1、2019学年第二学期温州人文高级中学六月月考（学考）高一年级化学学科 试题命题人：吕知索 审题人：郑最胜考生须知：1本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。5本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，K-39，Fe-56，Cu-64，Ba-137，P-31第 I 卷 （选择题，共 50 分）一、 选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符
2、合题意。）1下列属于碱的是AKOH BNa2CO3 CCO2 DH2SO42下列图示与操作名称不对应的是坩埚 坩埚A加热 B萃取 C蒸发 D蒸馏3下列属于电解质的是A石墨 B甲烷 C无水硫酸铜 D盐酸4下列过程会放出热量的是A浓硫酸稀释 B水的分解 C硝酸铵溶于水 D冰的融化5下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是A能产生丁达尔效应 B可用于净水C是不均一的分散系 D是透明的混合物6下列化学反应属于氧化还原反应的是AHCl+NaOH = NaCl+H2O BNa2O+H2O = 2NaOHCCa(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O DSO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl7下列物
3、质，因水解而使溶液呈酸性的是ACH3COOH BNaHCO3 CNH4Cl DHCl8下列化学用语表述正确的是A次氯酸的结构式 BCH4的球棍模型 C乙烯的结构简式 CH2CH2 DS2-的结构示意图 9下列说法正确的是AC60、C70、碳纳米管互为同素异形体 BH、D、T互为同位素，中子数都为1CC4H10O与C2H6O一定互为同系物 DC4H10的一氯代物只有两种10下列说法正确的是A蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石B保存FeCl2溶液时，应加少量铁粉C向铜与浓硫酸反应后的混合物中加水，判断有无Cu2+DSO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了其漂白性11X、Y、Z、W四种短
4、周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。XYZW下列说法正确的是 AY、Z、X三种元素的原子半径依次增大BX、Z都是第2周期A族元素，单质的氧化性XZCY的气态氢化物的热稳定性比Z的高DW元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强12下列方程式不正确的是ANaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na+HCO3B氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式：Mg2+2OH = Mg(OH)2CCl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClOD醋酸钠水解的离子方程式CH3COOH2OCH3COOH+OH13下列操作或试剂的选择不正确的是A可用冷却结晶、过滤的方法提纯含少量NaCl杂质的KN
5、O3B可用水鉴别苯、四氯化碳C可用浓Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D可用酸性高锰酸钾除去CH4气体中的乙烯14下列有关有机物的结构、性质和应用的说法中，不正确的是A光照条件下，1mol甲烷在与足量氯气反应，可得4种有机产物 B为实现乙醇催化氧化，可使用铜或银作为催化剂C制备乙酸乙酯需要用到的药品主要有：乙醇、浓硫酸、0.1mol/L醋酸等D从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯15下列说法正确的是A75%的酒精可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒B氨基酸为高分子化合物，分子中含有COOH和NH2C往淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再加入碘水，未变蓝色，则说明淀粉已完全
6、水解D油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油16某药物中间体，结构简式为，下列有关说法不正确的是A该有机物的分子式为：C8H6O3B该有机物可发生加成反应、取代反应C与少量新制Cu(OH)2加热，产生砖红色沉淀D该有机物，可由氧化获得17某氨气燃料电池，如图所示，下列说法不正确的是A正极的电极反应式为O2+4e+4H+=2H2OB电子流向：电极1负载电极2CNa+由左向右移动DNH3在电极1上发生氧化反应18下列说法正确的是A在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等B中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同C浓度和体积都相等的盐酸和
7、醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D室温下pH1的CH3COOH溶液和pH13的NaOH溶液中，c(CH3COO)c(Na+)19下列说法正确的是A石英、C60、金刚石都是原子晶体BH2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键CH2SO4、NaOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物DCl2和PCl5分子中，氯原子的最外电子层都含有8个电子20根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B由CCO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H= 221.2 kJmol1C反
8、应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量D将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变H21设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应，转移电子数为NAB31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NAC30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NAD1 L 0.5 molL1的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.5NA 22 不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4
