1、课时跟踪检测（十九） 离子反应1下列物质混合后不能发生离子反应的是 ()AFeCl3溶液中加入KSCN溶液B稀硫酸与NaCl溶液CCu粉投入到FeCl3溶液DSO2通入氯水中解析：选BC、D为氧化还原反应，依据事实，可以发生反应；A中Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)3，Fe(SCN)3难电离，可以发生。B中不符合复分解反应发生的条件，故不可以发生反应。2离子方程式HOH=H2O可表示的化学反应是 ()A盐酸和氢氧化钡的反应B硝酸和氢氧化镁的反应C硫酸和氢氧化钡的反应D盐酸和氨水的反应解析：选AB项为Mg(OH)22H=Mg22H2O，C项为2HSO2OHBa2=2H2OBaSO4，D项为H
2、NH3H2O=NHH2O。3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()AH2O2溶液中：Na、F、SOBc(OH)/c(H)1012的溶液中：Fe2、NO、SO、NaC由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：K、Ba2、Cl、NODpH1的溶液中： Na、K、Cl、S2O解析：选CH2O2具有氧化性，能将具有还原性的SO氧化为SO，不能大量共存，A项不符合题意；c(OH)/c(H)1012的溶液为碱性溶液，Fe2在碱性条件下不能大量存在，B项不符合题意；由水电离的c(H)11014 molL1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，K、Ba2、Cl、NO四种离子无论是在酸性
3、条件还是碱性条件下均能大量共存，C项符合题意；pH1的溶液为酸性溶液，S2O在酸性条件下不能大量存在，D项不符合题意。4下列离子方程式书写正确的是 ()AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2OCFeS固体放入稀盐酸中：FeS2H=Fe3H2SDAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=Al(OH)4解析：选B选项A、C的离子方程式两端电荷不守恒；选项D中，NH3H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3。5根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 ()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K1
4、4107K261011A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向NaClO溶液通少量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO解析：选C依据电离常数分析可知，酸性：H2CO3HClOHCO，再根据强酸制弱酸的原理分析反应能否进行。向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中Na2CO3过量，盐酸和碳酸钠反应生成NaHCO3，HClO和Na2CO3反应生成NaHCO3和NaClO，反应的离子
5、方程式应为2COCl2H2O=ClClO2HCO，A错误；向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和NaHCO3反应生成NaCl、CO2和H2O，HClO不能和NaHCO3反应，反应的离子方程式为HCOCl2=ClHClOCO2，B错误；向NaClO溶液中通入过量CO2反应生成NaHCO3和HClO，反应的化学方程式为CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO，C正确；向NaClO溶液中通入少量CO2反应，因酸性HClOHCO，故反应生成NaHCO3和HClO，反应的化学方程式为CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO，D错误。6下列离子方程式书写正确的是 ()A已知电离常数K1(
6、H2SO3)1.3102，K2(H2SO3)6.3108；K1(H2CO3)4.2107，K2(H2CO3)5.61011。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO32HCO=SO2CO22H2OB控制pH为910，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN氧化为两种无污染的气体：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2OC已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2H2S=PbS2HDCuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O解析：选DK2(H2SO3)K
7、1(H2CO3)，H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3HCO=HSOCO2H2O，A错误；控制pH为910，溶液显碱性，故反应的离子方程式中不应出现H，正确的离子方程式为2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH，B错误；硫酸铅沉淀能溶于醋酸铵溶液，说明生成的Pb(CH3COO)2为难电离的弱电解质，Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时生成黑色沉淀硫化铅和醋酸，弱电解质在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为Pb(CH3COO)2H2S=PbS2CH3COOH，C错误；CuSO4溶液与过量浓氨水反应，生成蓝色的Cu(NH3)42，离子方程式为Cu
8、24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O，D正确。7下列物质提纯方案错误的是 ()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓硫酸洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧解析：选B混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将上一步带出的水蒸气除去，得到纯净的CO，A项正确；NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，B项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中
9、的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去上一步带出的水蒸气，C项正确；灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，D项正确。8.向含有I和Cl的稀溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀的质量与加入的AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中I与Cl的比值为 ()A.B.C. D.解析：选C向含有I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，先生成碘化银沉淀，碘离子沉淀完全后，氯离子才开始沉淀。因此沉淀碘离子消耗AgNO3溶液的体积为V1，沉淀氯离子消耗AgNO3溶液的体积为(V2V1)，因为碘离子、氯离子与银离子均是按物
10、质的量之比11反应，所以原溶液中I与Cl的比值为。9有一固体混合物，可能由Na2CO3，Na2SO4，CuSO4，CaCl2，NaCl等物质组成。为鉴别它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；在所得的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失。(1)由此推断，固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能会有_。(2)写出上述过程可能发生反应的离子方程式 ，_。解析：根据，溶液无色，说明没有Cu2，根据和判断一定没有SO，一定有CO，既然有CO，就一定没有Ca2。答案：(1)Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaCl
11、(2)Ba2CO=BaCO3 BaCO32H=Ba2CO2H2O10实验室制备Al(OH)3，选用试剂为NaOH溶液氨水AlCl3溶液Na2S溶液(1)若将足量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，开始产物为_，最终产物为_，离子反应方程式分别是 ， 。(2)若将足量的氨水滴入AlCl3溶液中，开始产物为_，最终产物为_，离子方程式为_。(3)向AlCl3溶液中滴入Na2S溶液，现象是_，反应的离子方程式为_。(4)由以上实验可知，制备Al(OH)3最好选用试剂为_。解析：(1)NaOH溶液与AlCl3溶液反应，生成的Al(OH)3沉淀又被NaOH溶液溶解生成NaAl(OH)4。(2)NH3H2
