1、对应学生用书课下限时集训(六)一、选择题1下列物质的保存方法正确的是()少量金属钠保存在冷水中浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中ABC D解析：选C钠、钾与水反应，不能保存在水中，均应保存在煤油中，错误，正确；浓硝酸见光易分解，应盛放在棕色试剂瓶中，正确；氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，正确；固体应保存在广口瓶中，错误。2(2014龙岩模拟)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是
2、()A测所得溶液的pHB取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生解析：选C钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的；CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D项中的措施也无法实现实验目的。3下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 D木炭(C)和O2解析：选C钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过
3、氧化钠；NaOH和CO2的相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO2过量)；C和O2反应时也与相对用量有关，可生成CO(氧气不足)或CO2(氧气过量)。4为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()Na2O2中阴、阳离子的个数比是11Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2的质量相等Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2ONa2O2能
4、与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色A BC D解析：选BNa2O2中的阴离子为O，故阴、阳离子个数比为12；、根据2个反应的化学方程式可计算，Na2O2分别与H2O和CO2反应产生相同量的氧气时，转移电子数相等，消耗H2O和CO2物质的量相等，质量不相等；Na2O2的漂白是利用其强氧化性，SO2的漂白是非氧化还原反应且不稳定，二者不同；Na2O2有强氧化性，能将SO2氧化成Na2SO4，且反应中无H2O生成；Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有O2生成，故不属于碱性氧化物；Na2
5、O2与水反应时，O中的两个O原子一个被氧化，一个被还原，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；Na2O2与水反应生成NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，由于Na2O2的强氧化性，会使蓝色溶液褪色。5有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时溶解度：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀解析：选DNa2CO3水解程度大于NaHCO3，A正确；溶解度Na2CO3NaHCO3，B正确；N
6、aHCO3受热时易分解，C正确；将澄清的石灰水分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，都产生沉淀，D错误。6如表所示中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有解析：选DA项中陈述错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色
7、；C项，陈述与之间无因果关系。7把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是()A加热前后一样多B加热前消耗的多C加热后消耗的多D当Na2O2适量时才会一样多解析：选A由加热前后的关系式：2NaHCO3Na2CO32HCl、Na2O22NaOH2HCl及Na2O2Na2CO32HCl可知，加热前后消耗的盐酸一样多，A正确。8用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A鉴别纯碱与小苏打B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与Cl2反应解析：选A加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计
8、错误；B项中脱脂棉燃烧、C项中气球变大，能表明Na2O2与水反应放热、Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。9(2014福州质检)一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入 n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LBA溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)CA溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3DA溶液中一定只有Na2CO3解析：选B根据碳酸钠与盐酸的反应情况：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。开始滴入3 m
9、ol 盐酸无气体生成，后滴入1 mol盐酸，生成1 mol CO2，而后再滴加盐酸无气体生成，说明A溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液，根据上述化学反应方程式，可以推断A溶液中碳酸钠为1 mol，氢氧化钠为2 mol。10.将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是()A投入的Na、K的质量一定相等B投入的Na的质量小于K的质量C曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应D参加反应的HCl的量不一定相等解析：选B本题考查活泼金属与酸反应产生氢气的多少及速率大小。由图可知，二者生成氢气的质量相等，则参加反应的HCl的
10、量相等，两金属的物质的量相同，故需钾的质量要大；因K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，曲线A为钾与盐酸反应。二、非选择题11已知A、B、C、D、E、F、G、H 8种物质，有如图转化关系。其中A、D为淡黄色固体，B、G、H为溶液，H呈浅绿色，E为红褐色沉淀。又知A、F均能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A与G反应的现象是_。(2)A、B分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象？A_；B_。(3)H和B、C反应的离子方程式_，现象为_。(4)将一定物质的量的CH4、O2和A放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0(在120 时测定)
