1、第二课时酸碱中和滴定明课程标准扣核心素养1.掌握酸碱中和滴定的概念和原理。2掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。3了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。1.科学探究与创新意识：能根据酸碱中和滴定的原理设计实验方案，独立完成实验，收集实验数据，基于数据进行分析得出结论，并能对实验中的“异常”现象进行误差分析。2变化观念与平衡思想：运用定性定量结合的方式认识酸碱中和滴定过程中溶液组成、pH的变化，明确指示剂的选择方法及中和滴定曲线的意义及应用。1实验目的(1)练习中和滴定的实验操作；理解中和滴定的原理；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。(2)通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化
2、学研究中的作用。2滴定管的使用滴定管的结构(1)图1是酸式滴定管，具有玻璃活塞结构，用于盛装性溶液，不能盛装性溶液。(2)图2是碱式滴定管，具有由乳胶管、玻璃球组成的阀，用于盛装性溶液，不能盛装酸性、氧化性溶液。(3)滴定管的“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。读数可以精确到0.01 mL。3滴定管的使用方法项目具体操作查漏检查滴定管活塞是否漏水润洗加入溶液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗23次装液将溶液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上23 mL处排气泡滴定前排出尖嘴处的气泡调液面调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值放出液体根据实验需要从滴定管
3、中逐滴放出液体4实验操作(1)实验用品器材：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。试剂：0.100 0 molL1 HCl溶液、0.100 0 molL1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。(2)滴定前准备(3)滴定(4)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。(5)数据处理：用c molL1 HCl溶液滴定V mL NaOH溶液，用去V mL盐酸。按上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均值。根据c(NaOH)计算。问题探讨1如何除去酸式、碱式滴定管尖端处的气泡？提示：酸式滴定管应打开活塞，快速放
4、液以赶走气泡；碱式滴定管排气泡的方法见右图。2将液面在0 mL刻度处的25 mL酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL吗？提示：大于25 mL。原因是尖嘴部分无刻度。3滴定管在装标准液之前，是否需要用标准液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？提示：滴定管在装标准液之前，需要用标准液润洗；锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。4酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？提示：不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应与滴定终点特别接近
5、，在一般实验研究中不会造成大的误差。5用盐酸滴定氨水(氯化铵溶液显酸性)，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？提示：可选择甲基橙作指示剂。滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不再变化，则达到滴定终点。6用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1左右的HCl溶液的相关数据如下表所示：VNaOH(aq)/mL0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(aq)/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.003
6、0.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44请以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标，在下列坐标纸上绘制NaOH溶液滴定HCl溶液过程中，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线图。提示：1酸碱中和滴定酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。2滴定原理(1)反应实质：HOH=H2O。(2)定量关系：中和反应中酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等，n(H)n(OH)，即c(H)V酸c(OH)V碱，则c(H)或c(OH)。3指示剂的选择(1)中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，
7、必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。(2)中和滴定中，酸碱指示剂的用量及颜色变化滴定种类选用的指示剂滴定终点颜色变化指示剂用量滴定终点判断标准强酸滴定强碱甲基橙黄色橙色23滴当指示剂恰好变色并在半分钟内不恢复原色时，即认为达到滴定终点酚酞红色无色强酸滴定弱碱甲基橙黄色橙色强碱滴定强酸甲基橙红色黄色酚酞无色粉红色强碱滴定弱酸酚酞无色粉红色4酸碱中和滴定过程中的pH突变理论上，强酸强碱完全反应时溶液的pH应为7，滴定终点应选用pH7时变色的指示剂；但从实验数据可以看出，开始时由于被中和的酸(或碱)的浓度较大，加入少量的
8、碱(或酸)对其pH影响不大，上图中，当滴加NaOH溶液的体积从19.98 mL变为20.02 mL(只滴加1滴)时，pH从4.3 突变至9.7，因此只要选择变色范围在这一突变范围内的指示剂就不会造成很大的误差。5酸碱中和滴定实验的两个关键(1)准确测定参加反应的酸碱溶液的体积用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，其精确度为0.1 mL，而滴定管的精确度为0.01 mL。(2)准确判断滴定终点(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂，
9、当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。名师点拨(1)中和滴定实验中，滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗。(2)强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。(3)石蕊颜色变化不明显，变色范围宽，一般不用作中和滴定的指示剂。(4)强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙作指示剂。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞作指示剂。(5)当滴入最后一滴标准液，指示剂发生颜色变化， 必须保证半分钟内不恢复原来的颜色，才是达到滴定终点。1利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是()选项ABCD目的用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液测定某NaOH溶