9、Fe3+(aq)+2H2O(l) H0下列分析或推测合理的是A由、可知，pH越大，Fe2+越易被氧化B由、推测，若pH7，Fe2+更难被氧化CpH=2.5、70时，03 h内Fe2+的平均消耗速率(Fe2+) H2CO3HSO3HCO3，某无色溶液Y中可能含有以下几种离子：Cl、SO42、HCO3、HSO3、Fe3+、Ba2、NH4+、Na+，溶液中阳离子浓度相同，为了确定其组成，某课题小组进行如下实验（假设气体均全部逸出、忽略H2O2的分解）下列说法不正确的是A溶液1中一定不存在Fe3+、SO42B气体1为CO2气体C溶液Y中一定含有Cl，且n(Cl)=0.01molD溶液Y中可能存在Na+
10、，可取溶液1通过焰色反应实验验证第卷（非选择题，共 50 分）二、简答题（本大题包括6小题，共50分）26（8分）（1）写出石英主要成分的化学式：_；写出异丁烷的结构简式：_ （2）联氨（又称为肼，分子式为N2H4）一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH3与NaClO反应制得。请写出NH3的电子式： 肼溶于水显弱碱性，其原理与氨相似。请用电离方程式解释肼的水溶液显碱性的原因是： 请写出上述制备肼的化学方程式： 27(8分) C物质为烃类，在标准状况下的密度为1.16g/L，F物质具有水果香味，G物质不能水解。转化关系如图所示，省略了反应条件。请回答下列问题:(1)写出G的分子式:
11、 。 (2)D中官能团的名称是 。 CA的反应类型_(3)请写出反应B+EF的化学方程式: 。(4)下列有关说法正确的是 。 AC物质燃烧时，易产生大量黑烟 B物质B和甘油()互为同系物C一定条件下，A可被直接氧化为D D用NaOH溶液可以区分B、D、F28(8分) 为探究X（仅含三种元素）的组成和热稳定性，设计并完成如下实验：气体 Y 不能使品红溶液褪色，红色固体 1 是一种纯诤物，请回答： (1) X 除了含有 Cu 元素之外，还有元素(填元素符号)。(2) 该流程中 X 高温分解的化学方程式为。(3)写出气体 Y 通入 BaCl2，溶液发生反应的离子方程式 。29(10分)蕴藏在海底的大
12、量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H3 = +a kJmol-1化学键CHHHHO键能kJ/molbcd（1）写出甲烷的结构式_（2）C=O的键能为_kJ/mol (用含a、b、c、d的式子表示)（3） 恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。010min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为(H2O)= _时间/min01020405060n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10（4）恒温恒容情况下，下列叙述能说
13、明此反应达到平衡状态的是_。a混合气体的平均相对分子质量保持不变 bCO2和H2的体积分数比为14c混合气体的密度保持不变 d1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂30（12分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 为原料制备CuCl22H2O晶体，再用CuCl22H2O晶体制备CuCl。（1）制备CuCl22H2O晶体： B装置中发生反应的化学方程式是_ 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是_ 反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获得CuCl22H2O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入少
14、量双氧水，目的是_ （2）制取CuCl. 为了制取制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)已知： 仪器X的名称是_ 实验操作的先后顺序是a e(填操作的编号)。 a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥HCl d点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2装置F中NaOH溶液的作用是_。 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。请分析产生CuCl2杂质的原因是 31（4 分）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀1
15、1.65 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60 g红色固体，将滤液稀释至150 mL，测得c(Cu2+)0.50 molL1。已知：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O请计算：(1) 白色沉淀的物质的量为_mol。(2) 该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu)N(S)_。 2019学年第二学期温州人文高级中学六月月考（学考）高一年级化学学科参考答案123456789101112131415ABCACDCDABDBDCA16171819202122232425CADDBACDBC26（8分）（1） SiO2 CH3CH(CH3)2 (各1分）
16、（2） (2分） N2H4H2O OH-+N2H5+ （或N2H4+H2OOH-+N2H5+）（或者写成两个水分子的形式） (2分)2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O （2分）27（10分）(1)C6H12O6 (2分) (2)醛基(2分) 还原反应或加成反应（2分）(3) (2分)(4) AC (2分)28 （6分）(1)S、O(2 分)(2)4CuSO 2Cu O4SO O (2 分)4=232(3)SO3H2OBa2+=2H+BaSO4或SO3H2O=2H+SO2，SO2Ba2+=BaSO (2 分) 29（8分）（1） (2分) （2）2b+2d-2c- (2分) （3）0.06 molL1min1 单位错误扣1分 (2分)（4）ad (2分)30（14分） MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O （2分）FeCl3 CuCl2 （2分）将铁元素转化为Fe3+ （2分）球形干燥管 （或干燥管） （1分） cdb （3分）吸收HCl和Cl2 (2分)加热时间不足或温度偏低 （2分） 31 （4分） (1) 0.0500 (2) 21