1、福建省平和县第一中学2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题考试时间60分钟，总分100分可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 P-31一、选择题(每小题3分，共54分)1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”,你认为其中错误的是A.另一种化合物是NaCl B.制造过程中元素种类没有改变C.该反应可能在空气中进行 D.这个反应是置换反应2.下列说法正确的是A.工业上以氯气和澄清石灰水
2、为原料制造漂白粉B.工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸C.工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉D.新制氯水能使有色布条褪色3.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法不正确的是A.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化C.海水中含有镁元素,只需经过物理变化就可以得到镁单质D.目前工业上不能直接由海水提取I24.下列物质中属于强电解质的是A.CH3COOHB.C2H5OH C.NaCl D.H2O5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A
3、.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液6.漂白粉的有效成分是A. Ca(ClO)2 B. CaCl2 C. Ca(ClO)2和CaCl2 D. HClO7.下列离子检验的方法正确的是A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SOC.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-8.NA表示阿伏伽德罗常数的数值。下列的说法中,正确的是A.4.6g金属钠由原子完全变为Na+时,失去的电子数为0.1NAB.0.2
4、NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为81D.22.4L的氮气所含有的原子数为2NA9.同温同压下,A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是A. 34 B. 43 C. 11 D. 1210.用98%的浓硫酸配制1.0molL-1的稀硫酸,下列操作会导致溶液浓度偏高的是A.用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒刻度线量取B.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出C.使用容量瓶时,容量瓶内残留有少量水分D.定容时俯视容量瓶刻度线11铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是A. Bi和Bi都含有83个中子
5、B. Bi和Bi互为同位素C. Bi和Bi的核外电子数不同 D. Bi和Bi分别含有126和127个质子12.下列有关钠及其化合物说法正确的是A.将一小块金属钠投入硫酸铜溶液,有红色物质析出B.Na2O2是强氧化剂,并且是一种碱性氧化物C.Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1113.实验表明:将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上,会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是A.此实验表明氯水有酸性、漂白性B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快D.氯水中形
6、成次氯酸的反应,还原产物是HClO14.已知某溶液中存在H、Ba2、Cl三种离子，其中还可能大量存在的离子是ANO BCO CSO DAg15.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化)ABa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4BNaOH溶液中滴加稀盐酸CCH3COOH溶液中滴加KOH溶液DCu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液16.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,Na2FeO4+
7、2KOHK2FeO4 + 2NaOH。下列说法不正确的是A.反应为氧化还原反应,反应为复分解反应B.反应中NaClO 是氧化剂C.反应的产物K2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒D.若有2 mol FeCl3 发生反应,转移电子的物质的量为2 mol17.下列反应的离子方程式正确的是A.将过量的NaOH溶液和NaHCO3溶液充分混合:OH-+HCO3-CO32-+H2OB.CO2通入CaCl2溶液中:CO2+H2O+Ca2+CaCO3+2H+C.在漂白粉溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO-+CO2+H2OHClO+CaCO3D.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸:2H+CO3
8、2-CO2+H2O18.根据海水综合利用的工业流程图已知:MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。判断下列说法正确的是A.过程反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题B.在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在过程、反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2D.过程的提纯是物理过程二、非选择题(共46分)19.(I)为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O(1)该反应中,氧化剂是_,氧化产物是_。(2)当有3 mol单质碘
9、生成时,还原剂被氧化的物质的量是_。(3)当有1 mol氧化剂参与反应时,转移电子的数目为_。(II)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为13。则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为_。 20.如图所示,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白:(1)写出反应的实验现象:_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_。(填编号)(3)反应的离子反应方程式为_;反应的化学方程式为_ _。反应的化学方程式为_。
10、21.如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_。(2)烧瓶中发生反应的离子方程式: 。(3)C瓶中的试剂是_,其作用是_。(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是 ,反应现象是 。(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是_。参考答案一、选择题(每小题3分，共54分)1. C 2. D 3. C 4. C 5. A 6.A 7.C8.B 9.A10.D11. B 12. C 13. D 14. A 15. A 16. D 17.A18.A二、非选择题(共46分)19. (每空3分，共15分)(I) (1) KIO3 I2(2) 5 mol(3) 5NA (II) 41 20. (每空3分，共15分)(1) 钠浮在水面上,熔化成光亮的小球,在水面四处游动,发出“嘶嘶”的响声(2) (3) 2Na+2H2O2Na+2OH-+H22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O21. (方程式每空3分，其它每空2分，共16分)(1) 分液漏斗(2) 4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O(3) 浓硫酸 干燥氯气(4) Cu+Cl2CuCl2 产生棕黄色的烟(5) 吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D