10、液的浓度记录滴定终点读数：12.20 mL排除滴定管内气泡装置或操作解析：选D眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误；由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误；滴定管的0刻度在上方，读数应为11.80 mL，故C错误；图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确。2准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶
11、中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选BA滴定管用蒸馏水洗涤后，需用NaOH溶液液润洗后才能装入NaOH溶液进行滴定；B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H)越来越小，故pH由小变大；C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去时，说明达到滴定终点，应停止滴定；D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液的量偏多，使测定结果偏大。3某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标
12、准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且_为止。(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_mL，终点读数为_mL。(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数NaOH溶液/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前滴定后溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)_。(4)达到滴定终点
13、时酸碱_恰好反应(填“是”或“不是”)，若不是，则应是_稍微过量；若溶液由红色褪至无色停止滴定，测得NaOH溶液的物质的量浓度可能_(填“偏高”“偏低”或“无误差”)。解析：(1)滴定时眼睛要时刻注视锥形瓶内液体的颜色变化，以便及时、准确判断终点。为防止过早或过晚判断终点，造成较大误差，必须待半分钟内不恢复红色为准。(2)读数时视线要与凹液面水平相切，另外，滴定管的精确度可以达到0.01 mL，读数时要自上而下读出刻度，如最后的读数不能由下而上读为27.90 mL，应读为26.10 mL。(3)在进行数据处理时，要注意有效可用的数据相差不到0.20 mL，如第二次的测量结果，和其他两次的测量结
14、果差别较大，说明该次操作误差较大，该结果不可信，因此，计算时，酸溶液的体积应为第一、三次的平均值。而后代入计算即可得出c(NaOH)的值。(4)滴定终点和酸碱恰好反应是两个不同的概念，前者指的是操作停止的一点，不是酸碱恰好完全反应，而是某一溶液稍微过量(不到一滴)，作为滴定操作来说，可忽略不计。没有指明滴入最后一滴标准溶液，这时溶液中也可能盐酸过量很多，溶液也是无色，所以测得NaOH溶液的物质的量浓度有可能偏高。答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不恢复红色(2)0.0026.10(3)0.104 4 molL1(4)不是NaOH溶液偏高某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0
15、.1 molL1HCl溶液、0.1 molL1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作存在着不足或失误。问题探讨1乙组同学操作上的不足之处是什么？提示：由曲线b可知，乙同学在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大，应在溶液的pH突变时记录消耗NaOH溶液的体积。2造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是什么？提示：甲组同学所用NaOH溶液体积较少，丙组同学所用NaOH溶液体积
16、较多。原因可能是丙组同学用待测液润洗了锥形瓶或者滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未进行排气泡操作，滴定后气泡消失等。1分析依据分析误差要根据计算式：c待测，当用标准液滴定待测液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小由V标准的大小决定。2误差分析(1)在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。(2)以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，用偏高、偏低或无影响填表。步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留
17、有少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束后气泡消失偏低滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高1当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是()A酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定C酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失解析：选AA项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，
18、正确；B项，加水不会影响测定结果，错误；C项，相当于稀释盐酸使标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误；D项，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误。2下列有关滴定操作的说法正确的是()A用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准溶液的体积为21.7 mLB用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用于配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终