11、，其残余固体溶于水，无气体放出。CH4、O2和A的物质的量之比是_。若取0.1 mol CH4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出_ mol气体，共可消耗_ mol HCl使溶液呈中性。解析：由题中信息和转化关系可推知A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，D为S，E为Fe(OH)3，F为SO2，G为可溶性硫化物溶液，H为含Fe2的溶液，由此可得出(1)、(2)、(3)的答案。(4)常规解法：CH42O2=CO22H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO222得：2CH4O26Na2O2=2Na2CO38NaOH这样与就全部解决了。巧解：根据(
12、CO)nHm可与Na2O2完全反应，可知CH4与O2的物质的量之比为21，进而求得与CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是216。答案：(1)有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(2)溶液先变红，后褪色溶液变红(3)4Fe28OHO22H2O=4Fe(OH)3先生成白色沉淀，逐渐变灰绿色，最后转化成红褐色(4)2160.10.612某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填选项号)。A比复杂B比安全
13、C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。(4)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。解析：(1)Na2CO3、NaHCO3均与HCl反应生成CO2，使澄清石灰水变浑浊，但NaHCO3产生CO2的速率快，先使气球胀大，因此实验可用于鉴别Na2CO3、NaHCO3。(2)、(3)实验评价与设计的基础都是NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，实验中试管B中盛NaHCO3，A中盛Na2CO3，通过对比实验，可验证热稳
14、定性Na2CO3NaHCO3。(4)当n(NaHCO3)2nCa(OH)2时，发生反应的离子方程式为2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO，可用CaCl2溶液与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀来检验溶液中存在CO。答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3(4)Na2CO3取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO13(2014东北重点中学模拟)某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：(1)反应2Na2O22H2O=4NaOHO2的还原剂是_(
15、写名称)；反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中，每生成1 mol O2则转移了_mol电子。(2)实验探究：提出假设。假设1：全部是Na2O2；假设2：全部是Na2CO3；假设3：_。设计方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 mol/L H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1 mol/L H2SO4溶液至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则_步骤2：步骤3
16、：解析：(1)Na2O2与H2O或CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子。(2)样品中不可能有NaOH，因为在空气中即使吸水有NaOH生成，但时间长了也与CO2反应生成了Na2CO3，故假设3是Na2O2与Na2CO3的混合物，然后根据Na2O2与Na2CO3性质上的差异设计实验，进行验证。答案：(1)过氧化钠2(2)是Na2O2与Na2CO3的混合物实验步骤预期现象和结论假设2或假设3成立(或假设1不成立)步骤2：另取少量固体于试管中加适量蒸馏水，再滴入酚酞溶液(或用带火星的火柴伸入试管口)若滴入酚酞溶液后先变红后褪色(或带火星的火柴复燃)，则
17、假设3成立；若红色不褪去(或带火星的火柴不复燃)，则假设2成立1下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是()ANa2CO3溶液、盐酸BNaOH溶液、CO2CNaHCO3溶液、石灰水DNa2O2、CO2解析：选DA项中可生成NaCl、NaHCO3；B项中可生成Na2CO3、NaHCO3；C项中可生成Na2CO3、NaOH；D项中只生成Na2CO3。2.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()ANa2O2中阴阳离子数目之比为11B反应的离子方程式为：Na2H2O=Na2OHH2C反应最多
18、能产生0.05 mol O2D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：解析：选CNa2O2中阴阳离子数目之比为12，A错误；反应的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2，B错误；、充分反应后所得溶液的质量分数关系为，D错误。3为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析：选DNa2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，
19、Na2CO3、Na2SO4都产生沉淀，无法分离。4把一定量Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100 mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24 L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016 L(标准状况)，则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是()ABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量之比81921828原稀盐酸的物质的量浓度(mol/L)3.41.11.81.3解析：选A熟悉物质之间量的转化关系。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2n(气体)2211002 mol0.02
