1、对应学生用书课下限时集训(二)一、选择题1(2014无锡高三检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液解析：选BA项溶液体积不为1 L；B项生成 1 mol/L的 H2SO4；C项溶液体积不是50 mL；D项缺少溶液体积。2下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL
2、 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液解析：选D物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl)0.5 mol/L。而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 mol/L,0.75 mol/L,1 mol/L，0.5 mol/L，故D正确。 3.(2014洛阳高三检测)已知300 mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL(设溶液混合后体积为两溶液体积之和)，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A0
3、.4 mol/LB0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L解析：选D由题意知n(Al3)0.06 mol，则n(SO)0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2 0.03 mol，反应后剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此 c(SO)0.1 mol/L。4下列说法或计算正确的是()A采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/LB把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%D已
4、知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%解析：选B解决本题的关键是把握物质的量浓度、质量分数、溶解度的含义，结合物质的性质尤其是特性，综合分析。因为HCl比水更容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低，A错误；w100%10%，B正确；钠与水反应，溶质变为了4.0 g NaOH，但由于生成了氢气，使溶液总质量小于100 g，则溶液的质量分数应大于4.0%，C错误；根据KNO3的溶解度，50 g水最多溶解15.8 g KNO3，所以20 g KNO3没有溶解完全，得到的是饱和溶液，w100%24.0%，D错误。5(
5、2014杭州模拟)下列说法中正确的是()A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，其浓度为0.1 mol/LB配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 LC0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的解析：选C溶液是均一稳定的，A错误；由于没说明HCl的状态，故112 L HCl气体不一定是5 mol，B错误；N(Ba2)N(Cl)(0.5 L2 mol/L0.5 L2 mol/L2)6.021023 mol136
6、.021023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，其浓度为18.4 mol/L，D错误。6(2014湛江模拟)下列叙述正确的是()A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 mol/L解析：选CA项，未指明溶液的体积，错误；B项，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，错误；C项
7、，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，正确；D项，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2和Cl，在1 L 0.5 mol/L CaCl2中，Ca2和Cl的物质的量浓度分别是0.5 mol/L和1 mol/L，错误。7实验室里需要480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析：选D实验室里没有480 mL的容量瓶，只能使
8、用500 mL 的容量瓶，需要称取硫酸铜的质量为0.5 L0.1 mol/L160 g/mol8 g，需要称取胆矾的质量为0.5 L0.1 mol/L250 g/mol12.5 g，结合选项可知，只有D正确。 8(2014芜湖高三模拟)标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：纯净的氨气；混有1/3体积空气的氯化氢气体；纯净的NO2气体；混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是()ABC解析：选B设烧瓶的容积为V L，中所得溶液的物质的量浓度为 mol/L；中所得溶液的物质的量浓度为 mol/L；中所得溶液的物质的量浓度为 mol/L；中由于发生反
9、应：4NO2O22H2O=4HNO3，故所得HNO3的物质的量浓度小于 mol/L。9(2013济南质检)在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A1 mol/LB2.5 mol/LC5 mol/L D2 mol/L解析：选B硫酸根离子和金属阳离子个数之比是32，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，设金属阳离子带x个正电荷，则233x，所以x2，所以其盐的物质的量浓度是0.5 mol/0.2 L2.5 mol/L，故选B 。10在100 g浓度为10 mol/L、密度为 g/cm3的氨水
10、中加入一定量的水稀释成5 mol/L的氨水，则加入水的体积为()A小于100 mL B等于100 mLC大于100 mL D等于 mL解析：选C设加水后氨水的密度为，则。设加入水的质量为x g，依稀释前后溶质的物质的量不变的原则得：105， 1，x100。二、非选择题11某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)和蒸馏水。(1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是_。(2)应用托盘天平称量NaOH_g，应用量筒量取浓硫酸_mL。(3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_。(4)在配制
11、上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_。A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒(没有使用游码)C溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中F将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中G容量瓶中原来存有少量蒸馏水H胶头滴管加水定容时俯视刻度解析：实验室不存在450 mL的容量瓶，所以需选择500 mL的容量瓶。量取液体溶质时，不需要使用托盘天平，需要使用量筒，有时也选用量筒量取蒸馏水。计算所需NaOH固体的质量和量取浓硫酸的体积时，应按溶液体积为500 mL进行计算。
12、答案： (1)500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒(2)20.027.2(3)先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌(4)A、D、E12人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。配制酸性KMnO4标准溶液如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其
13、中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。 测定血液样品中Ca2的浓度抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则式中的x_。(5)滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca
14、2的浓度为_mg/cm3。解析：(1)量筒不能用于溶解固体，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以操作错误。(2)配制50 mL一定物质的量浓度的酸性KMnO4标准溶液需要50 mL的容量瓶。(3)仰视定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以会使实验结果偏大。(4)(6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：Ca2C2O=CaC2O4；CaC2O42H=Ca2H2C2O4；2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，由此可得如下关系式：5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO，所以n(Ca2)n(MnO)0.012 00 L0.020 m
15、ol/L6.0104 mol，血液样品中Ca2的浓度1.2103 g/cm31.2 mg/cm3。对于反应根据电荷守恒，2(1)6(1)2(x)，所以x2。草酸溶液无色，当反应正好完全进行的时候，多加一滴酸性KMnO4溶液，溶液恰好由无色变为紫红色。答案：(1)(2)50 mL 容量瓶(3)偏大(4)2(5)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(6)1.213(2014青岛质检)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：配制0.100 mol/L稀盐酸和0.100 mol/L NaOH溶液；取一粒药片(0.100 g)研碎
16、后加入20.0 mL蒸馏水；用0.100 mol/L NaOH溶液中和，用去溶液的体积为V mL；加入25.0 mL 0.100 mol/L稀盐酸。请回答下列问题：(1)测定过程的正确操作顺序为 _(填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式_。(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为 _，理由是_。(4)某同学四次测定的V数据如表所示：测定次序第一次第二次第三次第四次V(mL)15.4012.9013.1013.00根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_。解析：步骤、为测
17、定前的准备工作，将样品溶于过量0.1 mol/L的盐酸中，再用标准NaOH溶液滴定剩余的盐酸，通过与样品反应消耗盐酸的量来确定CaCO3的量，进而测量CaCO3的质量分数，因此操作顺序为：或。由四次测量表格中的数据可知，第一次测量值与后三次测量值偏差较大，故采用后三次的数据进行计算，取其平均值V13.00 mL，与样品中CaCO3反应消耗盐酸的量为：01 mol/L(2513)103 L1.2103 mol，则m(CaCO3)1.2103 mol100 g/mol0.06 g，样品中CaCO3的质量分数为100%60.0%。答案：(1)(或)(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O、HOH=H
18、2O(3)250 mL四次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要盐酸的量多于100 mL(4)60.0%1在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度(mol/L)为()A.B.C.D.解析：选C由于产生c mol NH3，则必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2 b mol，因此SO有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则3c(Al3) mol/L，c(Al3) mol/L。2某
19、溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为()AFe2BMg2CCODNa解析：选B根据电荷守恒可知M为2价的阳离子，C、D错误；又因原溶液中含有NO和H，使溶液具有强氧化性和酸性，所以原溶液中不可能存在Fe2，因此M应为Mg2。3实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析：选B实验室中没
20、有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液。4使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：选CA、B两项中水为1 L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 L了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/L；D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/L。5甲同学配制100 mL 3.6 mol
21、/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 _mL；所选用容量瓶的规格为 _mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到所选取的容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线 _时，改用 _加水至凹液面最低处与刻度线相切。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 _(填序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。A转移时有少量溶液溅出B定容时俯视读取刻度C容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线解析：(1)V(浓硫酸)0.02 L。(3)A使溶质的物质的量偏小、D使溶液体积偏大，所以A、D均使结果偏低；C无影响；B俯视时，液面低于刻度线，使溶液体积偏小，所以浓度偏大。答案：(1)20.0100(2)使溶质完全转移到容量瓶中12 cm胶头滴管D(3)B