19、点后俯视，会导致测定结果偏高解析：选D25 mL滴定管读数可精确到0.01 mL，故读数时应保留小数点后2位，A错误；用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，由于没有润洗，标准溶液浓度偏小，消耗标准溶液体积增大，则测定结果偏高，B错误；配制KOH标准溶液所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的NaOH和KOH，NaOH的物质的量大，故所配溶液的OH浓度偏大，导致消耗标准溶液的体积V碱偏小，则c酸偏小，C错误；用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致测得的消耗盐酸体积偏小，依据c酸可知测定结果偏高，D正确。氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧
20、化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。将得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2。终点时用去20.00 mL 1.0104 molL1 KMnO4溶液。(1)写出用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4的离子方程式_。提示：高锰酸钾具有强氧化性，在酸性条件下可将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，反应的化学方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4
21、K2SO410CO28H2O，离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(2)滴定时，将酸性KMnO4溶液装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。提示：高锰酸钾具有氧化性，能够腐蚀乳胶管，应该用酸式滴定管盛装酸性KMnO4溶液。(3)判断滴定终点的方法是_ _。提示：高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。(4)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果_。滴定前后读数都正确，但滴定
22、前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果_。提示：如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用酸性KMnO4标准液润洗，导致滴定后消耗的酸性高锰酸钾标准液的体积偏大，则测量结果偏高。滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，导致滴定后消耗的酸性高锰酸钾标准液的体积偏大，则测量结果偏高。(5)计算：血液中含钙离子的浓度为_molL1。提示：由CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4、2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O可以得出关系式：5Ca22KMnO4，所以n(Ca2)2.5 n(KMnO4)1.0104 molL10.02 L2.55106 mol，血液中含钙离子的浓度为2
23、.5103 molL1。1原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，滴定一些具有还原性或氧化性的物质。2试剂常见的用于氧化还原滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7以及I2等；还原剂有亚铁盐、草酸与维生素C等。3指示剂氧化还原滴定的指示剂有三类：(1)氧化还原指示剂。(2)专属指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝，故用淀粉溶液作指示剂。(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。该反应中，高锰酸钾为自身指示剂。4实例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O。指示剂：酸
24、性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外加入指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。(2)Na2S2O3溶液滴定碘水原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。1在实验室中常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为C2OMnOHMn2CO2H2O(未配平)，下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是()A滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B用碱式滴定
25、管量取高锰酸钾溶液C该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为52D为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂解析：选C高锰酸钾具有强氧化性，草酸根离子具有还原性，高锰酸钾被还原，草酸钠被氧化，故A错误；高锰酸钾具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以要用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B错误；高锰酸钾中的锰元素的化合价由7价降为2价，草酸钠中的碳元素的化合价由3价升为4价，根据得失电子守恒，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为52，故C正确；高锰酸钾本身为紫红色，以草酸钠(Na2C2O4)为标准液进行滴定时，滴定终点的判断依据是紫红色消失，不需要加指示剂，故D错误。2H2S2O3是一种弱
26、酸，实验室欲用0.01 molL1 Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列有关说法正确的是()A该滴定实验可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定反应可选用如图所示的装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol解析：选B反应中碘单质被还原为碘离子，检验碘单质的试剂是淀粉溶液，故该氧化还原滴定应该用淀粉溶液作指示剂，A错误；反应中，I2得电子，I元素的化合价降低，I2作氧化剂，Na2S2O3中S元素的化合价升高，失电子，Na2S2O3是该反应的还原剂，B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应使用碱
27、式滴定管盛装，不能用酸式滴定管盛装，C错误；根据Na2S2O3与I2反应的化学方程式知，该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移2 mol电子，D错误。3实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，通过下列实验测定其浓度。取10.00 mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入23滴指示剂。取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01 molL1 I2标准溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。请回答下列问题：(1)步骤加入的指示剂是_。(2)步骤达到滴定终点的判断：_ _。(3)已知消耗标准液的实验
