程中必须加入还原剂才能实现的是 ACuO Cu BCl2 Cl- CNa Na2O2 DH2S S17工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，
6、宜采取的方法是 ACu+HNO3(浓)Cu(NO3)2 BCu+HNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2 DCuCuSO4Cu(NO3)218已知：还原剂的还原性大于还原产物的还原性。根据反应式：（1）2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，（2）Br2 + 2Fe2+ = 2Br - + 2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是ABr -、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br - CBr - 、I- 、Fe2+ DFe2+、I- 、Br -19把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的
7、Fe3+的物质的量之比为 A11 B12 C23 D32 20某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3- 等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 AHCO3- BNa+ CNO3- DBa2+21向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量，下列图形能正确表示该反应过程的是 A B C D22把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加热到质量不再变化时，得残留固体26.5g；则原混合物中NaHCO3的质量为：A8.4g B21.2 g C16.8g D11.8g第II卷 二、填空题：（每空2分，共14分）23浓硫酸具有强氧化性，酸性，吸水性，脱水
8、性等性质。请将下列现象所表现出来的性质填写在空白处：（填序号）（1）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。_（2）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。_（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑。_（4）浓硫酸与铜能在加热的条件下发生反应。_24实验室常用MnO2与浓盐酸混合加热制氯气。请按要求回答下列问题：（1）请写出该反应的化学方程式为： 。（2）其中MnO2作_剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。三、推断题（每空2分，共20分）25X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有
9、漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请按要求回答下列问题： （1）则X为_；Y为_；Z为_。（填写化学式）（2）X在一定条件下与氧气反应的化学方程式_。（3）Y与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式_。（4）Z与水的反应的化学方程式_。26胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的性质。甲药：白色结晶状粉末，加热可分解；能溶于水，焰色反应呈黄色；遇酸及酸性药物产生二氧化碳，胃溃疡患者慎用。乙药：能与胃酸是中和，缓慢而持久，可维持34小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；既能溶于稀硫酸溶液中也能溶于氢氧化钠溶液中。（1）根据所学知识，推测甲中含有的主要化学成份是_
10、（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是_（填化学式）。（2）试写出甲药中和胃酸的离子方程式：_。（3）试写出乙药中主要化学成份和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： _。四、实验题（每空2分，共16分）27粗盐中除NaCl外，还含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。某化学兴趣小组的同学提纯粗盐，并利用提纯得到的精盐配制一定物质的量浓度的溶液。请按要求回答下列问题：（一）称取10.0g粗盐进行提纯。（1）实验步骤：a将粗盐溶解在250mL的烧杯中；b加过量的Ba(OH)2溶液；c加过量的Na2CO3溶液；d加适量的_；e过滤；f蒸发滤液。（2）写出加过量Na2CO3溶液发生的所有离子反应方程式_、 。（二）
11、利用已提纯的精盐配制100mL 1mol/L的NaCl溶液。（3）正确的操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、_、装瓶。（4）配制NaCl溶解过程用到主要的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有_，其中玻璃棒的作用是_、_。（5）配制一定物质的量浓度NaCl溶液时，导致浓度偏低的原因可能是_。A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤 D定容时俯视刻度线五、计算题（6分）28某实验室用100mL 1.0 molL H2SO4 和100L 2.0mol/L的盐酸配制成混合溶液。向该溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。（1）最多溶
12、解多少克铁粉？（2）标准状况下最多能产生多少升氢气？（3）此时Fe2+离子浓度为多少?（忽略混合前后溶液体积的变化）2014年张家界市普通高中一年级第一学期期末联考化学参考答案（A）一、选择题题号1234567891011答案ADABCBADACB题号1213141516171819202122答案DDBCACBCCDA二、填空题（每空2分，共14分）23、（1） ； （2） ； （3） ； （4） (选对1个得1分，错选无分)24、（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O （不写加热符号扣1分） （2） 氧化 12催化剂三、推断题（每空2分，共20分）25、（1）SO2 Cl2
13、 NO2 （2）2SO2+O2=2SO3 (未注明条件或者条件注错扣1分)（3）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （4）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO26、（1）NaHCO3 Al(OH)3 （2） HCO3- + H+ = CO2+ H2O （3） Al(OH)3 +OH- = AlO2-+2H2O四、实验题（每空2分，共16分）27、（1）HCl（或盐酸）（2） Ca2+ CO32- = CaCO3 Ba2+ CO32- = BaCO3 （3）定容 （4）100mL容量瓶（未注明100mL不得分） 搅拌 引流 （5）B28、(1)11.2g (2)4.48L （3）1mol/L注：其它合理答案均可。