20、 mol0.01 mol 0.01 mol这样存在两种情况：其一：Na2O2为0.02 mol，那么在第一份混合物中，0.02 mol Na2O2和盐酸反应后放出0.01 mol O2，则NaHCO3为0.09 mol，即Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为29；其二：混合物和盐酸发生反应后生成0.02 mol CO2，生成O2为0.08 mol，则第一份混合物中含NaHCO3为0.02 mol, Na2O2为0.16 mol，即Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为81。该题答案为A项。5Na2O2与CO2和SO2均能反应，完成以下两题。(1)用如图装置进行CO2性质的有关实验。试剂瓶
21、B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是_；反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：_。(2)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。回答下列问题：第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_；请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。_；第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是
22、否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成上述方案是否合理？_，请简要说明两点理由。A_；B_。解析：(2)本题考查有关SO2的性质及SO、SO的检验等有关知识。检验Na2SO3可利用强酸制弱酸的反应原理，再将生成的SO2通入品红试液，若褪色则证明有SO2生成，原固体中含有Na2SO3。而检验Na2SO4时，需排除Na2SO3的干扰，因为Na2SO3易被氧化为Na2SO4。中学阶段常见的能将SO氧化为SO的有Fe3、HNO3、O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4等。Na2O2氧化性很强，也能将SO氧化为SO。答案：(1)除去CO2中混有的HCl气
23、体CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)(2)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2取白色固体，加稀硫酸后产生能使品红溶液褪色的气体不合理A稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根B如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根6某化学兴趣小组在一次实验活动中发现钠能在CO2中燃烧，他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：实验将燃烧的钠迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。提出假设燃烧后瓶壁上附着的白色物质是什么？假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：_。设
24、计实验方案，验证假设思考与交流(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_(用离子方程式表示)。(2)根据方案2的结论，补齐方案2中的实验操作，并写出相应的实验现象。实验操作：_，实验现象：_。(3)乙同学认为白色物质可能是NaOH，你_(填“同意”或“不同意”)该同学的观点，并简述理由：_。(4)根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式：_。解析：根据假设提供的信息，假设3应为两者的混合物。Na2O与水反应后，溶液显碱性，Na2CO3溶于水后电离出的CO，由于发生水解反应，也能使溶液显碱性，因此方案1的结论不正确。方案2的结论为白色物质是Na2CO3，检验Na2CO3时须防止Na
25、2O的干扰，一般先检验有Na2CO3，再检验无Na2O，才能使得结论合理。方案2的中出现的白色沉淀是BaCO3，推出燃烧后的白色物质中有Na2CO3，中滴加酚酞试液，无明显现象时，推出燃烧后的白色产物中没有Na2O。答案：提出假设白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物思考与交流(1)COH2OHCOOH(2)滴加酚酞试液溶液颜色没有变化(3)不同意反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(4)4Na3CO22Na2CO3C7钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32
26、L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4CO2=2Al(OH)3Na2CO3H2O已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。(
27、4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)2.403.512.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。解析：(1)利用“N”守恒可知需m(NaN3)65 g/mol78 g。(2)由反应方程式可知产生1 mol H2同时生成2 mol OH，故c(OH)0.75 mol/L；设合金中Na、K的物质的量分别为a mol、b mol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式ab0.0752和23a39b5.05，解得a
28、0.050 mol、b0.10 mol，故可得合金的化学式为NaK2。(3)若溶液仅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24 mol Al(OH)3与15 mol Na2CO3，说明溶液中含有NaOH，且NaOH优先与CO2反应生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)(1512)mol26 mol，故通入112 L(5 mol)CO2先与NaOH作用消耗3 mol CO2生成3 mol Na2CO3，然后2 mol CO2与NaAl(OH)4作用得到4 mol Al(OH)3和2 mol Na2CO3，故nAl(OH)3n(Na2CO3)4(32)45。(4)由NaOHHCl=
29、NaClH2O可知溶液pH7时，二者恰好反应完全，故三次实验得到的固体均为纯净氯化钠，利用“钠守恒”得，利用该式和题中数据可计算出三次实验中所取氢氧化钠样品的摩尔质量，进而可得出结论。答案：(1)78(2)c(OH)0.75 mol/L设上述合金中含a mol钠、b mol钾，则解得：该钠钾合金化学式为NaK2(3)溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠： mol3 mol；112 L(标准状况)二氧化碳的物质的量：5 molnAl(OH)3n(Na2CO3)(53)2545(4)由氯化钠的质量推算，氢氧化钠样品的摩尔质量为M1(氢氧化钠)2.40 g40 g/molM2(氢氧化钠)2.32 g58 g/molM3(氢氧化钠)3.48 g58 g/mol结论：实验所取氢氧化钠样品是NaOH；实验和实验所取氢氧化钠样品应该是NaOHH2O。