28、数据如下表：实验次数开始读数/mL结束读数/mL10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为_。(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_(填字母)。A滴定管在装液前未用标准溶液润洗B滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数解析：(1)本滴定实验原理为利用I22Na2S2O3=2NaI2Na2S4O6测定消耗I2的量，从而确定水样中的Na2S2O3的物质的量浓度，故所用指示剂用来指示溶液中是否含I2，故应用淀粉溶液作指示剂。(2)淀粉遇碘变蓝，
29、滴定终点为滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成蓝色且半分钟内不褪色。(3)从图表中数据可知，三组数据分别为19.10 mL、18.90 mL、24.06 mL，24.06 mL误差太大，舍去；因此消耗标准液的体积平均值为19.00 mL；根据反应I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6可知，废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为0.038 molL1。(4)依据c(待测)进行如下分析：滴定管未用标准溶液润洗会导致c(标准)偏小，则V(标准)偏大，故导致测定结果偏高，A正确；滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致待测溶液的溶质质量减小，消耗标准液的体积偏小，导致测定结果偏低
30、，B错误；滴定前滴定管尖嘴中没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有空间，则会导致V(标准)偏小，使测定结果偏低，C错误；达到滴定终点时，仰视读数，导致V(标准)偏大，会导致测定结果偏高，D正确。答案：(1)淀粉溶液(2)滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色(3)0.038 molL1(4)AD分级训练课课过关_1下列有关中和滴定的叙述正确的是()A滴定时，标准液的浓度一定越小越好B用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化解析：选D滴定时，标准
31、液的浓度不能过稀，否则所需标准液的体积超过滴定管的最大量程，误差大，故A不符合题意；用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂一般加入23滴，指示剂的用量增多，也会造成消耗酸液的偏差，增大误差，故B不符合题意；滴定前后的气泡大小可能不同，都有误差，且不能抵消，会产生误差，故C不符合题意；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化，以便及时、准确地判断滴定终点，故D符合题意。2用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是()A可以用石蕊代替指示剂 B滴定前用待测液润洗锥形瓶C若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D当锥形瓶内溶液由橙色变为红
32、色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点解析：选C石蕊颜色变化不明显，变色范围宽，一般不用作中和滴定的指示剂，故A错误；滴定前用待测液润洗锥形瓶，导致NaOH的物质的量增大，消耗的盐酸量偏大，即滴定前用待测液润洗锥形瓶导致滴定结果偏大，故B错误；若NaOH吸收少量CO2，发生的反应为CO22NaOH=Na2CO3H2O，再滴入盐酸，盐酸先和剩余的氢氧根离子反应：HOH=H2O，再与碳酸钠反应：CO2H=H2OCO2，可以发现存在关系2OHCO2H，因此消耗盐酸的物质的量始终等于氢氧化钠的物质的量，因此氢氧化钠吸收少量二氧化碳不影响测定结果，故C正确；该实验滴定终点为锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，
33、且半分钟不褪色，如果变为红色说明盐酸已经过量，故D错误。3在一支25.00 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL刻度处。若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1 molL1NaOH标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时所需NaOH溶液的体积()A大于20.00 mL B小于20.00 mLC等于20.00 mL D等于5.00 mL解析：选A25.00 mL滴定管中盛入0.1 molL1 HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL刻度处，将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，因滴定管的下方没有刻度但充满液体，则锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，用0.
34、1 molL1 NaOH溶液进行滴定，由HClNaOH=NaClH2O可知，n(NaOH)n(HCl)0.02 L0.1 molL1，当恰好中和时消耗NaOH溶液的体积大于20.00 mL。4下列对实验误差的分析不正确的是()A测定中和反应的反应热时， 将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值t偏小B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小解析：选C测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，中和反应放出的热量会散失到空气中，所测温度差值t偏小，故A正确；滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡
35、，气泡顶替了部分液体体积，所以所测体积偏小，故B正确；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故C错误；用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，由于碱液被稀释，则c(OH)偏小，测得的pH偏小，故D正确。5用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。A小烧杯中 B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 molL1盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_ _；在铁
36、架台上垫一张白纸，其目的是_ _。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)分别求第一、二次滴定消耗标准酸体积的值，再求其平均值，再根据c(NaOH)，解得c(NaOH)0.400 0 molL1，w(NaOH)100%97.56%。答案：(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%