1、理科综合能力测试第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651下列离子方程式书写不正确的是（）A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. Cu与AgNO3反应：2Ag+Cu=Cu2+2AgC. 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD. CuSO4与Ba(OH)2反应：Cu2+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)22X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它
2、们可形成离子化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n3下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是()NaOH溶液中加入盐酸 由乙醇制C2H4 铝热反应 由氯酸钾制O2A、 B、 C、 D、4下列有关说法正确的是 （ ）A金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C1L pH13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH 离子D1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同5将Na2O2投入
3、FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀C.无气泡产生 D.无变化6等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是组别 c(HCl) mol/L温度（）状态A2.025块状B2.530块状C2.550粉末D2.550块状7已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.110-9 mol2L-2，Ksp（BaSO4）=1.110-10 mol2L-2，则下列说法中正确的是（ ）A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO
4、4）Si，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为 。10（11分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验实验过程实现现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8 。(1)实验反应的离子方程式是_。(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_ (3)实验反应的离子
5、方程式是_。(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：_(用必要的文字和化学方程式解释)。11（11分）“碘钟”实验中，3IS2O42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：c（I）/molL10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O42）/molL10.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响
6、符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）ASi，可证明碳酸酸性强于硅酸，烧瓶中反应产生CO2，C中加入 Na2SiO3 ，且反应生成难溶于水的硅酸。考点：金属性强弱的判断、元素非金属性的强弱规律。10.【答案】(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)SO2有Fe2O3生成，在FeSO4中只有6价S有氧化性(能被还原)，因此一定有SO2生成(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H(4)不正确，因为分解反应有O2和SO2生成，水溶液中发生反应：2SO2O22H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象【解析】加热FeSO4
7、固体，根据实验现象及氧化还原反应知识，FeSO4分解生成Fe2O3和O2外，还有SO2生成。因为FeSO4分解生成的O2和SO2在水溶液中发生反应生成H2SO4，故无论FeSO4分解时是否有SO3产生，B中都有白色沉淀；若有SO3产生，C中的浓硫酸可吸收SO3。O2和SO2进入D中，在冰盐水混合物作用下，SO2变为无色液体，将FeCl3溶液滴入D试管中，发生反应：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H。11.【答案】（1）研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响（2）29.3s （3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）【解析】（1）观
8、察表格数据：进行了5组实验，随c（I）、c（S2O82）的不同，反应所需的时间不同，故该实验的目的是研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响；（2）比较、三组实验数据：c（S2O82）相同，c（I）增大两倍，反应所需的时间就减小两倍，则c（I）增大三倍，反应所需的时间就减小三倍，故t188.0/3=29.3s；（3）升温，反应速率加快，则反应所需的时间减少，故t222.0s；（4）由、，得：反应时间与c（I）成反比、反应速率与c（I）成正比，由、，得：反应时间与c（S2O82）成反比、反应速率与c（S2O82）成正比，故得到的结论是化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比显色时间与反应物起始浓度乘积成反比；12.【答案】（1）A C（2）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（3）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀(或便以控制温度，乙醇的沸点较低，减少乙醇损耗)发生倒吸（4）过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡量（5）用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之，猜想(正确其他合理方法均可) （3分）【解析】试题分析：（1）乙醛中具有醛基，可以使用银氨溶液或新制氢氧化铜溶液来检验；（3）升高温度，促使乙醇挥发；（4）该反应为放热反应，鼓入的气体量越多，带走的热量越多；（5）只需要检验其产物就可以考点：有机物性质、有机实验设计与评价