12、O与AlCl3反应生成的Al(OH)3不会被氨水溶解。(3)Al3与S2在水溶液中，水解彻底，产物为Al(OH)3和H2S。答案：(1)Al(OH)3NaAl(OH)4Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)Al(OH)3Al(OH)3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(3)有白色沉淀和臭鸡蛋气味气体生成2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S(4)和(或氨水和AlCl3溶液)1下列关于离子的检验正确的是 ()A向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3 溶液，出现白色沉淀，则溶液中有ClB向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中
13、，品红褪色，则溶液中一定有SOC用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有KD在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO解析：选C硫酸银也是不溶于水的白色沉淀，不能说明含有Cl，A错误；说明反应中有二氧化硫生成，也可能是浓硫酸被还原为二氧化硫，不能说明含有SO，B错误；观察钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃，C正确；也可能含有Ag，D错误。2下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 ()无色溶液中：K、Cl、Ca2、CO、SO、NOpH11的溶液中：CO、Na、Al(OH)4、NO、S2、SO水电离的H
14、11012 molL1的溶液中：Cl、CO、NO、NH、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO、NO、Na、SO中性溶液中：Fe3、Al3、NO、I、Cl、S2ABC D解析：选C中Ca2与CO、SO不能大量共存，中为碱性条件，各离子能大量共存，中水电离的H浓度为11012 molL1的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。CO、SO与H反应，NH与OH反应，不能大量共存，中为酸性溶液，各离子能大量共存，中为酸性溶液，Fe2被MnO和NO氧化，不能大量共存，中Fe3和S2、I发生氧化还原反应，Al3和S2发生水解相互促进反应，均不能大量共存。3
15、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析：选AB项中原子不守恒，正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C项中HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D项中的离子方程式本身没有问题，但KMnO4能将HCl氧化，不能达到证明H2O2具有还原性的目的，D项错误。4某溶液中含有较大量
16、的Cl、CO、OH三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 ()A先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2，最后加AgNO3解析：选D所加试剂只沉淀一种离子，且不影响其他离子。加入Ba(NO3)2时，只沉淀CO，再加入Mg(NO3)2时，只沉淀OH，最后加入AgNO3时，只沉淀Cl，故只有D正确。5甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO离子中的两种组
17、成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是 ()A在丁中滴加甲，开始反应的离子方程式：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2、NO、SOC白色沉淀a可能溶解在溶液d中D甲为NaHCO3，乙为AlCl3解析：选B四种溶液中可能存在的离子有H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO，故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中应含有HCl和AlCl3两种物质，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和NaCl，故甲和乙中含有能双水解的离子，Al3和HCO反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，甲与丁生成白色
18、沉淀，则丁含有Ba2且与甲生成沉淀，则丁为Ba(OH)2，丙为HCl。在丁中滴加甲，开始反应的离子方程式：HCOBa2OH=BaCO3H2O，A、D正确；据分析可知，丙为HCl，含有H，酸性条件下Fe2、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；无色溶液d中可能含有氢氧化钠，白色沉淀a(氢氧化铝)可能溶解在溶液d中，C正确。6某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知
19、原溶液中 ()A至少存在5种离子BCl一定存在，且Cl0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析：选B加入过量NaOH溶液，加热得0.02 mol气体，说明有NH，且为0.02 mol；同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，且为0.02 mol，则没有CO；根据“得到不溶于盐酸的4.66 g沉淀”，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正确。7(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请
20、写出反应的离子方程式_。(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。该溶液与Al2O3反应后有Al(OH)4生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。写出该溶液与Al2O3反应生成Al(OH)4的离子方程式 。解析：KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO被氧化成SO。溶液与Al2O3反应后有Al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有H，OH、HCO不能大量存在。该溶液与Al2O3反应后有Al(OH)4生成，说明该溶
21、液显碱性，H、Mg2、Ag不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。答案：(1)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(2)HOH、HCO OH、NaCl、NO Al2O32OH3H2O=2Al(OH)48.某化工厂排放的污水中，溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定
22、没有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象 。.实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。(1)甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：_。(2)乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是：_。(3)丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是_。
23、解析：.污水呈无色，说明污水中不含Fe3；由实验的现象判断溶液中含有Ba2，同时可排除SO、CO的存在。由实验可知溶液呈强碱性，说明溶液中含有大量OH。因此污水中一定含有Ba2、OH，肯定不含Fe3、SO、CO，可能含有K和Cl。溶液中是否含有K、Cl，可分别通过焰色反应，选用AgNO3和稀硝酸作试剂检验。.(1)FeCl2与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，暴露在空气中又会被氧化成Fe(OH)3。(2)Na2SO3具有还原性，能使酸性KMnO4溶液退色；Na2SO3能与稀硫酸反应产生刺激性气味的SO2气体。(3)用(NH4)2SO3或NH4HSO3均可以一次性鉴别出上述四种物质。答案：.(1)Ba2、OHFe3、CO、SOK、Cl(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含有K。另取少量试液于一洁净试管中加入过量稀硝酸后，再加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl.(1)Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)酸性KMnO4溶液：紫红色退去；稀硫酸：产生无色刺激性气味气体(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS