1、课时分层训练(四)离子反应A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1(2016贵州质检)下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABC DD中BaSO4为盐，属于电解质；氨水是混合物；共价化合物熔化不电离，不导电；离子化合物熔化可电离，导电；难溶盐溶液导电性很弱。2(2017新余模拟)下列说法中正确的是() 【导学号：95812022】A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出N
2、a和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质CNaHB的溶液呈碱性，故H2B的电离方程式为H2B2HB2D100 mL 0.1 mol/L的盐酸中加入少量NaOH固体，导电性增强BA项，电离的条件不是通电；C项，HB水解呈碱性，说明H2B为弱酸，应分步电离；D项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱。3下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶
3、液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中DA项，中有BaCO3沉淀，而中没有；B项，中生成BaSO3沉淀，而中没有；C项，中生成BaSO3沉淀，而中有BaSO4沉淀。4(2015北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂
4、白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COOBA.将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OHCl2=ClClOH2O。B.饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO与Cl会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO反应生成HClO，增强其漂白性。5(2017东北三省四市一模)下列离子方程式书写正确的是() 【导学号
5、：95812023】A金属钠与水反应：NaH2O=NaH2B氯化铵溶液显酸性的原因：NHH2O=NH3H2OHCAlCl3溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3H2S=2Fe2S2HDA.金属钠与水反应，离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，故A错误；B.氯化铵溶液显酸性的原因，离子方程式：NHH2ONH3H2OH，故B错误；C.AlCl3溶液中加入足量氨水，离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故C错误；D.氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液，离子方程式：2Fe3H2S=2Fe2S2H，故D正确。6(
6、2017渭南模拟)下列评价及离子方程式书写正确的是()BA项，离子方程式没有配平；C项，Fe(SCN)3不是沉淀；D项，HCO与OH反应生成CO。7(2017长春模拟)下列所给化学反应的离子方程式正确，且与表述相符的是() 【导学号：95812024】ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OB向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32ClC向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClOSO2H2O=HClOHSODFeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2H2O2=2Fe32OHAB项，电荷不守恒；C项，ClO氧化SO2生成SO；D项，
7、酸性溶液中反应产物不是OH，其离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。8常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()ApHlgKw的溶液：Na、Al3、NO、IB能与金属铝作用产生H2的溶液：K、Ca2、Cl、HCOC由水电离产生的c(OH)1013molL1的溶液：Na、Fe2、NO、ClDc(CO)0.1 molL1的溶液：Na、NH、Br、SODpHlgKw即pH14，溶液呈碱性，Al3不能大量存在，故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。由水电离产生的c(OH)1013molL1的溶液可能呈酸性，
8、也可能呈碱性，由于同时有NO存在，故无论哪种情况下Fe2都不能大量存在，故C错误。9下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()选项离子组要求AK、AlO、Cl、Cr2O溶液无色澄清BFe3、NO、Br、HCO逐滴滴加盐酸立即产生气体CNa、K、AlO、NO逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失DNH、Al3、SO、Cl滴加NaOH溶液并加热立刻产生气体CCr2O有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，故A错误；Fe3与HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故B错误；C中四种离子能大量共存，因为有AlO的存在，故逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失，故C正确；D中四种离子能大量共存，但
9、滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3反应，不会立刻产生气体，故D错误。10离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： 【导学号：95812025】(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)离子方程式是中学化学中重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=Ba
10、SO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。答案(1)(2)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2OCH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(3)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl11为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液
11、。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。解析向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCOOH=COH2O与NHOH=NH3H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO，证明先发生HCOOH=COH2O，否则先发生NHOH=NH3H2O。答案HCOOH=COH2ONHOH=NH3H2OB组专项能力提升(建议用时：15分钟)12下列各项中离子方程式书写正确的是()A将少量CO2通入过量氨水中：NH3H2OCO2=NHHCOB等体积、
12、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热：HSOOH=SOH2OC向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2D含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2OBCO2少量时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为2NH3H2OCO2=2NHCOH2O，A项错误；等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时，NaOH不足，只与HSO反应，B项正确；Fe2的还原性强于Br的，氯气少量时只氧化Fe2，离子方程式应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，C项错误；Ba(HCO3)2过量，与KOH反应生成BaC
13、O3、KHCO3和H2O，正确的离子方程式为OHBa2HCO=BaCO3H2O，D项错误。13雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 已知：a.25 时，KspFe(OH)28.01016、KspFe(OH)34.01038、lg 20.3；b离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全。试回答下列问题：(1)实验中加入足量稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_，一定不含_。
14、(填离子符号)(2)实验中发生反应的离子方程式为_。(3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_，继续滴加直到沉淀的质量达到最大值，此时溶液的pH约为_，继续滴加，使碳酸氢钠溶液略过量。(4)气体F的成分为_。(填化学式)解析(1)实验中加入稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含CO，一定含有Cl，气体A为NO，故原溶液中一定含有Cl、Fe2、NO，一定不含CO。(2)实验中发生反应的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)实验中加
15、入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的氢离子，则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为HHCO=CO2H2O。溶液B中还含有Fe3，氢离子反应完全后，Fe3与HCO发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe33HCO=3CO2Fe(OH)3。Fe3完全沉淀时，其离子浓度小于1105 molL1，根据KspFe(OH)34.01038c(Fe3)c3(OH)，可得沉淀的质量达到最大值时c(OH) molL11011 molL1，则c(H) molL1，此时溶液的pHlg3lg3lg 23.2。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3。答案(1)Cl、Fe2、NOCO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)HHCO=CO2H2OFe33HCO=3CO2Fe(OH)33.2 (4)NH3
